2019-2020年高中化學(xué)2.1《化學(xué)能與熱能》教學(xué)案(第2課時)新人教版必修2

1、2019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)能與熱能教學(xué)案（第2課時） 新人 教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1、 通過實驗知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反 應(yīng)，能說出中和熱的涵義。2、通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究基本方法。3、通過實驗發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！局攸c難點】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念?！窘虒W(xué)方法】討論、實驗、比較【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)問題情景在我們接觸的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化實驗2-1思考:1、實驗的目的是？2、鋁條為什么要打磨？3、 在感知鹽酸和鋁反應(yīng)是否有熱量的

2、變化時，用的是溫度計， 還可以用什么來感知？各有 什么優(yōu)缺點？實驗2-2思考1、 實驗的目的是？2、 猜測反應(yīng)放出的氣體是什么？3、 氯化銨晶體和Ba（OH）2?8H2O晶體要研細(xì)？實驗2-3思考和交流1、 實驗的目的是？2、 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。如果要你來測量，在 反應(yīng)的裝置上，你認(rèn)為要注意什么？試畫出測量的裝置圖。3、 為了保證20ml 2mol/L NaOH完全反應(yīng)，通常加適當(dāng)過量的鹽酸，女口25ml 2mol/L HCl，問若加15ml 2mol/L HCl，所測得的中和熱是 _ （填偏大、偏小、不變）。4、 用HNO和KOH來做這個實驗，

3、所測得的中和熱結(jié)果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值（填偏大、偏小、不變）歸納小結(jié)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化（也有其他形式，如發(fā)光）。對于化學(xué)反應(yīng)我們有時是利用它的產(chǎn)物，有時我們利用的卻是它的能量！如化石燃料的燃燒等。思考1結(jié)合物質(zhì)的燃燒，吸熱反應(yīng)一定要加熱嗎？放熱反應(yīng)就一定不用加熱嗎？小結(jié)常見的放熱反應(yīng)有：常見的吸熱反應(yīng)有：2、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)時，若一種是生成2 mol水蒸氣，一種是生成2 mol液態(tài)水，兩種情況下放出的熱量同嗎？若不同，誰的大?思考與交流反應(yīng)放出或吸收的熱量和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)嗎

4、?【課時作業(yè)】班級_ 姓名_1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣BC、硫在空氣或氧氣中燃燒D學(xué)號_（）、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NHCI反應(yīng)2、下列說法不正確的是A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱3、 下列變化中，吸收熱量但不屬于吸熱反應(yīng)的是A、干冰升華B、生石灰和水C氫氣還原氧化銅D酒精揮發(fā)4、 在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A、都需要達(dá)到著火點B、都產(chǎn)生熱量C、都要點燃D、都屬于氧化反應(yīng)5、

5、 航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨（NH4CIO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4CIO4N2T+ 4H2O+CI2T+2。2匸+Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（）A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用6、 下列說法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量7、用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。

6、煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：（1）、出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式 _ ，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填吸熱、放熱）。（2）、設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（GH8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO和H2O,試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。（3）、氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生的熱量高外，還具有的優(yōu)點是 8、50 mL1.0mol/L 鹽酸跟 50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列 問題。（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？（2）大燒杯上如不蓋硬紙板

7、，對求得中和熱的數(shù)值有何影響（3） 改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比,所放熱量是否相等？所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。9、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小:天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4Ho計）、水煤氣（以CO H2體積比1:1計）10、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說：加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說：反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么?11、如圖所示，把試管放入盛有25C時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試

8、回答下列問題：實驗中觀察到的現(xiàn)象是 _產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 _寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 _由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填 “大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。12、共價鍵都有鍵能之說， 鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如HH鍵的鍵能是436J，是指使1molH2分子變回2molH原子需吸收436J的能量。知HCl鍵的鍵能為431.5kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是A、每生成1 mol HCl鍵放出431.5kJ能量B每生成1 mol HCl鍵吸收431.5kJ能量C每拆開1 mol HCl鍵放出431.5kJ能量D每拆開1 mol HCl鍵吸收

9、431.5kJ能量參考下表中的鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵H HHFH ClH Br鍵能kJ/mol436565431368AHF B、HCI C、HBr D、H參考答案：123456DAADBDDC7、（1）C+H2O= H2+CO ,吸熱（2）70：11（3）清潔無污染&（1）保溫，隔熱（2）降低 （3）不等，要多；相等9.GHo甲烷水煤氣10、甲不對，乙不對11、小于12、AD A019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)能與熱能教案新人教版必修2、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)與體系的能量的變化：化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著體系能量 的變化,物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系

