高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科

1、拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。第1節(jié) 化學(xué)反響的熱效應(yīng) 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題12021年10月19日凌晨，神舟十一號(hào)飛船與天宮二號(hào)成功實(shí)施自動(dòng)交會(huì)對(duì)接。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A火箭升空的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能B神舟十一號(hào)飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能C天宮二號(hào)中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D天宮二號(hào)利用太陽(yáng)能將水加熱分解為氫氣和氧氣解析：選A。A項(xiàng)，火箭升空的動(dòng)力主要來源于推進(jìn)劑之間的化學(xué)反響，屬于化學(xué)能，正確；B項(xiàng)，神舟十一號(hào)飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為電能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，天宮

2、二號(hào)中的氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天宮二號(hào)利用太陽(yáng)能將水電解為氫氣和氧氣，錯(cuò)誤。2(2021·桂林一模)BeCl2是有機(jī)反響的催化劑。鈹和氯氣反響的能量變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()AE2是正反響的活化能B該反響的H<0C參加催化劑，H減小DHE2E1解析：選B。E1是正反響的活化能，E2是逆反響的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響是放熱反響，B項(xiàng)正確；參加催化劑，減小E2和E1，不改變H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HE1E2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2021·高考江蘇卷)通過以下反響均可獲取H2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2

3、(g)H15716 kJ·mol1焦炭與水反響制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H21313 kJ·mol1甲烷與水反響制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H32061 kJ·mol1A反響中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反響為放熱反響C反響使用催化劑，H3減小D反響CH4(g)=C(s)2H2(g)的H748 kJ·mol1解析：選D。A項(xiàng)，反響是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反響的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不會(huì)改變反響的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，得所求反響，其焓變?yōu)?061 kJ·mol11313

4、 kJ·mol1748 kJ·mol1，正確。4化學(xué)反響N23H2=2NH3的能量變化如下圖，該反響的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ/molBN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ/molCN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ/molDN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ/mol解析：選A。從圖像來看，反響N2(g)H2(g)=NH3(g)的焓變?yōu)?ab) kJ/mol，反響N2(g)H2(g)=NH3(l)的焓變?yōu)?abc) kJ/mol。因此，反響N2(g)3H2(g)=2N

5、H3(g)的焓變?yōu)?(ab) kJ/mol，反響N2(g)3H2(g)=2NH3(l)的焓變?yōu)?(abc) kJ/mol。5(2021·溫州聯(lián)考)熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJ·mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ·mol1，有關(guān)上述反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AQ1<Q2B生成物總能量均高于反響物總能量C由1 mol C(s)反響生成1 mol CO(g)時(shí)放出Q1 kJ熱量D1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量解析：選B。1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的能量大于1

6、 mol碳不完全燃燒生成CO放出的能量，Q1、Q2均為正值，故Q2>Q1，A項(xiàng)正確；兩反響均為放熱反響，故生成物總能量均低于反響物總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于固態(tài)時(shí)所具有的能量，D項(xiàng)正確。6(2021·云南一測(cè))：Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H3那么以下表述正確的選項(xiàng)是()AH2>0BH3>H1CMn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH2H1DMnO2(s)SO2(g)=M

7、nSO4(s)HH3H2H1解析：選D。硫、錳與氧氣的反響均為放熱反響，H1<0，H2<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三個(gè)反響放出的熱量比第一個(gè)多，即H3<H1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由得Mn(s)SO2(g)=MnO2(s)S(s)HH1H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH3H2H1，D項(xiàng)正確。7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol，463 kJ/mol, 495 kJ/mol，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()AH2O(g)=H2(g)O

8、2(g)H485 kJ/molBH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol解析：選D。1 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1 mol 的氫氣和 mol的氧氣，那么能量變化是2 mol×463 kJ/mol436 kJ/mol×1 mol mol×495 kJ/mol2425 kJ，因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)O2(g)H2425 kJ/mol，A、B錯(cuò)誤；假設(shè)是2 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生 2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣

