圖表、圖像問題

1、第6講化學圖表、圖像問題一、反應(yīng)物與產(chǎn)物關(guān)系圖像一、反應(yīng)物與產(chǎn)物關(guān)系圖像將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入一定量的硫酸中，固體全部溶將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入一定量的硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入解后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n n與與加入加入NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積V V的變化如圖所示，根據(jù)圖像完成下列每的變化如圖所示，根據(jù)圖像完成下列每個階段的離子方程式：個階段的離子方程式：1.O1.OV V1 1段：段：_；2.V2.V1 1V V2 2段：段：_；_；3.V3.V2 2V V3 3段：段：_。H H+ +OH+O

2、H- -=H=H2 2O OMgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+ OH+ OH- -=AlO +2H=AlO +2H2 2O O 2二、化學反應(yīng)過程中能量變化的圖像分析二、化學反應(yīng)過程中能量變化的圖像分析有以下四個圖像：有以下四個圖像：1.1.表示吸熱反應(yīng)的是：表示吸熱反應(yīng)的是：_；表示放熱反應(yīng)的是：；表示放熱反應(yīng)的是：_；2.2.由圖和圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的由圖和圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的_，加快反，加快反應(yīng)速率。應(yīng)速率?；罨芑罨苋?、化學反應(yīng)速率和化

3、學平衡的有關(guān)圖像三、化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)圖像1.1.某溫度時，在定容某溫度時，在定容(VL)(VL)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進行如下計算：根據(jù)圖像可進行如下計算：（1 1）某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率。）某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率。如：如：v(X)=_v(X)=_，Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=_=_。（2 2）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比。）確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如如X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為：三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為：_。11133nn mol L

4、sV t232nn100%n(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 22.2.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L(g)M(g)+N(g) R(g)+2L(g)當當改變溫度和壓強時，改變溫度和壓強時，R R含量與壓強、溫度的圖像如圖所示，則：含量與壓強、溫度的圖像如圖所示，則：（1 1）判斷下列數(shù)值的大?。┡袛嘞铝袛?shù)值的大小( (填填“ ”或或“ 放熱放熱氣體氣體一、有關(guān)一、有關(guān)Al(OH)Al(OH)3 3沉淀與溶解的圖像分析沉淀與溶解的圖像分析1.1.向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNa

5、OH溶液至過量溶液至過量( (如圖如圖1)1)。2.2.向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量( (如圖如圖2)2)。圖圖1 1圖圖2 23.3.向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加鹽酸溶液至過量溶液中滴加鹽酸溶液至過量( (如圖如圖3)3)。4.4.向鹽酸溶液中滴加向鹽酸溶液中滴加NaAlONaAlO2 2溶液至過量溶液至過量( (如圖如圖4)4)。5.5.向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量( (如圖如圖5)5)。圖圖3 3圖圖4 4圖圖5 5二、常見的四類速率

6、平衡圖像問題二、常見的四類速率平衡圖像問題1.1.以濃度以濃度- -時間時間(c-t)(c-t)圖像確定化學反應(yīng)方程式圖像確定化學反應(yīng)方程式2.2.以以v-tv-t圖像描述化學平衡移動的本質(zhì)和因素圖像描述化學平衡移動的本質(zhì)和因素3.3.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率- -時間時間(-t)(-t)圖像或物質(zhì)的百分含量圖像或物質(zhì)的百分含量- -時間時間(w-t)(w-t)圖像圖像中，根據(jù)在不同溫度、壓強、合適的催化劑等條件下，轉(zhuǎn)化率中，根據(jù)在不同溫度、壓強、合適的催化劑等條件下，轉(zhuǎn)化率或某物質(zhì)的百分含量的變化趨勢確定反應(yīng)特點及實施條件或某物質(zhì)的百分含量的變化趨勢確定反應(yīng)特點及實施條件4.4.轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受

7、到壓強、溫度轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到壓強、溫度(p(p、T)T)兩個變量影兩個變量影響的圖像響的圖像判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確一、化學圖像類試題一、化學圖像類試題 高考頻次：高考頻次：1.1.考查化學反應(yīng)中的能量變化考查化學反應(yīng)中的能量變化（1 1）如圖）如圖，a a、b b曲線分別表示反應(yīng)：曲線分別表示反應(yīng)： CHCH2 2CHCH2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)CHO(g)CH3 3CHCH2 2OH(g)OH(g)H0c+da+bc+d，T T1 1TT2 2，Q0TT1 1，溫度越高平衡時生成物濃度越小，溫度越高平衡時生成物濃度越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向

