高中化學(xué)_可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度思考：思考：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn) 化為生成物嗎？舉例說(shuō)明?；癁樯晌飭幔颗e例說(shuō)明。有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。等。1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)定義：定義：在相同條件下同時(shí)向正、逆兩在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。N2+3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑2SO2+O2 2 SO3 高溫高壓高溫高壓催

2、化劑催化劑可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：（1 1）不能進(jìn)行到底，有一定限度）不能進(jìn)行到底，有一定限度（2 2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行（3 3）一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡）一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡交流交流 研研討討下列說(shuō)法是否正確：下列說(shuō)法是否正確：1 1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。2 2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反變成藍(lán)色，所以無(wú)

3、水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。應(yīng)是可逆反應(yīng)。3 3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。研究素材研究素材 在恒溫恒壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖在恒溫恒壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，粒放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。1 1、這里有二個(gè)過(guò)程

4、，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中、這里有二個(gè)過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中 這兩個(gè)過(guò)程停止了嗎？這兩個(gè)過(guò)程停止了嗎？2 2、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 時(shí)間時(shí)間010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.25 0.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物物質(zhì)質(zhì)時(shí)間時(shí)間

5、速速率率O時(shí)間時(shí)間濃濃度度O正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3請(qǐng)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物請(qǐng)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像反反 應(yīng)應(yīng) 開(kāi)開(kāi) 始始 時(shí)，反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物濃度最大最大，正正反應(yīng)速率反應(yīng)速率最大最大；生成物濃度為生成物濃度為零零，逆逆反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為零零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小；生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。2 2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡定義：定義：在在一定條

6、件下一定條件下可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程進(jìn)行到一定程度時(shí)，度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。練習(xí)練習(xí)1、N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（）A、N2和和H2不再化合了不再化合了B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了D、N2、H2

7、、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D練習(xí)練習(xí)2 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC1.用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。該物質(zhì)的生

8、成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。量相等。2.用不同種物質(zhì)來(lái)用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)速表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必率不一定相等但必須符合兩方面須符合兩方面（ii ii）速率之比）速率之比=濃度的變化量之比濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 V V正正=V=V逆逆的具體含義有兩個(gè)方面的具體含義有兩個(gè)方面表示兩個(gè)不同的方向。表示兩個(gè)不同的方向。（i）3、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3

9、已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成ACAC15 4.在一定的溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：在一定的溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） AC的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等。的分解速率相等。 B單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生

10、成，同時(shí)生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 DA、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 。 E 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 F 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A A、C C、E E、F F5、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、

11、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B6、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2BCBC7