2012年高中化學(xué)必修考點(diǎn)專(zhuān)題研究精講精練第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教師用)

1、用心愛(ài)心專(zhuān)心1第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡、選擇題(每小題 4 分，共 48 分)1 純凈的 NaCI 并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCb 雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCI 的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的 NaCI 固體。對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是()A. 食鹽顆粒大一些有利于提純B. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是 MgC2 比 NaCI 易溶于水C. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是 NaCI 的溶解平衡D.在整個(gè)過(guò)程中，NaCI 的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對(duì)于MgCb 并未達(dá)到飽和。妝 M U(aq)+ C(aq)，當(dāng) MgC

2、b 被溶解時(shí)，c(CI)增大，平衡左移，還可得到比原來(lái)更多的食鹽。答案：C2大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A. 食醋中的水使碳酸鈣溶解B. 食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C. 食醋中的醋酸與碳酸鈣反應(yīng)并放出大量的二氧化碳?xì)怏wD. 食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)解析：CaCO 難溶于水，但能與比碳酸酸性強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如醋酸的酸性就比 碳酸強(qiáng)，又由于食醋中含醋酸的濃度很低，所以幾滴食醋與大理石反應(yīng)不可能放出大量 的 CQ,本題實(shí)際也是對(duì)難溶性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考查，一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反

3、應(yīng)，生成相應(yīng)的強(qiáng)酸鹽和弱酸的規(guī)律，從溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而導(dǎo)致平衡 向溶解的方向移動(dòng)。答案：D3有關(guān) AgCI 沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是()A. AgCI 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCI 難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag+和 CC.在 AgCI 的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCI 溶液，一定會(huì)有沉淀生成D. 向含有 AgCI 沉淀的懸濁液中加入 NaCI 固體，AgCI 的溶解度不變解析：B.難溶于水的物質(zhì)，仍有極少量溶解；C.若 NaCI 溶液很稀，不一定有 AgCI 沉淀析出；D.加入 NaCI 固體，AgCI 的溶解度減小。答案：A4.在 BaSQ

4、 飽和溶液中，加入NQSO(S)，達(dá)平衡時(shí)(2+2一A.c(Ba ) =c(SO4)2+21/2B.c(Ba ) =c(SO4) = Ksp(BaSO)C.c(Ba+)豐c(SO4),c(Ba+) c(SO4) =Ksp(BaSC4)2+22+2D.c(Ba )工c(SO4) ,c(Ba ) c(SO4)工Ksp(BaSC4)解析：BaSO 飽和溶液中存在溶解平衡,2+22+2c(Ba ) =c(SO4)且c(Ba ) c(SO4)=Ksp(BaSO4)。加入 NaSQ(s) ,NQSQ溶于水中電離出sO一使c(S&)增大，溶解平衡逆向移動(dòng),2+2c(Ba ) c(SO4) =Ksp(BaSO

5、)。用心愛(ài)心專(zhuān)心22+使c(Ba )減小，但達(dá)到平衡時(shí)濃度積不變，仍然有答案：C5. (2010 模擬精選，安徽模擬)在 100 mLO.01 moIL一1KCI 溶液中，加入 1 mLO.01 moI 用心愛(ài)心專(zhuān)心31 _10L AgNQ 溶液，下列說(shuō)法正確的是(已知 AgCI 的KSp= 1.8X10 )()A.有 AgCI 沉淀析出 B .無(wú) AgCI 沉淀析出C.無(wú)法確定D 有沉淀但不是 AgCI解析：Qc(CI )c(Ag+)0.01 molL X101X0.01/101 molL10 1.8X10故有 AgCI 沉淀生成。答案：A6.(2011 西安月考)電離常數(shù)(Ka或、溶度積常

6、數(shù)(KSp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下 列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是()A.某亞硫酸溶液 pH= 4.3，若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離常數(shù)K= 1.0X108.60B. &(HCN)KKCH3COOH)說(shuō)明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C. &p(Agl)Ksp(AgCI)，向 AgCI 懸濁液中加入 KI 溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀D.K4AgCI)1.46X1010，體系中有 CaF.沉淀析出。答案：D&下列說(shuō)法正確的是()A.在一定溫度下的飽和 AgCI 水溶液中，Ag+與 CI的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)B.已知 AgCI 的 K.p= 1.8X1010mol2L2,則在任何含 AgCI 固體的

7、溶液中，c(Ag+)=c(CI)，且 Ag+與 CI濃度的乘積等于 1.8X1010mol2L2C. &數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D. 難溶電解質(zhì)的溶解程度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解程度沒(méi)有影響解析：B.若在含 AgCI 固體的溶液中溶有 NaCI，則c(Ag+)ZnS, MgCQMg(OH。就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eSHSCuS 則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A. Mg*+2HCO+2Ca2+4OH =Mg(OH2J +2CaCOJ +2fOB. Cif+H2S=CUQ+ 2H+C. Zn+S+2HO=Zn(OH)J +fSfD. FeS+ 2H+=F3+fSf解析：因

8、為溶解度：Zn (OH)2Z nS,溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則2丄22丄2Zn 和 S 結(jié)合時(shí)更容易生成 ZnS, Zn + S =ZnQ , C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10.(2010 上海模擬)已知 25C時(shí)，AgI 的溶度積KSp= 8.3X1017, AgCI 的溶度積KSp= 1.8X1010,若在 5 mL 含有 KCI 和 KI 各為 0.01 moI/L 的溶液中，加入 8 mL0.01 moI/L AgNO 溶液，這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(K+)c(NO)c(CI)c(Ag+)c(I)B.c(K+)c(NO)c(Ag+)c(CI)c(I)C.c(N