8、移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0c+da+bc+d。二、化學圖表類試題二、化學圖表類試題 高考頻次：高考頻次：1.1.考查元素周期表、周期律考查元素周期表、周期律（4 4）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價元素代號元素代號A AB BC CD DE E化合價化合價-1-1-2-2+4+4、-4-4-1-1+5+5、-3-3原子半徑原子半徑/nm/nm0.0710.0710.0740.0740.0770.0770.0990.0990.1100.110其中其中E E代表氮元素。（代表氮元素。（ ）分析：分析

9、：如果如果C C、E E在同一短周期，原子半徑關(guān)系應(yīng)為在同一短周期，原子半徑關(guān)系應(yīng)為CECE，但事，但事實是實是ECEC，因此，因此C C為第為第2 2周期碳元素，而周期碳元素，而E E為第為第3 3周期磷元素。周期磷元素。2.2.其他考查角度其他考查角度（5 5）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，可判斷空格中烴的）根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，可判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是同分異構(gòu)體數(shù)目是3 3種（種（ ）1 12 23 34 45 56 67 78 8CHCH4 4C C2 2H H4 4C C3 3H H8 8C C4 4H H8 8C C6 6H H1212C C7 7H H1616C

10、C8 8H H1616分析：分析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差的分子式相差C C或或CHCH4 4原子團原子團( (或分成或分成1 1和和2 2、3 3和和4 4、5 5和和6 6、7 7和和8 8小組進行比較小組進行比較) )。從而得出第。從而得出第5 5種烴的分子式為種烴的分子式為C C5 5H H1212，共有，共有3 3種種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷。同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷。（6 6）短周期元素）短周期元素X X、Y Y、Z Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，

11、其中其中X X是非金屬性最強的元素。（是非金屬性最強的元素。（ ）分析：分析：短周期是指前短周期是指前3 3個周期，最右上角的元素為個周期，最右上角的元素為HeHe，是稀有，是稀有氣體，非金屬性和金屬性都不明顯。氣體，非金屬性和金屬性都不明顯。熱點考向熱點考向 1 1 化學反應(yīng)速率化學平衡化學反應(yīng)速率化學平衡【典題訓練典題訓練】1.1.如圖是溫度和壓強對如圖是溫度和壓強對X+Y 2ZX+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中縱坐標表示平衡混合氣體中Z Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（是（ ）A.XA.X、Y Y、Z Z均為氣態(tài)均為

12、氣態(tài)B.B.恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學平衡的恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學平衡的判斷依據(jù)判斷依據(jù)C.C.升高溫度時升高溫度時v(v(正正) )增大，增大，v(v(逆逆) )減小，平衡向右移動減小，平衡向右移動D.D.使用催化劑使用催化劑Z Z的產(chǎn)率增加的產(chǎn)率增加【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】解答本題首先認真審圖，明確反應(yīng)特點：氣體分解答本題首先認真審圖，明確反應(yīng)特點：氣體分子數(shù)增大，反應(yīng)吸熱。然后結(jié)合相關(guān)原理和規(guī)律，分析各選項子數(shù)增大，反應(yīng)吸熱。然后結(jié)合相關(guān)原理和規(guī)律，分析各選項是否合題意。是否合題意?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，生成物。根據(jù)

13、圖像可知，隨著溫度的升高，生成物Z Z的體的體積分數(shù)逐漸升高，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。但升高溫度，正逆反積分數(shù)逐漸升高，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。但升高溫度，正逆反應(yīng)速率均是增加的，應(yīng)速率均是增加的，C C不正確。當溫度相同時，壓強越大，生不正確。當溫度相同時，壓強越大，生成物成物Z Z的體積分數(shù)越小，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向的體積分數(shù)越小，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。若移動，說明正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。若X X、Y Y、Z Z均為氣態(tài)，均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，A A不正確。所以不正確。所以Z Z一定是氣體，一定是氣體，

14、X X和和Y Y中只能有一種是氣體。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的中只能有一種是氣體。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，所以當密度不再發(fā)生變化時，比值，反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，所以當密度不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B B正確。催化劑不能改變平衡狀正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，態(tài)，D D不正確。不正確。2.(20122.(2012浙江高考浙江高考) )甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣

15、，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：化學方程式化學方程式焓變焓變H/ /kJmolkJmol-1-1活化能活化能Ea a/kJmol/kJmol-1-1甲烷甲烷氧化氧化CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=(g)=COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)-802.6-802.6125.6125.6CHCH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=(g)=COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2(g) (g) -322.0-322.0172.5172.5蒸汽蒸汽重整重整CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g)=O(g)=CO(g)+3HCO(