10、的能量變化是同時 發(fā)生的。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因：是化學(xué)鍵的斷裂與形成。r斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵T吸收能量1(1)化學(xué)反應(yīng)過程中 能量發(fā)生變化I形成生成物中的化學(xué)鍵T放出能量J例如：H2(g)+Cl2(g) =2HCI(g)斷開1mol H2分子中的HH鍵時需要吸收436J的熱量斷開1moICl2分子中的CICI鍵時需要吸收243kJ的熱量形成2moIHCI分子中的H-CI鍵時要釋放2X431kJ的熱量此反應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量反應(yīng)中放出能量=2X431kJ(436kJ + 243kJ)= 184.6kJ(反應(yīng)中放出能量后，體系的能量 降低。)若反

11、應(yīng)中：生成物分子形成時釋放的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出龍量將水由低處抽向高處需供能量電能轉(zhuǎn)化対機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為蟄能)生成物的總能雖高化學(xué)匝應(yīng)吸收旌就反應(yīng)物的總能量祗反應(yīng)物的總能重 v 生咸物的總能童化孝念應(yīng)吸收:能量、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.質(zhì)量守恒和能量守恒定律(兩條基本自然定律)：(1)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)能量守恒定律：能量可以互相轉(zhuǎn)化，但是體系包含的總能量不變。(3)質(zhì)能守恒定律： 質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的， 公式：E=mC(C:光速)2.能量的相互轉(zhuǎn)化：水由高處向低處流原電池勢能動能化學(xué)能電能降雨電解池3.化學(xué)能與熱能的相互

12、轉(zhuǎn)化物質(zhì)燃燒化學(xué)能熱能加熱 KCIO 分解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化一一吸熱或放熱(反應(yīng)熱)。(1)反應(yīng)熱：1定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。2符號：H_13單位：kJmol4計算：H =生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。(2)放熱反應(yīng)：和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng).。2吸熱反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).。實驗21在一支試管中加入23mL6molL_1的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象并用溫度計測量溫度變化，填表：反 應(yīng)現(xiàn)象測量溫度變化結(jié)論鋁與鹽酸鋁條溶解，有氣泡產(chǎn)生溫度升高鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)第2頁【

13、實驗22】將約20gBa(OH)28fO晶體研細(xì)后與1OgNHCI晶體，一起放入燒杯中，并將燒杯放在敵有幾滴水的玻璃片(或小木板上)，用玻璃棒攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象，填表:反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論Ba(OH)28fO晶體與NHCI晶體反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯壁下 部很涼，拿起燒杯時，玻璃片粘在 燒杯底部。此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba(0H)28H2O + 2NMCI = BaCI2+2Nff+IOH2O實驗23在50mL燒杯中加入20mL 2molL一1的鹽酸，測其溫度。再另用一支量筒取20mL2molL1的NaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，

14、邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度變化，并作好記錄。反應(yīng)鹽酸溫度NaOH溶 液溫度中和反應(yīng)后溶液的溫度結(jié)論鹽酸與NaOH溶液16C16C最高溫度：28C中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)2酸堿中和反應(yīng)3大多數(shù)的化合反應(yīng)4金屬與酸的反應(yīng)5生石灰和水反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：晶體Ba(OH)28H2O與NHCI反應(yīng)2大多數(shù)的分解反應(yīng)3以H2、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng)放出熱量：濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的水化熱大)吸收熱量：銨鹽溶解等。、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與鍵能變化及反應(yīng)熱的關(guān)系放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式 H 0或AH為“+”鍵能變化生

15、成物總鍵能高于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能低于反應(yīng)物總鍵能鍵能越 大，物質(zhì)能量越低，越 穩(wěn)定；反之鍵能越 小，物質(zhì)能量越 高，越不穩(wěn)定?！緢D22】 太陽能與人類生存第4頁第一節(jié)化學(xué)能與熱能（第2課時）【知識拓展】中和熱及測定中和熱：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。中和熱的測定：能量變化生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量反應(yīng)熱:H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。H=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能反應(yīng)筆總能星SSft-上陽蟲出地取朮的-部分野惻冋用此猜涮卻 化合物,后劄6（fi f_/,：繪電機(jī)新水的動 能輪換為電能電並粧換術(shù)史能，

16、用框忒啊哦時，所.就迎訕能幺陽的輜射能.敍吸收便出、：能茁井上升Z-(一)實驗用品：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫1.俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液 -(J)2.量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶液 - (J)3.未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中和 - (J)4.實驗時天氣冷室溫低，中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中(J)5.用50mL 0.50mol/L的NaOH溶液- (J)6.-未將NaOH溶液一次倒入燒杯中 - (J)7.-用50mL 0.1mol/L的HAc代替鹽酸 - (J)8.-未蓋嚴(yán)紙板(J)第5頁

17、【隨堂練習(xí)】1、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s) +O2(g)=2CO(g)、2CO(g)+2 CO2(g)都是放熱反應(yīng)據(jù) 此判斷，下列說法不正確的是(其塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液(二)實驗步驟：1在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再 在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在 板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱 量損失的目的，如圖所示。2用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽

18、酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記 入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計測 入下表。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽 酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外 面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合液的最高 溫度，記為終止溫度，記入下表。5重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。(三)實驗數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱，中和熱計算公式：(g m2) c (t2-tj 10”iHkJ moln(H2O)其中(m!+m2)表示溶液質(zhì)量，c為比熱容c=4.18J

