關(guān)于陌生方程式的書寫

1、關(guān)于陌生方程式的書寫高考的要求和高考試題的特點(diǎn)高考的要求和高考試題的特點(diǎn) 北京高考化學(xué)試卷的突出特點(diǎn)之一北京高考化學(xué)試卷的突出特點(diǎn)之一就是：就是：考查考查學(xué)生學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)接受、吸收、整合化學(xué)信息的能信息的能力。力。 一些一些試題具有信息呈現(xiàn)新穎、獨(dú)特、試題具有信息呈現(xiàn)新穎、獨(dú)特、綜合性強(qiáng)和具有一定的陌生度的特點(diǎn)。綜合性強(qiáng)和具有一定的陌生度的特點(diǎn)。解決的方法和解決的方法和策略：策略：陌生陌生之中之中找熟悉，探索規(guī)律找熟悉，探索規(guī)律、形成方法。、形成方法。一、陌生無機(jī)方程式的書寫一、陌生無機(jī)方程式的書寫1 1、有效地接受、有效地接受、吸收、整合題、吸收、整合題給信息給信息例：例：在微電

2、子工業(yè)中，在微電子工業(yè)中，氨氨的水溶液可作刻蝕的水溶液可作刻蝕劑劑H H2 2O O2 2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為境，其化學(xué)方程式為：_。答案：答案：2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 例：例：輝銅礦主要成分輝銅礦主要成分CuCu2 2S S，此外還含有少量，此外還含有少量SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3等雜質(zhì)，等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有軟錳礦主要含有 MnOMnO2 2，以及少量，以及少量SiOSiO2 2、 Fe Fe2 2O O3 3等雜質(zhì)。研究人員等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法

3、冶煉工藝，制備硫酸開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下： MnSO4H2O晶體晶體 4.8mol/L硫酸硫酸輝銅礦輝銅礦酸浸酸浸S、SiO2浸出液浸出液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH至至4沉淀物沉淀物濾液濾液NH4HCO3和和氨水的混合物氨水的混合物MnCO3加熱趕氨加熱趕氨Cu2(OH)2CO3軟錳礦軟錳礦氨氣氨氣濾液濾液（3 3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSOCuSO4 4、MnSOMnSO4 4等。寫出該反等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 答案：答案：CuCu2 2S +

4、2MnOS +2MnO2 2+4H+4H2 2SOSO4 4 =2CuSO =2CuSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+S+4H+S+4H2 2O O 例：例：某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CNCN- -離子，另一種廢水中含有離子，另一種廢水中含有CrCr2 2O O7 72-2-離子。該廠擬定如圖離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。所示的廢水處理流程。加入NaClO溶液含CN-廢水調(diào)整pH1011含CNO-廢水含Cr2O72-廢水調(diào)整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-廢水繼續(xù)處理待檢水樣（3 3）中反應(yīng)后無氣體放出，該

5、反應(yīng)的離子方程式）中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為為 。（4 4）中反應(yīng)時(shí)，每）中反應(yīng)時(shí)，每0.4 mol Cr0.4 mol Cr2 2O O7 72-2-轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2.4 mol e2.4 mol e- -，該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為 。答案：答案：（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O 例：例：（1 1）工業(yè)上可以通過下列方法制?。┕I(yè)上可以通過下列方法制取ClOClO2 2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：方程式：2KClO2KClO3 3

6、+ SO+ SO2 2 = 2ClO= 2ClO2 2 + + 。（2 2）碘量法可以檢測(cè)水中）碘量法可以檢測(cè)水中ClOClO2 2的濃度，步驟如下：的濃度，步驟如下：. . 取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。. . 加入一定量的加入一定量的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液。（已知：溶液。（已知：2S2S2 2O O3 32-2-+I+I2 2 S S4 4O O6 62-2-+2I+2I- -）. . 加硫酸調(diào)節(jié)水樣加硫酸調(diào)節(jié)水樣pHpH

7、至至1 13 3。操作時(shí)，不同操作時(shí)，不同pHpH環(huán)境中粒子種類如環(huán)境中粒子種類如右右圖所示：圖所示： 操作操作中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式是是 。 在操作在操作過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是的離子方程式是 。答案：答案： （2 2）K K2 2SOSO4 4（3 3） 2ClO 2ClO2 2+2I+2I- - =2ClO =2ClO2 2- -+I+I2 2 ClOClO2 2- -+4I+4I- - +4H +4H+ +=Cl=Cl- -+2I+2I2 2+2H+2H2 2O O 2 2、規(guī)律和方法、規(guī)律和方法抓抓“守恒守恒”（1 1）對(duì)于氧化

8、還原型的離子方程式：）對(duì)于氧化還原型的離子方程式：“先電子、再電荷、最后質(zhì)量先電子、再電荷、最后質(zhì)量”。例：例：將將20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：方程式： 。（2 2）對(duì)于氧化還原型的化學(xué)方程式：）對(duì)于氧化還原型的化學(xué)方程式：“先先電子、再質(zhì)量（先解決非氫非氧的元素、再電子、再質(zhì)量（先解決非氫非氧的元素、再考慮氫、最后考慮氧）考慮氫、最后考慮氧）”。M紅色金屬H2SO4H2O2MSO4藍(lán)色溶液E金屬M(fèi)X