16、g)+3H2 2(g) (g) 206.2206.2240.1240.1回答下列問題：回答下列問題：（1 1）反應(yīng)）反應(yīng)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)的的H= =kJkJmolmol-1-1。（2 2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧甲烷氧化的反應(yīng)速率化的反應(yīng)速率( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。（3 3）對于氣相反應(yīng)，用某組分）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)(B)的平衡壓強的平衡壓強(p(pB B) )代替物質(zhì)的代替物質(zhì)的量濃度量濃度(c(cB B

17、) )也可表示平衡常數(shù)也可表示平衡常數(shù)( (記作記作Kp p) )，則反應(yīng)，則反應(yīng)CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) CO(g)+3H CO(g)+3H2 2(g)(g)的的Kp p= = ；隨著溫度的升高，該平；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)衡常數(shù)( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) )。（4 4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于。（5 5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H H2 2和和COCO物質(zhì)物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖：的量分數(shù)的影響如圖：若

18、要達到若要達到H H2 2物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)65%65%、COCO物質(zhì)的量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)10%vv放熱放熱。（3 3）看終點：分清消耗濃度和生成濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與）看終點：分清消耗濃度和生成濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的生成濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)生成物的生成濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。之比。注意：對于時間注意：對于時間- -速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清分清“漸變漸變”和和“突變突變”及及“大變大變”和和“小變小變”。增大反應(yīng)物。增大反應(yīng)物濃度濃度v(v(正正) )突變，突變，v(v(

19、逆逆) )漸變。升高溫度，漸變。升高溫度，v v吸熱吸熱大增，大增，v v放熱放熱小增。小增。2.2.化學平衡圖像問題的解答方法化學平衡圖像問題的解答方法（1 1）先拐先平：對于可逆反應(yīng)）先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)qD(g)，在轉(zhuǎn)化率，在轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。它所代表的溫度高、壓強大。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則衡。它所代表的溫度高、壓強大。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中反應(yīng)中m+np+qm+np+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+np+qm+n

20、c(Na)c(Na+ +) )C.MC.M點和點和N N點所示溶液中水的電離程度相同點所示溶液中水的電離程度相同D.QD.Q點消耗點消耗NaOHNaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：解答本題時應(yīng)注意以下兩點：（1 1）pHpH與與pOHpOH相等時溶液呈中性。相等時溶液呈中性。（2 2）充分利用電荷守恒。）充分利用電荷守恒?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。醋酸為弱酸，溶液中自由移動的離子濃度小，。醋酸為弱酸，溶液中自由移動的離子濃度小，加入等濃度的加入等濃度的NaOHNaOH溶液后生成溶液后生成CHCH3 3COONaCOONa為

21、強電解質(zhì)，溶液中為強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，自由移動的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，A A項錯誤；由項錯誤；由圖示可知，圖示可知，Q Q點時點時pH=pOHpH=pOH，即，即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，繼續(xù)加入，繼續(xù)加入NaOHNaOH溶溶液，溶液呈堿性，故液，溶液呈堿性，故N N點時點時c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )，根據(jù)電荷守恒可知，根據(jù)電荷守恒可知c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )，故，故c(CHc(CH3

22、3COOCOO- -)c(Na)c(HCOO)c(HCOO- -) )c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )【解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)】本題的考查點有：本題的考查點有：（1 1）酸堿中和滴定的相關(guān)知識。）酸堿中和滴定的相關(guān)知識。（2 2）溶液中離子濃度大小的比較。）溶液中離子濃度大小的比較?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。a a點點pH=3pH=3，則，則c(Hc(H+ +)=10)=10-3-3molmolL L-1-1，而，而c(HCOOc(HCOO- -) )c(Hc(H+ +) )，A A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管，B B正確；假設(shè)正確；假設(shè)c c點

23、點NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為10 mL10 mL，則甲酸和，則甲酸和NaOHNaOH恰好完全反應(yīng)，所恰好完全反應(yīng)，所得得HCOONaHCOONa溶液顯堿性，而圖中溶液顯堿性，而圖中c c點顯中性，則點顯中性，則NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積小于小于10 mL10 mL，C C正確；正確；D D項不符合電荷守恒，錯誤。項不符合電荷守恒，錯誤?！痉椒偨Y(jié)】【方法總結(jié)】“三步曲三步曲”解答中和滴定圖像題解答中和滴定圖像題（1 1）抓起點，如果是強酸或強堿，通過起點）抓起點，如果是強酸或強堿，通過起點pHpH可推知溶液的可推知溶液的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。（2 2）看終點，）看

