2021屆人教版高一下學期期末化學培優(yōu)提升卷三試題

1、2021屆高一下學期期末化學人教版培優(yōu)提升卷三試題2章化學反應與能量可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷（選擇題共48分）一、選擇題:本題共16個小題,每小題3分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。9題圖1 某大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是Aa極為電池的負極B電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極C電池正極

2、的電極反應為：O2 + 4e+ 4H+ =2H2OD電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移2如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列說法正確的是A正極發(fā)生氧化反應BSO向負極移動C電子是由Zn片通過溶液流向Cu片D正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+3工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇?；瘜W原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是A上述合成乙醇的反應是加成反應B相同時間段內,反應中用三種物質表示的反

3、應速率相等C碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D上述反應式中,H=-96kJ·mol-14有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D流向C；A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是AABCDBCADBCADBCDACDB5在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各05mol，發(fā)生反應H2I22HI，達到平衡時，生成HI 08 mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2 mol，

4、則達到平衡時生成的HI可能是下列中的A11 molB087 molC08 molD05 mol6反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（ ）A該反應是吸熱反應B當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大C反應體系中加入催化劑對反應熱無影響D在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變7向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)2Y(s)bZ(g)；H0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（ ）A用Y表示010min內該反應的平均速率為0.05mol/(L·min)B根據(jù)

5、上圖可求得方程式中a：b2：1C010min容器內氣體的壓強逐漸增大D第13min時曲線變化的原因可能是增加了Z的量8反應A(g)2B(g) C(g)的能量變化與反應進程關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A圖中虛線表示加入了催化劑B圖中虛線表示的反應I、反應II均為放熱反應C加入催化劑，速率加快是因為改變了反應的焓變D該反應的焓變H91kJ·mol19恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是At0 min時，n(Z)0.75 molB05min內，以X表示的化學

6、反應速率是0.02 mol·L1·min1C正反應速率a點比b點大Db點時該反應達到了最大限度，反應停止10一種烷烴催化轉化裝置如圖所示，下列說法正確的是A該裝置將電能轉化為化學能BH+向左側遷移C負極的電極反應式為C2H6-2e-=C2H4+2H+D每消耗0.1mol C2H6，需要消耗標準狀況下的空氣2.8L(設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%)11某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠

7、大時，Cu2向銅電極移動12下列屬于放熱反應的是（ ）A硝酸銨溶于水B氨氣液化C碳酸鈣分解D鎂條溶于鹽酸13下列關于能量轉換的認識中不正確的是A煤燃燒時化學能主要轉變成熱能B白熾燈工作時，電能全部轉變成光能C電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化成化學能D綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能14化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B在生活中可以采用明礬來凈水明礬具有殺菌消毒的功能C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成（NH4）2CO3沉淀會降低肥效D在

8、海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕海輪外殼的鋼鐵和鋅與海水形成原電池，鐵充當正極被保護AABBCCDD15若某反應屬于吸熱反應，則該反應()A一定需要加熱才能進行B反應物總能量低于生成物總能量C反應物總質量小于生成物總質量D在常溫下不可能發(fā)生16圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量。下列說法不正確的是A溶液中的SO42-向鋅電極移動B在鋅電極上可觀察到大量氣泡產(chǎn)生C電流由銅電極流向鋅電極D圖2中y軸表示的可能是c(H+)二、非選擇題:包括第17題第21題5個大題,共52分。17氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的

9、同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷在元素周期表中的位置_。的中子數(shù)為_。已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) H=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)H=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是_。(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性:NH3_PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4_P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是_。18利用反應Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2設計一個原電池。在下圖方格內畫出實驗裝置圖，并指出正極材料為_，電極反應式為_；負極材料為_，電極反應式為_。_19（1）最早使用

10、的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池: Zn-MnO2,干電池，其電解質溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是電池的_極; 電池工作時，電子流向_極(填“正”或“負”)。（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好，負極是Zn.正極是Mn02電解質是KOH.負極的電極反應式是_總反應是_20某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_（填字母序號）。A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為_。（3）實驗過程中，SO42-_（填“從左向右”，“從右向左”或“

11、不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：_。.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少_g。（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K

12、2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為_。21利用化學反應原理研究化學反應有重要意義。（1）CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，此時壓強為p0kpa，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示“”04min，H2的平均反應速率v(H2)=_molL-1min-1。下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。Av正(CH3OH)=3v逆(H2)BCO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1311C恒溫恒容下，氣體的密度不再變化D恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）_v（逆）（填“>”“<”或“=”）?？赡娣磻钠胶獬?shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：分壓=總壓×物質的量分數(shù)，則該溫度下Kp=_kPa-2（用含有p0的式子表示，保留1位小數(shù))。（2）工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反