2022年《離子晶體分子晶體原子晶體》教案

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【教學(xué)目標(biāo)】離子晶體、分子晶體、原子晶體教案1、幫忙同學(xué)明白離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)；2、幫忙同學(xué)懂得離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系；3、讓同學(xué)初步明白分子間作用力、氫鍵的概念及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；4、培育同學(xué)的空間想象才能和進(jìn)一步熟悉“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算物質(zhì)的性質(zhì)”的客觀規(guī)律；5、讓同學(xué)把握晶體中有關(guān)晶胞的運(yùn)算；【教學(xué)重點(diǎn)】離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念；晶體的類型和性質(zhì)的關(guān)系；有關(guān)晶胞的運(yùn)算【教學(xué)難點(diǎn)】 離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型，有

2、關(guān)晶胞的運(yùn)算【教學(xué)用具】 多媒體課件【課時支配】 3 課時第一課時離子晶體其次課時分子晶體第三課時原子晶體【教學(xué)方法】 觀看、對比、分析、歸納相結(jié)合的方法；【教學(xué)過程】 ：新課導(dǎo)入 ：我們?nèi)粘＝佑|的許多物質(zhì)是固體，其中多數(shù)是晶體；例如，自然界中紛飛的雪花，晶瑩的水晶，調(diào)味用的食鹽以及常用作凈水劑的明礬等等，那么，什么是晶體呢？晶體又有哪些特點(diǎn)呢？ 媒體 ：展現(xiàn)雪花、水晶、食鹽、明礬四張晶體的圖片； 敘述 ：晶體是內(nèi)部原子（或分子、離子、原子團(tuán)）有規(guī)章地呈周期性排列的固體，晶體的特點(diǎn)是有規(guī)章的幾何外形具有肯定的熔沸點(diǎn) 過渡 ：依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為離子晶體、

3、分子晶體、原子晶體和金屬晶體；從今日開頭，我們要學(xué)習(xí)這幾種晶體的類型和性質(zhì)具有什么樣的關(guān)系？ 板書 第一單元 晶體的類型和性質(zhì)第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體 過渡 ：由離子鍵構(gòu)成的化合物為離子化合物，室溫下大多為晶體； 板書 ：一、離子晶體 媒體 ：播放 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)模型動畫，讓同學(xué)從不同側(cè)面觀看晶體的結(jié)構(gòu)； 強(qiáng)調(diào) ：觀看的重點(diǎn)是構(gòu)成 NaCl 晶體的粒子及粒子間的排列方式、相互作用； 板書 ：1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體，叫做離子晶體；構(gòu)成晶體的粒子：陰、陽離子粒子間的作用：離子鍵同時吸引6 個 Cl同時也吸引6 個 Na ，向空+ 敘述 ：在 NaCl 晶體中，每個

4、Na,每個 Cl間延長，形成 NaCl 晶體； 晶體內(nèi)無單個的分子， NaCl 表示晶體中兩種離子的個數(shù)比為 1：1； 設(shè)疑 ：NaCl 晶體模型中， Na+ 和 Cl 的個數(shù)分別有幾個？ 同學(xué) ：Na+ 有 13 個， Cl 有 14 個 設(shè)問 ：為何不是 1:1 呢？要解決這個問題，第一得學(xué)習(xí)晶胞的有關(guān)學(xué)問； 媒體 ：展現(xiàn)有關(guān)晶胞的運(yùn)算（動畫） 敘述 ：晶胞是晶體中具有代表性最小部分；在晶胞中，位于頂點(diǎn)的粒子，同時為八個晶精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - -

5、 - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載胞所共用，每個粒子有1/8 屬于該晶胞；位于棱上的粒子，同時為四個晶胞所共用，每個粒子有 1/4 屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時為兩個晶胞所共用，每個粒子有1/2 屬于該晶胞；位于晶胞內(nèi)部的粒子，就完全屬于該晶胞； 提問 ：依據(jù)以上規(guī)章，請同學(xué)們運(yùn)算NaCl 晶胞中含有的Na+ 和 Cl 個數(shù) 同學(xué) ：Na+ :12 1/4 +1= 4Cl :81/8 + 6 1/2=4 習(xí)題 ：下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元；（ 1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子四周與它最接近的且距離相等的鈦離子共有 個；（ 2）該

6、晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是 ； 過渡 ：除了 NaCl 是離子晶體外，CsCl 也是離子晶體，CsCl 晶體有何特點(diǎn)呢？ 媒體 ：展現(xiàn) CsCl 晶體結(jié)構(gòu)模型（動畫）, 敘述 ：在 CsCl 晶體中， 每個 Cs+同時吸引8 個 Cl 每個 Cl 同時也吸引8 個 Cs+ ，向空間延長， 形成 CsCl 晶體； 晶體內(nèi)無單個的分子，CsCl 表示晶體中兩種離子的個數(shù)比為1：1； 習(xí)題 ：如設(shè)立方體的邊長為L ，CsCl 的摩爾質(zhì)量Mg/mol ，密度為g/cm3，求相鄰Cs+與 Cs+間的距離 .精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - -

7、 - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 解答 ：略 過渡 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算物質(zhì)的性質(zhì)，離子晶體具有什么性質(zhì)呢？ 媒體 ：展現(xiàn) NaCl 熔化、敲裂的動畫，以及導(dǎo)電的有關(guān)錄象 板書 ：2、離子晶體的物理性質(zhì)a、 溶沸點(diǎn)較高、硬度較大b、 固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電； 爭論 ：一種晶體是否為離子晶體，如何判定？ 同學(xué) ：爭論 板書 ：3、離子晶體的判定是否含有離子鍵常見物質(zhì)：強(qiáng)堿、金屬氧化物、大多數(shù)鹽； 作業(yè) ：1、閱讀教材離子晶體部分2、教材課后練習(xí)二3、 4 題其次課時 引入 ：本節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)其

8、次種類型的晶體 板書 ：二、分子晶體 媒體 ：展現(xiàn)干冰受熱熔化的動畫 敘述 ：CO 2 常溫下為氣態(tài)，在降溫或增大壓強(qiáng)時，氣體分子間距離減小，變不規(guī)章運(yùn)動為有序排列，成為固態(tài)（干冰），說明CO 2 分子間必定存在某種作用力，這種作用力為分子間作用力； 板書 ：1、分子間作用力：把分子集合在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力（范德華，荷蘭物理學(xué)家）； 強(qiáng)調(diào) ：分子間作用力只存在于分子之間； 媒體 ：展現(xiàn)干冰晶體結(jié)構(gòu)模型動畫 強(qiáng)調(diào) ：觀看的重點(diǎn)是干冰晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒； 板書 ：2、分子晶體定義：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體；常見的分子晶體有鹵素單質(zhì)、稀有氣體、氧氣、氨、鹵化氫等等構(gòu)

9、成微粒：分子微粒間作用：分子間作用力 敘述 ：像干冰一樣，其他分子晶體的構(gòu)成微粒也是分子，所以分子晶體的化學(xué)式就是分精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載子式；由于分子間作用力很小，所以分子晶體具有哪些物理性質(zhì)呢？ 板書 ：3、分子晶體的物理性質(zhì)a、熔沸點(diǎn)低，硬度小b、固態(tài)或熔化時均不導(dǎo)電，溶于水時部分導(dǎo)電 設(shè)疑 ：兩種不同的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低如何比較呢？ 敘述 ：由于分子晶體是分子之間通過分子間作用力相結(jié)合的，所以分子

10、晶體的熔沸點(diǎn)的高低就取決于分子間作用力的大??； 媒體 ：展現(xiàn)兩張分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量關(guān)系的圖片 同學(xué) ：觀看圖片，總結(jié)規(guī)律 板書 ：4、分子間作用力大小的判定a、 結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大相對分子質(zhì)量相等，極性分子大于非極性分子 媒體 ：展現(xiàn)氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖 提問 ：為何這些物質(zhì)不遵循上述規(guī)律呢？ 敘述并板書 ：在某些氫化物分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，稱為氫鍵； 板書 ：b、氫鍵強(qiáng)度：比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多表示方法：用“···”表示影響：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對較高

11、爭論 ：存在氫鍵的物質(zhì)，為何熔、沸點(diǎn)相對較高？ 同學(xué) ：略 強(qiáng)調(diào) ：氫鍵只存在于固體、液體中，氣體中無氫鍵； 習(xí)題 ：下圖為干冰的結(jié)構(gòu)單元，是一個“面心立方體 ”；該結(jié)構(gòu)單元是由 個 CO 2分子組成的，每個立方體所占有的CO 2 分子數(shù)為，每個 CO 2 分子與個其它分子緊相連； 作業(yè) ：教材習(xí)題一、1、 2；二、 5；三、 2第三課時精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 新課引入 ：前面，我們學(xué)習(xí)了離子晶體、分子晶體

12、的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)原子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 媒體 ：播放金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型動畫 強(qiáng)調(diào) ：同學(xué)觀看的重點(diǎn)是金剛石晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、構(gòu)成微粒 敘述 ：在金剛石晶體中，每個碳原子與四周四個碳原子通過四個共價鍵形成正四周體結(jié)構(gòu)，舒展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 板書 ：三、原子晶體1、 定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體構(gòu)成粒子：原子粒子間作用：共價鍵 媒體 ：展現(xiàn)金剛石硬度大、熔化的動畫 板書 ：2、原子晶體的物理性質(zhì)a、 熔沸點(diǎn)很高，硬度很大b、 難溶于一般的溶劑c、 大部分不導(dǎo)電 過渡 ：前面，我們學(xué)過CO 2 是分子晶體，其熔沸點(diǎn)很低，C 與 Si 在同一主族， SiO2

13、晶體與 CO 2 晶體是否具有相像的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？ 媒體 ：展現(xiàn) SiO2 晶體與 CO2 晶體性質(zhì)比較的表格 同學(xué) ：SiO 2 不是分子晶體 媒體 ：播放 SiO2 晶體結(jié)構(gòu)模型動畫 敘述 ：SiO2 晶體中，每個硅原子四周以共價鍵結(jié)合4 個氧原子，同時每個氧原子跟2 個硅原子相結(jié)合，其中硅、 氧原子數(shù)之比為1:2, 從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；常見的原子晶體有金剛石、SiO2、晶體硅、 SiC 晶體等 板書 ： 3、常見的原子晶體金剛石、 SiO2、晶體硅、 SiC 晶體 總結(jié) ：到現(xiàn)在為止，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子晶體、分子晶體和原子晶體三種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下面我們來比較這三種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 設(shè)疑 ：如何來判定一種晶體的類型？ 同學(xué) ：略 歸納 ： 1、從組成上判定（僅限于中學(xué)范疇）(1) 有無離子鍵？ 有：離子晶體(2) 是否屬于“四種原子晶體”精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納