19、(gC)1(四) 誤差分析：下列操作會使所測得中和熱有何影響？(偏高、偏低NaOH溶液的NaOH溶液的無影響)他條件相同)A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 - (A)B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量D、 將一定量的C燃燒、生成CO2比生成CO時放出的熱量多2、 下列說法正確的是 -A、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B、 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D、 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)

20、物的總能量總是高于生成物的總能量3、下列過程中H小于零的是 -A. NO2轉(zhuǎn)化為204B.醋酸的電離C.硝酸銨的水解D.氯酸鉀分解制氧氣4、-下列說法正確的是 -A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。5、1molH-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I- 鍵的鍵能是151KJ,1molH-l鍵的健能是H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反應(yīng)是 -A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.分解反應(yīng)6、-指出下列說法的正確的是A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化

21、反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。C.植物光合作用吸收太陽能，與化學(xué)能無關(guān)。D.柴草的燃燒與化學(xué)能無關(guān)。7下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 -A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是-A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4CI的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.生石灰溶于水11面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是 -(D )A防止火災(zāi)發(fā)生B防止污染面粉C吸煙有害健康D.面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸12.

22、已知反應(yīng)：X+Y= =M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是-A. X的能量一定高于MB. X和Y的總能C. Y的能量一定咼D.第二章第一節(jié)班級疋冋D.可逆反應(yīng)(AC)299KJ。則(B)(AB)M和N的總能量因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)能量一定高化學(xué)能與熱能練習(xí)卷姓名坐號一、選擇題1近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)一一可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是- (1甲烷屬于烴類 在相同條件下甲烷的密度大于空氣3甲烷難溶于水 可燃冰是一種極具潛力的能源A.B.C.D.2綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二級?/p>

23、源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 - ( )1太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A.B.C.D.3.-已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是 - ( )A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.有催化劑作用D.無法判斷4.-下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 - ( )A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)D.鎂條燃燒5.為了更好的解決能源問題， 人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率， 另一方面尋找新能源。 以下做法不能提高燃料效率的是 - ()A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎6.石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠

24、設(shè)備損壞。這是由于石墨 - ( )A.有放射性B.易燃易爆C.能導(dǎo)電D.有劇毒7.-下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 - ( )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4CI的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)8對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是 - ( )A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和。2所具有的總能量等于產(chǎn)物 出0所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和。2具有的能量相等9“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖

25、動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是 - ()A氯化鈉B固體硝酸銨C生石灰D固體氫氧化鈉10.有三個熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) + QikJ;22 H2(g) + O2(g) = 2 H2O (I) + Q2kJ；3-出(g) + 1/2O2(g) = H2O (g) + Q3kJ;其中Qi、Q2、Q3的大小關(guān)系為- ()第7頁AQ1= Q2= Q3B2Q3= Q1 Q2CQ3 Q2 Q1DQ1 Q24.6X104kJ，故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的 熱量多。(2) 來源豐富； 單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大；燃燒后不產(chǎn)生污染(合理回答均給分)。3(1)地球?qū)μ柲艿?/p>

26、利用率= (水循環(huán)吸熱+大氣流動吸熱+光合作用吸熱)/太陽輻 射能X100%= (40000 +370 + 40)X109kJ/s / (5xx + 81000 + 40000 + 370 + 40)X109kJ/sX100% =23.3%(2)通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為：9 18365X24X60X60 sX40X109kJ/s =1.26X1018kJ(3)設(shè)每生成1 mol C6H12O6(葡萄糖)所吸收的能量為Q kJ，則：6CO2+ 6H2O-C6H12O6+ 6O2+ Q36X44X10kgQ kJ18A1.26X1018kJ所以A = (1.26X1018X6X44)

27、/1000Q kg(其中Q為每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量)。第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能單元練習(xí)( 分值：100分；時間：30分鐘。 ) 、選擇題(本題共6小題，每題6分，共36分)1.下列說法不正確的是()。1化石燃料在任何條件下都能充分燃燒2化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、S02等有害氣體3直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好4固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A.B.C.D.4.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂ImoIH - CI鍵要吸收432KJ的能

28、量，則充分燃燒1mol H2的能量變化是若H0代表放熱，H0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2.吸熱反應(yīng)一定是A.釋放能量B.貯存能量C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量3能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程、填空題（本題共6小題，每空3分，共64分）1、 一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 _ 的變化，它們分別遵循_ 定律和_定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 _ 的變化，即_或者_(dá)第10頁2、 _ 既是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)， 又是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 _ ,形成化學(xué)鍵要_ 。一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量（熱量）還是放出能量（熱量），取決于_ 3、 不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的 _ 也不同。放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是_，其微觀表現(xiàn)A天然氣是二級能源B.石油是二級能源C電能是一級能源D水力是一級能源4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氣還