從自然界獲取鐵和銅上課

1、專題專題3 第二單元第二單元 鐵、銅的獲取及應用鐵、銅的獲取及應用 第一課時第一課時 從自然界獲取鐵和銅從自然界獲取鐵和銅 你在日常生活中見到的金屬制品中，哪些含有鐵和銅？交流與討論1:交流與討論交流與討論2：在人類歷史上，首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅還在人類歷史上，首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅還是鐵？是鐵？原因大約是什么？原因大約是什么？ 商朝商朝,就能夠制造出精美的青銅器,春秋戰(zhàn)國春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼.1、首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅，其后是鐵、首先發(fā)現(xiàn)并應用的是銅，其后是鐵2、自然界中，銅主要以化合態(tài)存在，、自然界中，銅主要以化合態(tài)存在，也存在少量也存在少量游離態(tài)的銅。游離態(tài)的銅。3、除了天外墜至地球的隕鐵

2、外，、除了天外墜至地球的隕鐵外，自然界里不存在自然界里不存在游離態(tài)的鐵游離態(tài)的鐵你知道嗎你知道嗎?銅錢銅錢司母戊鼎司母戊鼎你知道嗎你知道嗎?銅鏡銅鏡鐵彎鋤鐵彎鋤鐵镢頭鐵镢頭鐵燈鐵燈鐵熨斗鐵熨斗你知道嗎你知道嗎?兵馬俑兵馬俑:銅馬車銅馬車你知道嗎你知道嗎?甘肅靈臺出土的春秋初年甘肅靈臺出土的春秋初年的銅柄鐵劍的銅柄鐵劍磁鐵礦磁鐵礦(Fe3O4)褐鐵礦褐鐵礦(Fe2O3nH2O )赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦黃鐵礦(FeS2 )鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在一：從自然界獲取鐵和銅一：從自然界獲取鐵和銅毛赤銅礦毛赤銅礦(Cu2O )孔雀石孔雀石(C

3、u2(OH)2CO3 )藍銅礦(Cu2(CO3)2(OH)2 )黃銅礦黃銅礦(CuFeS2 )鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在交流與討論交流與討論 如何將鐵如何將鐵、銅從、銅從“化合態(tài)化合態(tài)”轉化轉化為為“游離態(tài)游離態(tài)”？根據已學過的知識，？根據已學過的知識，你能寫出多少種上述轉化的化學方你能寫出多少種上述轉化的化學方程式。程式。一一 煉鐵：煉鐵：鐵礦石（化合態(tài)）鐵礦石（化合態(tài)）鐵單質（游離態(tài)）鐵單質（游離態(tài)）（1 1）基本反應原理：）基本反應原理：利用氧化還原反應，在高溫下，用還原劑利用氧化還原反應，在高溫下，用還原劑（主要是（主要是CO)CO)從

4、鐵礦石中還原出鐵。從鐵礦石中還原出鐵。（3 3）設備：）設備：高爐高爐（2 2）原料：）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 C +O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 還原鐵礦石：還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）（鐵礦石） 造渣（除雜質）：造渣（除雜質）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3 （熔劑：石灰石）（熔劑：石灰石）高溫高溫高溫高溫 （4 4）煉鐵的主要反應過程：）煉鐵的主要反應過程：產生還原劑：產生還原劑： C+O2CO2 CO2+C2CO

5、 （空氣，焦炭）（空氣，焦炭）交流與練習 寫出已經學過的，在產物中含有寫出已經學過的，在產物中含有金屬單質（如金屬單質（如Na、Mg、Al、Hg等等 ）的化學方程式的化學方程式MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 2HgO 2Hg+O2 2NaCl 2Na+Cl2 TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等等電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇不同金屬冶煉方法的選擇K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 一：從自然界獲取鐵和銅一：從自然界獲取鐵和銅人類最早利用的單質鐵和單質銅直接來自于自然界。天然銅天然銅隕鐵隕鐵

6、(天石天石)銀白色的銀白色的純純鐵鐵紫紅色固體紫紅色固體建材建材; ;炊具炊具; ;鑄件鑄件; ;制具特性的鐵合金制具特性的鐵合金; ;制磁鐵等。制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表制銅合金；各種儀表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是電和熱的良導體是電和熱的良導體（僅次于銀）；（僅次于銀）；1.1.純銅呈紫紅色純銅呈紫紅色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是電和熱的良導體是電和熱的良導體; ;2.2.能被磁體吸引能被磁體吸引; ;1.1.銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤; ;一、鐵銅的物理性質一、鐵銅的

7、物理性質金屬金屬應應 用用物理性質物理性質二、鐵的化學性質二、鐵的化學性質1、與非金屬反應、與非金屬反應鐵做還原劑鐵做還原劑+3+2 氧化性氧化性ClCl2 2SS3Fe+2O2Fe3O4點燃點燃2、鐵與水的反應、鐵與水的反應實驗實驗3-9兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀灰白色灰白色- -灰綠色灰綠色- -紅紅褐色沉淀褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3試管試管1：Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：Fe(

8、OH)2轉變?yōu)檗D變?yōu)镕e(OH)3的過程的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色如何檢驗如何檢驗FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+2+是否被氧化是否被氧化成成FeFe3+3+？又如何防止它被氧化呢？又如何防止它被氧化呢？ nFeFe3+3+的檢驗的檢驗：向溶液中加硫氰化鉀（：向溶液中加硫氰化鉀（KSCNKSCN）溶）溶液，溶液變成液，溶液變成血紅色血紅色則含有則含有FeFe3+3+。否則沒有。否則沒有。n Fe Fe3+3+SCN+SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3n防止被氧化的方法防止被氧化的方法：可在在盛有：可在在盛有 FeCl3溶液