9、，那么能量變化是2425 kJ/mol×2 mol485 kJ，物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等，符號(hào)相反，即氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ/mol，C錯(cuò)誤，D正確。8：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項(xiàng)是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析：選C。AC(s)、CO(g

10、)在O2(g)中燃燒生成CO2(g)，均為放熱反響，那么有H1<0、H3<0。BCO2(g)與C(s)在高溫條件下反響生成CO(g)，該反響為吸熱反響，那么有H2>0；Fe(s)與O2(g)反響生成Fe2O3(s)為放熱反響，那么有H4<0。C將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由可得，那么有H1H2H3。D將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由×3×2可得，那么有H43H32H5。9(2021·高考江蘇卷)通過以下反響可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2

11、(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反響、為反響提供原料氣B反響也是CO2資源化利用的方法之一C反響CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反響2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反響的產(chǎn)物為CO和H2，反響的產(chǎn)物為CO2和H2

12、，反響的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；反響將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；反響中生成物H2O為氣體，C項(xiàng)中生成物H2O為液體，故C項(xiàng)中反響的焓變不等于 kJ·mol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律，由×2×2，可得所求反響的焓變，D項(xiàng)正確。二、非選擇題10(1)某反響過程中的能量變化如下圖。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_。(2)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反響的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq，05 mol H2SO4與足量氫氧化鈉溶液反響放出573 kJ的熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式(參與反響的物質(zhì)用離子形式表示)：_。(3)合成氨反響的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)

13、2NH3(g)H922 kJ·mol1。在某一條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反響得到922 kJ的熱量，在反響中要投放_(tái)mol N2。解析：(1)根據(jù)題目中圖示的能量關(guān)系，可知1 mol A(g)與2 mol B(g)反響生成1 mol C(l)和3 mol D(l)，放出熱量432 kJ，故其熱化學(xué)方程式為A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJ·mol1。(2)05 mol H2SO4與足量氫氧化鈉溶液反響生成1 mol H2O(l)，放出573 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJ·mol1。

14、(3)1 mol N2完全反響生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為922 kJ，而在某一條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，故要通過該反響得到922 kJ的熱量，投放N2的總量應(yīng)為10 mol。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJ·mol1(2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H573 kJ·mol1(3)1011(1)反響2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸

15、收的能量為_kJ。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3反響中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOHOCHE/kJ·mol14363431 076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；H258 kJ·mol1，那么H3_kJ·mol1。解析：(1)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x，那么2x

16、436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2)反響熱等于斷鍵所吸收的能量與成鍵所放出的能量的差值，那么根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反響的熱化學(xué)方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，可知反響熱H11 076 kJ·mol12×436 kJ·mol13×413 kJ·mol1343 kJ·mol1465 kJ·mol199 kJ·mol1。根據(jù)蓋斯定律可得H3H2H1(58 kJ·mol1)(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。答案：(1)299(2)994112火箭推進(jìn)器中

17、裝有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)二者混合發(fā)生反響時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃俊?4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反響，放出256652 kJ熱量。(1)該反響的熱化學(xué)方程式為_。(2)H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，那么16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_kJ。(3)此反響用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼作燃料，二氧化氮作氧化劑，二者反響生成氮?dú)夂退魵狻＃篘2(g)2O2(g)=2NO2(g)H677 kJ·mol1，N2H4(g)

18、O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1。那么肼和二氧化氮反響的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)04 mol液態(tài)N2H4與足量液態(tài)雙氧水反響放出256652 kJ熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJ·mol1。(2)根據(jù)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJ·mol1和H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，由×4得N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H81763 kJ·mol1，故16 g(05 mol)液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為05 mol×81763 kJ·mol1408815 kJ。(3)該反響的反響產(chǎn)物為氮?dú)夂退魵猓粫?huì)造成環(huán)境污染。(4)將題給熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為，由(×2)得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H56785 kJ·mol1。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H64163 kJ·mol1(2)408815(3)產(chǎn)物不會(huì)造成