9、O)c(K+)c(Ag+)c(CI)c(I)D.c(K+) +c(Ag+) +c(H+) =c(NO) +c(CI) +c(I)解析：AgI 的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 AgCI 的，因此，1先于 CI沉淀，反應(yīng)后，離子濃度大小 關(guān)系為c(K+)c(NO)c(CI)c(Ag+)c(I), A 正確。答案：A11. (2009 廣東單科)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A. 溫度一定時(shí)，KSp(SrSO4)隨c(SC4)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313 K 時(shí) KXSrSOM 最大C. 283 K 時(shí)，圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283 K 下的 Sr

10、SO 飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤航馕觯簻囟纫欢?，Ksp(SrSO4)不變，A 錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K 時(shí),c(Sr2+)、c(SO4)最大，Ksp最大，B 正確；a 點(diǎn)c(Sr2+)小于平衡時(shí)c(Sr2+)，故未達(dá)到飽和， 沉淀繼續(xù)溶解，C 錯(cuò)誤；從 283 K 升溫到 363 K 要析出固體，依然為飽和溶液。答案：B12.往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO 溶液，沉淀的質(zhì) 量與加入 AgNO 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原 溶液中c(I )1c(Cl )的比值為(A. (V2-V)/ Vi B .V/V2用心愛(ài)心專(zhuān)心5C. V/(V2V) D

11、.V2/Vo v,VjV(AENO3)解析：根據(jù) I+ Ag+=AglJ(黃色)，Cl+ Ag+=AgCIJ(白色)，結(jié)合圖示，可知 I、CI-消耗 AgNO 溶液的體積分別為Vi、(V2V)，因此在原溶液中c(I)/c(CI) =V/(V用心愛(ài)心專(zhuān)心6V)。答案：C 二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)大題，共 52 分)13.(5 分)已知 25C時(shí)，KSPCU(0H)2= 2X1020。要使 0.2 molL1CuSO 溶液中CLT沉淀 較為完全(使 Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的pH 為_(kāi)2豐一141一解析：要使 Cu 濃度降至 0.2 molL

12、/1 000 = 2X10 molL,c(OH )=一8一1I一6一110molL,c(H ) = 10molL。此時(shí)溶液的 pH= 6。答案：614.(16 分)(2011 撫順模擬)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解 平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：(1)A 為 0.1 mol/L 的(NH4”SO 溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)锽 為 0.1 mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析 NaHCO 溶液顯堿性的原因:C 為 FeCb 溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCb 溶液時(shí)常加入 _ 溶液以抑制其水解，若把B 和 C 溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)

13、色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為D 為含有足量 AgCI 固體的飽和溶液，AgCI 在水中存在沉淀溶解平衡：丸T丨知Ag(aq) + CI一(aq)，在 25C時(shí)，氯化銀的 Ksp= 1.8X10一10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：1100 mL 蒸餾水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol/L 鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag+)由大到小的順序是_(填寫(xiě)序號(hào))；中氯離子的濃度為 _ mol/L。解析：(1)(NH4)2SQ 溶液中 NhJ 水解使溶液呈酸性；(2)NaHCQ 溶液的電離程度小于其水 解程

14、度，故溶液顯堿性；(3)為抑制 FeCb 水解常加入鹽酸， Fe31與 HCO 可發(fā)生互相促進(jìn) 鹽類(lèi)的水解；(4)Ag+濃度與溶液中的 CI一濃度有關(guān)，即c(Ag+) c(CI) =KSp。答案：(1)C(NH4)C(SO4)C(H )C(OH)(2) HCOT的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)c(H+)，故溶液顯堿性(3) 鹽酸 Fe3+ 3HC(O=Fe(OH)J+ 3CQf9X101015.(18 分)已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MA ElmT (aq) +nA(aq)Ksp=c(Mn+)m-c(Am_)n,稱(chēng)為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaSQ 沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO

15、沉淀的可能性，查得如下資料：(25C)難溶電解質(zhì)CaCOCaSQMgCOMg(OHKSp2.8X10-99.1X10-66.8X1061.8X1011實(shí)驗(yàn)步驟如下：往 100 mL 0.1 molL一1的 CaCL 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1的NQSQ溶液, 立即有白色沉淀生成。2X102042X10用心愛(ài)心專(zhuān)心72向上述懸濁液中加入固體NaaCO 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。3再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。4_。(1) 由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 _ (填“大”或“小”)。(2) 寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3) 設(shè)計(jì)第

16、步的目的是 _。(4) 請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： _。解析：由 KSP表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSC .4_(aq) + Ca2+(aq)，而加入 N&CQ 后，溶液中 CO_濃度較大，而 CaCO的 KSP較小，故 CO與 Ca2+結(jié)合生成沉淀，即 CO+ CsT =CaC0。既然是探究性實(shí)驗(yàn)， 必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案：(1)大(2) Na2CO+ CaSG=NaSQ+ CaCO(3) 洗去沉淀中附著的 SO(4) 向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解16.(13 分)(2010 山東煙臺(tái)一模)水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存 在形2+丄一2一態(tài)主要有 Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù) a 隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示：10.80.60.201 表示P6*, 2 表示 Ib nil+, 3 表示卜II.III2，4 表示3, 5 表示卩 b4(1) Pb(N0j2溶液中，c _2(填“或“ 2，當(dāng)加入NHCI 后，Pb24與 C反應(yīng)先成微溶性的 PbCl2，使 Pb2+濃度降低，故c(NOT)/c(Pb2+)增 加。由題所給圖示可知當(dāng) pH= 8