化學(xué)方程式配平方法與練習(xí)

1、化學(xué)方程式的書寫與配平一、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（左反右生加短線）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（配平系數(shù)寫前面）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、通電等（加條件）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來（改短線）；（5）反應(yīng)物中沒有而生成物中有氣體和沉淀的要用“”和“”標(biāo)明。(無中生有放暗箭)二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點(diǎn)找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。練一練：P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2

2、 MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點(diǎn)找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”（“4”“6”。）； 第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點(diǎn)從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式(反應(yīng)物生成物均可)入手，令其系數(shù)為“1”； 第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：C2H5SH + O2-CO2 + H2O+ SO2Fe + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO

3、2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2 CO2+ H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化還原反應(yīng)”的配平。用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.練一練： Fe2O3 + H2 Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.練一練： Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的

4、原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy

5、 Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、 H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl

6、2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2 CO2+ H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化

7、學(xué)式為_。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為_。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為_。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系_。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。2、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在這

8、個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由_。3、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式_。4、哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：_；

9、、高氯酸銨受熱分解：_-；5、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。6、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 7、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。綜合練習(xí)：1、配平下列化學(xué)方程式：（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O （2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 +

10、H2 一定條件（3） NH3+ O2 NO+ H2O（4） KClO3 KCl+ O2高溫（5） H2O+ C CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO2 H2O+ S點(diǎn)燃（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2ONaOH+H22、人在劇烈運(yùn)動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學(xué)方程式：。 3、判斷下列化學(xué)方程式，是否書寫正確？并指出錯誤。（1）H

11、2 + O2 = H2O （ ） （2）C + O2 = CO2 （ ）（3）KClO3 = KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( )4、由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應(yīng)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為。5、物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃X+2O2=CO2+2H2O，推求X的化學(xué)式為（ ）點(diǎn)燃 A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化學(xué)方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)

12、量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是-和-（填寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 （2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。 在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是。 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。 （1）氨氣可用法來收集。 （2）“候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為NH3+CO2+H