高二化學(xué)必修元素周期律知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高二化學(xué)必修元素周期律知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)對(duì)我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)必修元素周期律知識(shí)點(diǎn) ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同 ,最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱 ,非金屬性增加(5)單質(zhì)與

2、水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱 ,酸性增強(qiáng)?第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素 ,位于周期表左下方)第A族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素

3、 ,位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣容易(難);氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);相互置換反響(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與氫氣易(難)反響;生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);相互置換反響(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比擬：金屬性：NaMgAl與酸或水反響：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3?非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反響：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4?同主族比擬：金屬性：LiNaKRbCs堿金屬元素與酸或水反響：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI鹵族元素單質(zhì)與氫氣反響：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI金屬性：LiNaKRbCs復(fù)原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2復(fù)原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI?比擬粒子(包括原子、離子)半徑的方法：(1)先比擬電子層數(shù) ,電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時(shí) ,再比擬核電荷數(shù) ,核電荷數(shù)多的半徑反而小。高中