2014黑龍江理綜化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A、用活性炭去除冰箱中的異味B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案：A解析：活性炭吸附為物理變化；熱堿去油污，碳酸鈉水解現(xiàn)堿性，在堿性條件下油脂水解為化學(xué)變化；乙烯具有催熟作用，保鮮原理為高錳酸鉀氧化乙烯為二氧化碳為化學(xué)變化；硅膠具有吸水性可作為酸性干燥劑屬于物理變化，但鐵粉會結(jié)合氧氣防止食品氧化屬于化學(xué)變化答案：D解析：固液分離用過濾的方法，玻璃棒末端需緊靠三層濾紙；固體加熱制取氣體試管口應(yīng)略向下傾斜；洗氣除雜氣體應(yīng)該“長進(jìn)短出”；乙酸乙酯制備必修2實(shí)驗(yàn)

2、裝置教材原圖。11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105mol·L1B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D、pH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：答案：D解析：H2S溶液中二元弱酸分步電離c(H+)大于c(HS)；一水合氨為弱堿存在電離平衡，越稀釋越促進(jìn)電離，所以稀釋10倍后ab+1；溶液中的離子電荷守恒c(Na)+ c(

3、H)= c(OH)+c( HC2O4)+ 2c( C2O42)答案：C解析：根據(jù)題中圖示，b電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Lie=Li+，a電極為原電池的正極，電極應(yīng)式為Li1XMn2O4 + xLi+ + eLiMn2O4，錳的化合價(jià)發(fā)生變化；充電時(shí)反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi。13室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效

4、應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A、H2H3 B、H1H3 C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H3答案：B解析：據(jù)題意，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學(xué)方程式H1 0，CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式H2 0，根據(jù)蓋斯定律，H3 =H1H2 0，所以H1+H2 H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的H0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol·L-1

5、3;s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。答案：(1)大于；0.002；0.36mol/L；(2)小于；據(jù)題意，反應(yīng)溫度變?yōu)門后溫度降低，反應(yīng)速率減小，因此T小于100；再次達(dá)到平衡后N2O4的濃度減小為0.020 mol/L，NO2濃度為0.160 mol/L，K2=1.28 mol/L

6、；(3)逆反應(yīng)；反應(yīng)容器體積減小一半，等效于增大壓強(qiáng)，其他條件不變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動。27.（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期，第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是答案：（1）六A 弱（2

7、）PbO2+HCl（濃）=PbCl2+Cl2+2H2O （3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-= PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-= Pb不能有效利用Pb2+（4）28.某小組以CoCl2·6H2O為原料，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測定：精確稱取Wg X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mlC1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，C2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mlNaOH溶液?；卮?/p>

8、下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氨的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.0x10-5mol/L，37.（15分）選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。b的價(jià)電子層中未成對的電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價(jià)電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素的含氧酸中，分子