高二化學(xué)練習(xí)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1、高二化學(xué)練習(xí)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)根底達(dá)標(biāo)1.2 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第2課時(shí) 每課一練蘇教版選修4根底達(dá)標(biāo)1.埋在地下的鑄鐵輸油管道 ,在以下各種情況下 ,被腐蝕速率最慢的是 A.在含鐵元素較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松的堿性土壤中C.在枯燥致密不透氣的土壤中 D.在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中解析：A易發(fā)生析氫腐蝕 ,B易發(fā)生吸氧腐蝕 ,D易發(fā)生原電池反響。答案：C2.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后 ,出現(xiàn)紅棕色的銹斑 ,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反響是 A.4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3B.2Fe+2H2O+O2=2FeOH2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe

2、-3e-=Fe3+解析：鐵鍋生成鐵銹發(fā)生如下反響；Fe+2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-Fe2+2OH-=2FeOH22Fe+2H2O+O2=2FeOH24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3綜合分析答案為D。答案：D3.用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后 ,向剩余電解質(zhì)溶液中參加適量水 ,能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( )A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO4解析：既然電解一段時(shí)間后 ,向剩余溶液中加水 ,就能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度 ,說明電解過程中消耗的是水 ,那么在兩個(gè)電極上放電的離子分別是H+和OH- ,那么溶液中的陽離子放電能

3、力都只能弱于H+。同理 ,溶液中陰離子放電能力也只能弱于OH- ,常見物質(zhì)有強(qiáng)堿、含氧酸和強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽。答案：BD4.兩只串聯(lián)的電解池 ,左池放CuSO4溶液 ,右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液 ,電解時(shí) ,當(dāng)左池析出1.6 g銅時(shí) ,右池析出0.45 g固體 ,那么右池中的溶質(zhì)為( )A.AgNO3 B.NaNO3 C.MgNO32 D.AlNO33解析：此題考查電解的反響原理及簡(jiǎn)單計(jì)算 ,左池電解CuSO4溶液 ,陰極反響為Cu2+2e-=Cu,析出銅為=0.025 mol ,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子為0.05 mol ,在右池4個(gè)選項(xiàng)的溶液中陽離子中只有Ag+能發(fā)生電極反響 ,但Ag+的量缺乏

4、,只能析出0.45 g,應(yīng)選A。答案：A5.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣 ,鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響：負(fù)極為Pb+=PbSO4+2e- ,正極為PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O ,今假設(shè)制得Cl2 0.050 mol ,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是 A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol解析：該題只要明確原電池和電解原理 ,抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl-2e-=Cl2 ,可知制得0.05 mol Cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.10 mol e-,再由鉛蓄電池總反響：可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e-消耗2 mol H2

5、SO4 ,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol e- ,那么消耗 0.10 mol H2SO4。答案：C6.以下關(guān)于電解精煉銅的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.粗銅板：陽極B.電解時(shí) ,陽極發(fā)生氧化反響 ,而陰極發(fā)生的反響為Cu2+2e-=CuC.粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì) ,電解后以單質(zhì)形式沉積槽底 ,形成陽極泥D.電解銅的純度可達(dá)99.95 %99.98 %答案:C7.對(duì)以下各溶液進(jìn)行電解 ,通電一段時(shí)間后 ,溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是 A.以石墨為電極 ,電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B.以銅為電極 ,電解1 mol/L硫酸溶液C.以石墨為電極 ,電解含酚酞的飽和食鹽水D.以石墨為電極 ,電解1 mol/L溴化鉀溶液解析：A中原溶液呈紅色 ,通電一段時(shí)間后 ,溶液中cH+會(huì)增大 ,酸性增強(qiáng) ,但溶液顏色不變?nèi)詾榧t色。B中陽極Cu溶解 ,形成Cu2+進(jìn)入溶液 ,故通電一段時(shí)間后 ,溶液會(huì)由無色變成藍(lán)色。C中原溶液呈無色 ,通電一段時(shí)間后 ,由于溶液中cOH-增大 ,堿性增強(qiáng) ,故溶液會(huì)由無色變成紅色。D中由于Br-在陽極放電 ,2Br-2e=Br2 ,故溶液會(huì)由無色變成橙色。因此