高考化學(xué)熱點(diǎn)精講精練之化學(xué)基本概念基本理論(下)熱點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像、圖表的分析

1、熱點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像、圖表的分析【熱點(diǎn)思維】【熱點(diǎn)釋疑】解答化學(xué)平衡圖像題應(yīng)注意哪些問(wèn)題固定單一條件，討論另外 條件的變化所造成的影響認(rèn)清兩軸的含義判斷反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)速率大小認(rèn)清拐點(diǎn)的含義，找出平衡點(diǎn)【熱點(diǎn)考題】【典例】【2014年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為:2NO(g)+O3(g)NbQ(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD咽八03時(shí)間jr反應(yīng)過(guò)程11時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x,則x為c。)升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為:一一一一1v(NQ)=0.2mol2

2、【解析】機(jī)裾據(jù)圖像可如,反應(yīng)物的總靛量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),戰(zhàn)平函常氮減小,A正確；H速率里位錯(cuò)誤9該為.1廣,£，E錯(cuò)誤：C、催化劑不影響平衡移動(dòng)，只能改變反應(yīng)速率jC錯(cuò)誤D、通人氧氣j增大生成物濃度j平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)j反應(yīng)物N0的轉(zhuǎn)優(yōu)率遍小，D錯(cuò)誤，答案選始【熱點(diǎn)透析】(1)如何判斷溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系根據(jù)能量圖像中反應(yīng)物與生成物能量高低，得出該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度升高,K值減小。(2)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范書(shū)寫(xiě)，尤其是單位，該題B項(xiàng)中單位應(yīng)是什么？根據(jù)橫坐標(biāo)，速率單位是mol(Ls)-1。(3)根據(jù)圖像，NO轉(zhuǎn)化率隨x增加而

3、增大，思考能使NO轉(zhuǎn)化率增大的因素有哪些？增加O3的含量或加壓均可以，但是增加Q的量會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率?！緦?duì)點(diǎn)高考】【2015江蘇化學(xué)】在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO(g)+c(s)=V2O5高溫、高壓-2CO(g泌到平衡，冠劑濃硫酸衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、n、in點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是(A.反應(yīng) CO(g) +c(s) vV2O5高溫、高壓2CO(g) S>0、4催潟<0濃硫酸180 c催化劑充電放電催化劑放電

4、充電b.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)n)>2P總(狀態(tài)I)C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)n)<2c(CO,狀態(tài)出)D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)比)【答案】BC【解析】線是通入。.2由LClj狀態(tài)II可以看作先通HIE,，此時(shí)的壓強(qiáng)相等？再通入。./口1以/隊(duì)平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總(狀態(tài)I%但要求C6的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反防向移動(dòng)氣體物質(zhì)的量增加，因此F總漱態(tài)11)>花總(狀態(tài)I3敵正確JC、狀態(tài)II可以看作先通0.1CO,此時(shí)兩者co的濃度相等,在通入0.lniolCOa,加入平衡不移動(dòng),II狀態(tài)CO的濃度等于2倍III，

5、但再充入C£相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡右移，消耗8,因此八8,狀杰II)Qc(8?狀杰III),故正確jD、溫度越高j反應(yīng)速率越快八逆(狀態(tài)I)6逆(狀態(tài)IID,故鐲巳試題分析：A、C和CO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>Q故A錯(cuò)誤;B、I這條曲線,是通入 0.1molCO2,考點(diǎn)：考查嫡變、始變、勒夏特列原理、等效平衡知識(shí)?！緹狳c(diǎn)鞏固】1.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)4(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A. Ti<Ta,pi>p2,m+n>p,放熱反應(yīng)

6、B. Ti>T2,pi<p2,m+n>p,吸熱反應(yīng)C. Ti<Ta,pi>p2,m+n<p,放熱反應(yīng)D. Ti>Ta,pi<p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度Ti先到達(dá)平衡，故溫度Ti>T2,升高溫度B的含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)PiVP2,增大壓強(qiáng)B的含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n<p,故選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖象的相關(guān)知識(shí)。2.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A

