高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)教案

1、高中化學(xué)教案課題化學(xué)中常用的物理量課時23考情分析概念的理解（選擇題）、阿伏伽德羅定律的推論（選擇題）、氣體的摩爾體積、溶液濃度的計算（計算題、綜合題）、容量瓶的使用與誤差分析等。知識點提煉1. 阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念，以及它們之間的關(guān)系2. 阿伏伽德羅定律及其推論3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制（容量瓶的使用與誤差分析）4. 有關(guān)濃度的計算授課過程一、 問題引入我們可以利用質(zhì)量、體積、長度等物理量來描述一個宏觀的物質(zhì)，那么對于分子原子這類微觀粒子我們又該如何計量呢？二、 進行新課1.物質(zhì)的量一個基本物理量，表示一定數(shù)目粒子的集合體（比如一定數(shù)目的

2、氧氣分子的集合體氧氣）中含有粒子（氧氣分子）的多少，用符號n表示。注意：“物質(zhì)的量”4個字是一個整體，不能簡寫為“物質(zhì)量”，也不能把它理解為物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量。2.摩爾物質(zhì)的量的單位2 mol （數(shù)值、單位、物質(zhì)微粒）摩爾是微觀粒子的計量單位，不能用來計量宏觀物質(zhì)：1mol、1mol、1mol，不能表述成1mol玉米粒要用符號標(biāo)明微粒的種類：1mol 1mol 不能表述為1mol氧（沒有指明是氧原子或氧氣分子）3.阿伏伽德羅常數(shù)NA1mol任何微粒的集合體所含的微粒個數(shù)與0.012Kg的（一種碳原子）所含的原子數(shù)相等，為6.02×1023個。6.02×1023 mol-

3、1稱為阿伏伽德羅常數(shù)。例如：1mol含有6.02×1023個水分子，含有1.204×1024個氫原子和6.02×1023個氧原子。物質(zhì)的量n與微粒個數(shù)N之間的關(guān)系為：4.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)（1mol物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為g·mol-1或Kg·mol-1。表達式：當(dāng)以g·mol-1作為單位時，其數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量。例如g·mol-1，g·mol-1。5.氣體的摩爾體積5.1影響物質(zhì)體積的主要因素粒子數(shù)的多少、粒子間的距離和粒子本身的大小是影響物質(zhì)體積的主要因素

4、。對于氣體來說，由于其分子間的平均距離比分子直徑大得多，所以氣體體積主要由分子間的距離和粒子數(shù)目決定。5.2阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。推論 （R=8.314） 討論如下：T、P相同T、P相同T、V相同T、P、V相同（n相同）n、T相同T、m、V相同5.3氣體的摩爾體積一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，用符號Vm表示，單位為L·mol-1或m3·mol-1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP，溫度為0，壓強為101KPa）下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol-1。表達式： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：33.6L氧氣的物質(zhì)的

5、量為1.5mol；2mol的體積為44.8L。注意：摩爾體積只是對于氣體來說，對象不能是固體和液體；氣體在不同狀況下的摩爾體積是不同的，只有STP下的摩爾體積為22.4 L·mol-1。6.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，用符號c表示，常用單位為mol·L-1或mol·m3。表達式：表達式中的V指的是溶液體積而非溶劑體積表達式中的B代表任意溶質(zhì)（分子、離子等）含結(jié)晶水的化合物溶于水時，溶質(zhì)所指不包含結(jié)晶水從溶液中去除任意體積的溶液，濃度不發(fā)生改變小結(jié)：物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積

6、和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系7.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制7.1容量瓶的使用：配制100mL 0.4mol·L-1的溶液檢漏：向容量瓶加水至接近刻度線，塞緊瓶塞倒轉(zhuǎn)，觀察是否漏水；若補漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊再倒置，若依然不漏水，則密封性合格計算所需溶質(zhì)的量：m=n·M=c·V·M=0.1L×0.4 mol·L-1×58.5g·mol-1=2.34g稱量：通常用電子天平溶解：將稱好的固體放入小燒杯中，加適量水溶解，然后使溶液溫度恢復(fù)到室溫（該過程不可在容量瓶中進行）移液：用玻璃棒引流，將溶液

7、轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁與玻璃棒洗滌2-3次，并轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊搖勻 分瓶貼標(biāo)簽7.2注意事項拿容量瓶時手指應(yīng)持在瓶頸刻度線以上的部位轉(zhuǎn)移時有溶液灑出或定容時加水超過了刻度線都要重新配制搖勻后液面低于刻度線不能再加水定容時視線要與凹液面最低處平齊7.3誤差分析由可知，若m偏小則c偏低；若V偏小則c偏高l 稱量時左碼右物（使用了游碼）：m減小，c偏低l 用濾紙稱量等易吸水物質(zhì)：m減小，c偏低l 移液時有溶液濺出：m減小，c偏低l 未洗滌燒杯和玻璃棒：m減小，c偏低l 未恢復(fù)至室溫就移液（考慮液體熱脹冷縮，體積發(fā)生變化）l 定容時視線未

8、與刻度線平齊l 定容時加水超過刻度線又吸出：m減小，c偏低l 搖勻后液面低于刻度線又加水至刻度線：V增大，c偏低l 砝碼生銹：m增大，c偏高l 容量瓶洗滌后未干燥：無影響l 容量瓶用溶液潤洗：m增大，c偏高8.有關(guān)濃度的計算溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的濃度不變即：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體（摩爾質(zhì)量為M）V L，所得溶液密度為，則：9.溶液的混合問題9.1濃度與密度的變化關(guān)系若溶液1g·mL-1（溶液等），越大越大；若溶液1g·mL-1（溶液等），越大越小。9.2同溶質(zhì)溶液混合后的變化等質(zhì)量混合30%的硫酸溶液與50%的硫酸溶液等質(zhì)量混

9、合：同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合后，等于二者的算術(shù)平均值等體積混合若溶液1g·mL-1，混合后質(zhì)量分數(shù)大于二者的算術(shù)平均值；若溶液1g·mL-1，混合后質(zhì)量分數(shù)小于二者的算術(shù)平均值。10.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的計算例： 1mol 2mol x 1mol 在運算的過程中為了計算方便，只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可87g 4molx g y mol 隨堂練習(xí)三、隨堂練習(xí)1.判斷的摩爾質(zhì)量是98 × 常溫常壓下，22g氣體中所含分子數(shù)為0.5NA × 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含碳原子數(shù)為2mol × 0.6mol·L-1的溶液中含的數(shù)目為

10、1.2NA ×50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液與150mL 3mol·L-1氯化鉀溶液的相等 2.下列敘述正確的是（ B ）A. 1.00mol 中含有6.02×1023個分子B1.00mol 中所有最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C. 預(yù)配制1.00L 1mol·L-1的溶液，可將58.5g溶于1.00L水中D. 1mol·L-1的溶液中含有NA個3.把500mL含有和的混合溶液分成五等份，取一份加入含有a mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含有b mol 硝酸銀（）的溶液，恰好使氯離子完全沉淀（）。則混合溶液中的鉀離子濃度為（ D ）A. 0.1（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1C. 10（b-a）mol·L-1 D. 10（b-2a）mol·L-14.下列敘述正確的是（ A ）A相同質(zhì)量的氫氣和氯氣相比，氫氣的分子數(shù)多B0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D. 1mol硫酸中含有氫原子數(shù)為6.02