24、終點，pH=7pH=7是否為恰好反應(yīng)時的滴定終點，取決于發(fā)是否為恰好反應(yīng)時的滴定終點，取決于發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿的相對強弱。生中和反應(yīng)的酸和堿的相對強弱。（3 3）析特點，分析特定某點時，參加中和反應(yīng)的酸堿溶液體）析特點，分析特定某點時，參加中和反應(yīng)的酸堿溶液體積或物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。積或物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。1.1.將物質(zhì)的量相等的將物質(zhì)的量相等的AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶于水，形成溶于水，形成VLVL混合混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOHNaOH溶液直至過量。下列各溶液直至過量。下列各圖

25、示中，能正確表示加入圖示中，能正確表示加入NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積(x)(x)與生成沉淀的物與生成沉淀的物質(zhì)的量質(zhì)的量(y)(y)的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ）【解析解析】選選A A。向該混合溶液中逐滴加入。向該混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液直至過量過溶液直至過量過程中，程中，OHOH- -先和先和AlAl3+3+反應(yīng)，再與反應(yīng)，再與N N 反應(yīng)，最后再和反應(yīng)，最后再和Al(OH)Al(OH)3 3反反應(yīng)。應(yīng)。3 mol OH3 mol OH- -使使1 mol Al1 mol Al3+3+完全沉淀，完全沉淀，1 mol OH1 mol OH- -使使1 mol 1 mol

26、Al(OH)Al(OH)3 3完全溶解，完全溶解，1 mol N 1 mol N 與與1 mol OH1 mol OH- -完全反應(yīng)，且該過完全反應(yīng)，且該過程中沉淀量既不增加，也不減少，故程中沉淀量既不增加，也不減少，故A A正確。正確。4H4H2.2.將質(zhì)量相等的銀片和鉑片插入硝酸銀溶液將質(zhì)量相等的銀片和鉑片插入硝酸銀溶液( (足量足量) )中，銀片中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以1 A1 A電流通電電流通電10 min10 min，然后反接電源，以，然后反接電源，以2 A2 A電流繼續(xù)通電電流繼續(xù)通電10 min10 min。圖為表。圖為

27、表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是（電解時間的關(guān)系圖，正確的是（ ）【解析解析】選選C C。前。前10 min10 min，陽極，陽極( (銀片銀片) )上發(fā)生氧化反應(yīng)：上發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag-eAg-e- -=Ag=Ag+ +，銀電極質(zhì)量減輕，陰極，銀電極質(zhì)量減輕，陰極( (鉑片鉑片) )發(fā)生還原反應(yīng)：發(fā)生還原反應(yīng)：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag，鉑電極質(zhì)量增加。當電源反接后，由于電流是原來的，鉑電極質(zhì)量增加。當電源反接后，由于電流是原來的2 2倍，故先考慮前倍，故先考慮前5 min5

28、 min的情況，此時附有的情況，此時附有AgAg的鉑片作陽極：電的鉑片作陽極：電極反應(yīng)式為極反應(yīng)式為Ag-eAg-e- -=Ag=Ag+ +，通電，通電5 min5 min后，前一過程析出的銀全后，前一過程析出的銀全部溶解，陰極反應(yīng)式為部溶解，陰極反應(yīng)式為AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag，前一過程溶解的銀又復(fù)，前一過程溶解的銀又復(fù)原，銀電極又恢復(fù)為原來的質(zhì)量。通電后原，銀電極又恢復(fù)為原來的質(zhì)量。通電后5 min5 min，陽極，陽極( (鉑片鉑片) )上溶液中的氫氧根離子放電生成上溶液中的氫氧根離子放電生成O O2 2，而陰極，而陰極( (銀片銀片) )上繼續(xù)析出上繼續(xù)析出銀，且析出銀的

29、質(zhì)量和溶解的銀的質(zhì)量相等。對照圖像得只有銀，且析出銀的質(zhì)量和溶解的銀的質(zhì)量相等。對照圖像得只有選項選項C C符合題意。符合題意。 3.3.化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（像描述正確的是（ ）A.A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A A2 2(g)+3B(g)+3B2 2(g) 2AB(g) 2AB3 3(g)(g)，正反，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影的影響，乙

30、的壓強大響，乙的壓強大C.C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化變化D.D.根據(jù)圖溶解度與溶液根據(jù)圖溶解度與溶液pHpH的關(guān)系，若除去的關(guān)系，若除去CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的FeFe3+3+可向溶液中加入適量可向溶液中加入適量CuOCuO，至，至pHpH在在4 4左右左右【解析解析】選選D D。根據(jù)圖溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，。根據(jù)圖溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，可判斷可逆反應(yīng)可判斷可逆反應(yīng)“A A2 2(g)+3B(g)+3B2 2(g) 2AB(g) 2AB3 3(g)(g)”的的H0 ”“”“= =”或或“ ”) )。在在T T1 1T T2 2及及T T4 4T T5 5二個溫度區(qū)間，