7、(g)+xB(g)?2C(g)。容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖表示：下列說(shuō)法正確的是()容器甲乙丙容積0. 5L5L1. 0L溫度七X工T：反應(yīng)物1. 5molAL*6. taolA0. 51nolB0. 5malB2. OmolB5 O5O,52.2 1 10. mog10 15 卻 “minA.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由圖可知：Ti<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)D. TiC,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A

8、的轉(zhuǎn)化率為75%【答案】D【解析】試題分析，4、由圖可知，10血理內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為L(zhǎng)0皿1/L,V7(C)=luol/L-r10nin=0.l>ol/(L-miiL)j由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a所以可GO=。.1血Lf(Lmin)-r2=0.05mcil/(L,min),錯(cuò)誤J員比較甲與乙可知，乙先到達(dá)平衡故溫度3<T)升高溫度，C的平衡濃度越低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)f錯(cuò)誤,£若行。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變j改變體積(改變壓強(qiáng)果平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤;D、乙申平衡時(shí)C的濃度是1.0丸虱九，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的A的濃度是CL5>Ol/t,

9、A的起始濃度為3.0mCl/L,A的轉(zhuǎn)化率為1/6；丙中平衡時(shí)C的濃度是2,Onol/t,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的A的濯度是1.所E九A的起始濃度為6.Ol/L；A的轉(zhuǎn)化率為1/由丙中壓強(qiáng)為乙中2倍.說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)？故e二L利用三行式分析甲容器一A(g>十f(g)(g)起始濃度(mol/L)310轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.750.751.5平衡濃度(mol/L)2.250.251.5故T1C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=4。令T1C,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(mol/L)130轉(zhuǎn)化濃度(mol

10、/L)xx2x平衡濃度(mol/L)1x3x2x則4x2/(1-x)(3-x)=4,解得x=0.75,故A的轉(zhuǎn)化率為75%正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡圖象分析與有關(guān)計(jì)算。3.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)=xC(g)AH<(OB、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在tl、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. x=2.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（A）=0.05molL1minB. ti時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)C. t2時(shí)改變的條件

11、可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小D. 13時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；14時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變?cè)囶}分析二人、通過(guò)圖1可知，2m達(dá)平衡立（B）=0.3m*l-0.261jAn（C）=0.2jm51,物質(zhì)0.2maI的量變化量之比等干化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即2：x=0.2mol;O.2iiol,解得后2,（B）=乜=0.05mol/2m加（L-iuin）,v（0）=。,0次口"（丁加113人錯(cuò)誤:5、正反應(yīng)為抽熱反應(yīng)，當(dāng)降低J溫度j正逆反應(yīng)速率都減小,并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，反應(yīng)向著正向移動(dòng)'R錯(cuò)誤三£當(dāng)塔加cCG時(shí)的曖間j反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率

12、不變.逆反應(yīng)速率墻大,平衡向著逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物濃度逐漸增大j正反應(yīng)速率逐漸增大，故七時(shí)正反應(yīng)速率不變，之后遂斬增大1C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不受，將以右時(shí)凰小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度降低，平衡不移動(dòng)5t時(shí)使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率J平衡不移動(dòng)，DIE確，答案選D”考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題的相關(guān)知識(shí)。4.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO（g）+O2（g）2SQ（g）H<Q下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示t。時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

13、C.圖出表示t。時(shí)刻增大O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖IV中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析！L圖I乙達(dá)平衡的時(shí)間較。則Z的溫度較高，該反應(yīng)力放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),的百分含量增多,A錯(cuò)誤M隊(duì)圖口。時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大j仍相等，平衡不移動(dòng)I,是加入催化劑的原因，下正瑜已增大反應(yīng)物辦的濃度瞬間，正反速率曾匕逆反應(yīng)速率不變，而圖in改變條件滕間,正、逆速率都增大，C錯(cuò)誤gD、圖I曲2瞇示平衡常熱與溫度的關(guān)系j曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤.答案考點(diǎn)：考查平衡原理的圖像分析5.反應(yīng)mA(s)+nB(g)=ipC(g)AHK0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是m+nvpx點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n>px點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速