11-12學年高一化學《物質的量》教學設計(蘇教版必修一)

1、第1單元 課時2物質的量教學設計一、學習目標1.認識物質的量及其單位摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。3.理解用化學方程式表示反響物和生成物之間物質的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。二、教學重點及難點物質的量及相關概念。三、設計思路本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節(jié)知識的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、比照等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而到達突出重點，突破難點的教學目的。另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量這

2、個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十清楚確。在進行關于摩爾質量的計算教學時，還應強調解題格式的標準化，因為標準化的解題格式有助于學生對概念的理解和穩(wěn)固。點燃四、教學過程導入 化學方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含義有哪些 物質的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子。 質量關系：每2g氫氣和71g氯氣反響生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關系和質量關系，我們能得出怎樣的結論2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢由于這些微觀粒子的質量都很小，這個數(shù)字很大，經(jīng)測定約為6.02×1

3、023個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，表示為6.02×1023mol-1。練習 1 mol H2約含氫分子。 1 mol H約含個氫原子。 1 mol SO42-約含個硫酸根離子。從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質所含粒子數(shù)的多少。克是質量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢這個物理量叫做“物質的量，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量是用來表示物質所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質的量1.物質的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原

4、子數(shù)目，約為6.02×1023個。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。物質的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。練習：判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2C. 1 mol小米 ×小米不是微觀粒子4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習：根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。1 1.204×1024個H2含多少 摩爾氫分子2 5 mol O2中有多少個氧分子3 NA個水分子的物質的量是多少教師

5、引導學生總結得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量三者的關系為：5. N=n·NA練習：10.5mol H2O中含有個水分子。22 mol H2O中含有個水分子，個氫原子。31 molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。41 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么 它們的物質的量各是多少 51個水分子中有個電子，1 mol H2O中呢 二、摩爾質量1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M表示，常用單位為g·mol1問題解決1參考以下解題方式，完成以下計算：19.8 g H2SO4的物質的量。0.1 mol210.6 g Na2

6、CO3的物質的量。0.1 mol30.25 mol CaCO3的質量。25 g42.0 mol H2O的質量。36 g問題解決2根據(jù)上述計算，歸納物質的量n與物質的質量m、物質的摩爾質量M之間的關系。2.數(shù)學表達式：問題解決3寫出以下反響的化學方程式，并說明反響中反響物和生成物的物質的量的關系。1氫氧化鈉和硫酸的反響。；2氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反響。；3氯酸鉀KClO3加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反響。；4過氧化氫H2O2分解成氧氣和水的反響。；例題483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO42的物質的量各是多少所含H2O分子的數(shù)目是多少解Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol1。那么Na的物質的量為3.00mol，SO42的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為