化學選修魯科版第節(jié)化學反應的限度課件

1、化學選修化學選修魯科版課件魯科版課件在恒容容器中，當在恒容容器中，當T T = 1473 K= 1473 K時時，測得反應：測得反應：COCO2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g) CO(g)+ H(g) CO(g)+ H2 2O(g)O(g)平衡時各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：平衡時各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)H2 /mol/LCO2 /mol/LCO /mol/LH2O /mol/L平衡平衡常數(shù)常數(shù)K10.00400.0040 0.00600.00602.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 K=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2

2、) )c c(H(H2 2) )Q=數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)條件條件改變改變c c0 0(H(H2 2) )/ /mol/Lmol/Lc c0 0( (COCO2 2) )/ /mol/Lmol/Lc c0 0(CO(CO) )/ /mol/mol/L Lc c0 0(H(H2 2O O) )/ /mol/Lmol/L平衡平衡常數(shù)常數(shù)K K改變改變10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.00602.25改變改變20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.00602.25平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)HH2 2/mol/Lmol/LCOCO2 2 / /mol/Lmol/L

3、CO/CO/mol/Lmol/L H H2 2O /O /mol/Lmol/L平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K改變改變 1 后后的的新新平衡平衡0.00550.00350.00650.00652.25改變改變 2 后后的的新新平衡平衡0.00270.00470.00530.00532.25反應條件對平衡的影響反應條件對平衡的影響濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響探究一：探究一： Fe Fe3+3+ + 3SCN+ 3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3 0.01 mol/L 0.03 mol/L 黃色黃色 無色無色 血紅色血紅色實驗方案實驗方案設計設計實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象分

4、析象分析實驗結(jié)論實驗結(jié)論紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺研究對象：研究對象：增加反應物濃度增加反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度C(C(Fe(SCN)Fe(SCN)3 3) )C(C(FeFe3+3+)C)C3 3( (SCNSCN- -) ) = QC反應物反應物正正移移C反應物反應物逆逆移移C生成物生成物C生成物生成物 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeFe3+3+SCNSCN- - 3 3K = Fe3+3OH-=Fe(OH)3 濃度對平衡的影響濃度對平衡的影響舊平衡舊平衡 Q Q = = K K平衡平衡移動移動新平衡新平衡Q Q = = K K濃度改變濃度改變Q改變改變K不變

5、不變 Q QK KQC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加減少減少C (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加減少減少Q(mào)C (C)CC (D)dC (A)aC (B)b平衡逆移平衡逆移平衡正移平衡正移1濃度對平衡影響的規(guī)律濃度對平衡影響的規(guī)律 增大反應物濃度或減小生增大反應物濃度或減小生成物濃度，成物濃度，Q KQ KQ K，平衡逆移。，平衡逆移。應用應用 在化工生產(chǎn)中，常常通過在化工生產(chǎn)中，常常通過增加某一廉價易得的反應物的增加某一廉價易得的反應物的濃度來提高另一昂貴稀缺的反濃度來提高另一昂貴稀缺的反應物的轉(zhuǎn)化率。為了提高產(chǎn)率應物的轉(zhuǎn)化率。為了提高產(chǎn)率常常將生成

6、物及時從體系中移常常將生成物及時從體系中移走，使平衡正向移動。走，使平衡正向移動。探究二：探究二：溫度對化學平衡的影響溫度溫度/K/KCO(g) +1/2OCO(g) +1/2O2 2(g)(g) COCO2 2(g)(g)H H= =- -283k283kJ/mol/mol3/2H3/2H2 2(g)+1/2N(g)+1/2N2 2(g)(g) NH NH3 3(g)(g)H H= =- -46.2k46.2kJ/mol/mol400400K=K=2.562.5610103232K K=62.5=62.5600600K K=1.16=1.1610102020K K=0.043=0.043數(shù)據(jù)

7、數(shù)據(jù)溫度溫度/K/KHCl(g) 1/2HHCl(g) 1/2H2 2(g) (g) +1/2Cl+1/2Cl2 2(g)(g)H H = =+ +92.3k92.3kJ/mol/molHBr(g) 1/2HHBr(g) 1/2H2 2(g) (g) +1/2Br+1/2Br2 2(g)(g) H H= =+ +51.6k51.6kJ/mol/mol298298K K=2.1=2.11010-17-17K K=3.8=3.81010-10-10400400K K=2.8=2.81010-13-13K K=6.9=6.91010-8-8溫度對溫度對 K 的影的影響與反應的熱效響與反應的熱效應有關

8、應有關研究對象研究對象：2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H H(298K)=(298K)=- -57.257.2K KJmolmol-1-1紅棕色紅棕色 無色無色 T/KK /mol-1L2986.803330.601實驗方實驗方案設計案設計分析并預測分析并預測實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象升溫升溫降溫降溫紅色變深紅色變深紅色變淺紅色變淺與預測與預測相同相同平衡向吸熱方平衡向吸熱方向移動向移動平衡向放熱方向平衡向放熱方向移動移動平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移實驗結(jié)論實驗結(jié)論= KNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2升溫升溫2溫度對平衡影響的規(guī)律

9、溫度對平衡影響的規(guī)律平平衡衡吸熱吸熱降溫降溫平平衡衡放熱放熱= KCCDdAaBb 煤氣中毒病人應采取何種急救措施？煤氣中毒病人應采取何種急救措施？請從請從濃度對平衡移動的影響角度進行分析。濃度對平衡移動的影響角度進行分析。資料在線資料在線 Hb+O Hb+O2 2(g) HbO(g) HbO2 2 Hb+CO(g) Hb(CO)Hb+CO(g) Hb(CO)( (血紅蛋白）血紅蛋白） （氧合（氧合血紅蛋白血紅蛋白）身邊的化學1.1.降低反應的溫度降低反應的溫度2.2.增加氮氣的濃度增加氮氣的濃度3.3.及時分離出氨氣及時分離出氨氣問題解決問題解決已知合成氨的熱化學方程式為已知合成氨的熱化學方

10、程式為N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H（298 K ) = -92.2KJ mol 1請從溫度和濃度的角度進行分請從溫度和濃度的角度進行分析，怎樣提高氫氣的轉(zhuǎn)化率？析，怎樣提高氫氣的轉(zhuǎn)化率？ 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)溫度改溫度改變變濃度改變濃度改變T ,T ,平衡向吸熱反平衡向吸熱反應方向移動應方向移動T ,T ,平衡向放熱反平衡向放熱反應方向移動應方向移動Q KQ K，平衡逆向移動，平衡逆向移動Q KQ K，平衡正向移動，平衡正向移動改變改變K K改變改變Q Q 反應限度改變反應限度改變我們學到了什么我們學到了什么? 規(guī)規(guī) 律律 課本P52 1 P53 50.03m