9、H2SO4H2O2YKSCN紅色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4寫出寫出Cl2將將Z氧化為氧化為K2EO4的化學(xué)方程的化學(xué)方程式：式： 。答案：答案：10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （3 3）對(duì)于非氧化還原的化學(xué)反應(yīng)）對(duì)于非氧化還原的化學(xué)反應(yīng)方程式方程式例：例：已知：已知：TiOSOTiOSO4 4可溶于水，在水中可以可溶于水，在水中可以電離為電離為TiOTiO2+2+和和SOSO4 42 2。 濾渣的主要成分為TiO2xH2O，寫出TiOSOTiOSO4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2 x xH H2 2O O的化學(xué)方程

10、的化學(xué)方程式式 。答案：答案：TiOSOTiOSO4 4 +(+(x x+1)H+1)H2 2O = TiOO = TiO2 2 x xH H2 2O O+H+H2 2SOSO4 4二、陌生電極反應(yīng)式的書寫二、陌生電極反應(yīng)式的書寫1 1、書寫的依據(jù)（教材示例）、書寫的依據(jù)（教材示例）（1 1）銅鋅原電池）銅鋅原電池（2 2）堿性鋅錳電池）堿性鋅錳電池（3 3）鉛蓄電池）鉛蓄電池（4 4）氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）（5 5）電解氯化銅溶液、電解食鹽水）電解氯化銅溶液、電解食鹽水（6 6）鋼鐵的析氫腐蝕、鋼鐵的吸氧腐蝕）鋼鐵的析氫腐蝕、鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極：負(fù)極：Pb(s)

11、+SO42-(aq) 2e- =PbSO4(s) 正極：正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- =PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H+ + 2e-= H22H2O+O2+4e-=4OH-負(fù)極反應(yīng)Fe - 2e- = Fe2+總反應(yīng)Fe+2 H+ = Fe2 + H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 24Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O

12、 =4Fe(OH)3氫氧燃料電池（氫氧燃料電池（KOH）電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-總方程式總方程式:2H2 4e- +4OH- = 4H2O2H2 +O2 = 2H2O氫氧燃料電池（氫氧燃料電池（H2SO4)電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總方程式總方程式:2H2 4e- = 4H+O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O2H2 +O2 = 2H2O甲烷燃料電池甲烷燃料電池電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：CH4 8e- +10OH- = CO32-+7H2OCH4+ 2 O2+

13、2OH- = CO32-+3H2O2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-例：例：熔融熔融Na2CO3可作甲烷可作甲烷空氣燃料電空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池池的電解質(zhì)，該電池正、正、負(fù)極的反應(yīng)式負(fù)極的反應(yīng)式是是 。答案：負(fù)極：答案：負(fù)極：CHCH4 48e8e+4CO+4CO3 32 2 =5CO=5CO2 2+2H+2H2 2O O 正極：正極：2 2O O2 2+ +8e8e+ +4 4COCO2 2=4CO=4CO3 32 22 2、有效地接受、有效地接受、吸收、整合題給、吸收、整合題給信息信息例：例：研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰

14、極、熔融CaFCaF2 2-CaO-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。在制備金屬鈦前后，在制備金屬鈦前后，CaOCaO的總量不變，的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋） 答案：答案： 2O2O2-2- - 4e - 4e- - = O = O2 2（同時(shí)寫出（同時(shí)寫出C + OC + O2 2 = = COCO2 2） 或或 C + 2O C + 2O2-2- - 4

15、e - 4e- - = CO = CO2 2 電電解解制備制備TiTi時(shí)，電解槽時(shí)，電解槽中中發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： 2CaO = 2Ca + O2CaO = 2Ca + O2 2， 一定條件一定條件 2Ca 2Ca + TiO+ TiO2 2 = Ti + 2CaO = Ti + 2CaO答案：答案：陰極陰極：TiOTiO2 2 + 4e- = Ti + 2O + 4e- = Ti + 2O2-2-例：例：可利用可利用TiOTiO2 2通過下述兩種方法制備金屬鈦：通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將方法一：將TiOTiO2 2作陰極，石墨作陽極，熔融作陰極，石墨作陽極，熔融CaOCaO為電解

16、液，用碳?jí)K作電解槽池，電解為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiOTiO2 2制得制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_。例：用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水，其原理是使乙例：用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水，其原理是使乙醛分別在陰、醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：氣體。電極反應(yīng)如下：陽極：陽極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極：陰極： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- 電解答案：答案：CHCH3 3CHO -2eCHO -2e- - + H + H2 2O = CHO = CH3 3COOH + 2HCOOH + 2H+ + 4H 4H+ + + 4e+ 4e- - = 2H = 2H2 2或或4H