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1、2019高二化學上學期電池重點知識電池Battery指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復合容器的局部空間 ,能將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。查字典化學網(wǎng)小編為大家準備了這篇高二化學上學期電池重點知識。2019高二化學上學期電池重點知識1、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池 ,其中Zn為負極 ,Cu為正極 ,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解 ,Cu片上有氣泡產(chǎn)生 ,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反響原理為：Zn失電子 ,負極反響為：ZnZn2+2e-;Cu得電子 ,正極反響為：2H

2、+2e-H2。電子定向移動形成電流?？偡错憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原電池的電能假設(shè)兩種金屬做電極 ,活潑金屬為負極 ,不活潑金屬為正極;假設(shè)一種金屬和一種非金屬做電極 ,金屬為負極 ,非金屬為正極。2、化學電源(1)鋅錳干電池負極反響：ZnZn2+2e-;正極反響：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)鉛蓄電池負極反響：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反響：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氫氧燃料電池負極

3、反響：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反響：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反響：2H2+O2=2H2O3、金屬的腐蝕與防護(1)金屬腐蝕金屬外表與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反響或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學原理。生鐵中含有碳 ,遇有雨水可形成原電池 ,鐵為負極 ,電極反響為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被復原 ,正極反響為：O2+2H2O+4e-4OH- ,該腐蝕為“吸氧腐蝕 ,總反響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。假設(shè)水膜在酸度較高的環(huán)境下 ,正極反響為：2H+2e-H2 ,該腐蝕稱為“析氫腐蝕。(3)金屬的防護金屬處于枯燥的環(huán)境下 ,或在金屬外表刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層 ,破壞原電池形成的條件。從而到達對金屬的防護;也可以利用原電池原理 ,采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理 ,采用外

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