b高中常見的原電池化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練

1、高中常見的原電池（化學(xué)電源）電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練中學(xué)化學(xué)中關(guān)于原電池及化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)判斷，一直是全國各省市高考命題的熱點，由于這部分知識可非常好的以當(dāng)今各種化學(xué)電源為切入點，有很好的命題情景和知識情景，因此此類題目成為命題專家的熱門題材，現(xiàn)將中學(xué)化學(xué)中涉及到的常見的跟中化學(xué)電源的電極反應(yīng)匯總成練習(xí)的形式呈現(xiàn)出來?！緯鴮戇^程歸納】：列物質(zhì)，標(biāo)得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極Zn、正極Cu、電解液H2SO

2、4） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式（離子方程式） Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式（離子方程式） Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負(fù)極： 正極： 化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極： 正極： 6、堿性鋅錳干電

3、池：（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負(fù)極： 正極： 化學(xué)方程式 Zn +MnO2 +H2O = ZnO + Mn(OH)27、銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ： 正極 ： 化學(xué)方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池 （負(fù)極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 正極(Mg）： 化學(xué)方程式： 2Al + 2O

4、H + 6H2O 2Al（OH）4 + 3H2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負(fù)極： 正極： 充電時 陰極： 陽極： 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O4、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負(fù)極： Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 充電時 陰極： 陽極： 總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)27、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形

5、式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時 負(fù)極: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反應(yīng))正極： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (還原反應(yīng))充電時 陰極： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (還原反應(yīng)) 陽極： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，

6、它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應(yīng)實際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨 做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng) 為：2H2 + O2 = 2H2O 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O

7、 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）      負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2H2 + O2 = 2H2O說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2- 3、中性溶液反應(yīng)物中無H+ 和OH- 4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH- 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：   負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O  2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)式 2CH3

8、OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng)) 三、CO燃料電池 （總反應(yīng)方程式均為： 2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O： 負(fù)極： 2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式 C3

9、H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性電解質(zhì) （電解液H2SO4溶液）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫訓(xùn)練參考答案 一次電池1、伏打電池：（負(fù)極Zn、正極Cu、電解液H2SO4） 負(fù)極： Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極： 2H+2e-=H2 (還原反應(yīng))2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液H2CO3 弱酸性) 負(fù)極： Fe2e-=Fe2+ (氧化反

10、應(yīng)) 正極：2H+2e-=H2 (還原反應(yīng))3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液 中性或堿性)負(fù)極： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2+2H2O+4e-=4 (還原反應(yīng))4、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極：2NH4+2e-=2NH3+H2 (還原反應(yīng))5、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負(fù)極： Zn + 2OH 2e-= ZnO+ H2O (氧化反應(yīng))正極： MnO2 + 2H2O + 2e-=2Mn(OH )2+2 OH （還原反應(yīng))6、銀鋅

11、電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH (還原反應(yīng))7、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反應(yīng)) 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應(yīng))8、鎂-鋁電池 （負(fù)極-Al、正極-Mg 電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反應(yīng))正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （還原反應(yīng))二次電池 1、鉛蓄電池：（

12、負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 濃硫酸） 放電時 負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反應(yīng))正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (還原反應(yīng)) 充電時 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(還原反應(yīng))陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應(yīng))2、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負(fù)極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反應(yīng))Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應(yīng))

13、充電時 陰極： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (還原反應(yīng))陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反應(yīng))燃料電池一、氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = OH(還原反應(yīng))2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：H2 2e- = 2H+ (氧化反應(yīng))正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應(yīng)) 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）      負(fù)極：H2 2e- = 2H+(

14、氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應(yīng))  負(fù)極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O (氧化反應(yīng)) 2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇 負(fù)極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反應(yīng)) 燃料電池原理基本相）三、CO燃料電池 （總反應(yīng)

15、方程式均為： 2CO O2 2CO2）1、熔融鹽 正極： O2 4e- 2CO2 2CO32- (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO2CO32- 4e- =4CO2 (氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO 4e- + 2H2O = 2CO2 +4H+ (氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH  (還原反應(yīng))負(fù)極： N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))五、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (還原反應(yīng))負(fù)極 ： C3H8 - 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