第三節(jié) 平衡移動(dòng)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一一.影響化學(xué)平衡的外界條件影響化學(xué)平衡的外界條件1.化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)a.平衡移動(dòng)的原因：外界條件引起平衡移動(dòng)的原因：外界條件引起正正逆逆b. 當(dāng)當(dāng)正正 逆逆時(shí)，時(shí)，平衡正向移動(dòng)（向右移動(dòng)）平衡正向移動(dòng)（向右移動(dòng)）當(dāng)當(dāng)正正 逆逆時(shí)，平衡逆向移動(dòng)（向左移動(dòng)）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)（向左移動(dòng)）2.具體條件的影響具體條件的影響.濃度濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡右移增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡右移增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡左移增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡左移b.速率與時(shí)間圖像速率

2、與時(shí)間圖像注：增大注：增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正正速率速率突變突變，逆逆速率速率漸變漸變。 增大增大生成物生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆逆速率速率突變突變，正正速率速率漸變漸變。 練習(xí)氫氧化鎂在水中存在下列平衡：氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固） Mg2 + + 2OH 加入下列物質(zhì)可使加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：固體減少的是： A. 碳酸鈉碳酸鈉 B.硫酸鎂硫酸鎂 C.硝酸銨硝酸銨 D.氫氧化鈉氫氧化鈉.壓強(qiáng)（本質(zhì)是濃度變化）壓強(qiáng)（本質(zhì)是濃度變化）a. 增大壓強(qiáng)（縮小容

3、器體積），平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大容器體積），平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大容器體積），平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)等號(hào)兩邊氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)等號(hào)兩邊氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)以以2SO2+O2 2SO3為例為例A：縮小容器體積：縮小容器體積總壓強(qiáng)變大總壓強(qiáng)變大反應(yīng)有關(guān)物反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)濃度變大質(zhì)濃度變大平衡右移平衡右移B：保持容器體積不：保持容器體積不變，通入變，通入He 氣體氣體總壓強(qiáng)變大總壓強(qiáng)變大反應(yīng)有關(guān)物反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)濃度不變質(zhì)濃度不變平衡平衡不移不

4、移C：保持總壓強(qiáng)不變，：保持總壓強(qiáng)不變，通入通入He 氣體氣體為保持總壓強(qiáng)為保持總壓強(qiáng)不變，需擴(kuò)大不變，需擴(kuò)大容器體積容器體積反應(yīng)有關(guān)物反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)濃度變小質(zhì)濃度變小平衡平衡左移左移相當(dāng)于平衡體系相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)不變壓強(qiáng)不變相當(dāng)于平衡體系相當(dāng)于平衡體系壓強(qiáng)變小壓強(qiáng)變小b.速率與時(shí)間圖像速率與時(shí)間圖像 例：例：aA(g)+bB(g) cC(g)注：注：加壓時(shí)，正、逆速率均增大，且均突變加壓時(shí)，正、逆速率均增大，且均突變aA(g)+bB(g) cC(g)，若若a+b=c，畫(huà)出對(duì)該反應(yīng)加壓、減壓，畫(huà)出對(duì)該反應(yīng)加壓、減壓時(shí)的時(shí)的 速率時(shí)間圖像。速率時(shí)間圖像。V正正V逆逆V正正V逆逆=突變突變時(shí)間時(shí)間

5、速速率率V正正V逆逆V正正V逆逆=時(shí)間時(shí)間速速率率b.b.速率與時(shí)間的圖像速率與時(shí)間的圖像注：注：升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，且均突變升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，且均突變.溫度對(duì)平衡的影響溫度對(duì)平衡的影響a.升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 降溫時(shí)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降溫時(shí)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)V正V逆0t1t2V正= V逆正催化劑正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆負(fù)催化劑負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，但能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間小結(jié)：小

6、結(jié)：1.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向能夠減勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。弱這種改變的方向移動(dòng)。2.當(dāng)討論對(duì)體系所造成的最后結(jié)果而言，外界條件的改變是主要當(dāng)討論對(duì)體系所造成的最后結(jié)果而言，外界條件的改變是主要的，平衡移動(dòng)是次要的。的，平衡移動(dòng)是次要的。如：如：2SO2+O2 2SO3 平衡時(shí)，平衡時(shí)，O2 濃度為濃度為0.5mol/L，再加入，再加入O2 ，平衡雖右移，到達(dá)新平衡時(shí)，平衡雖右移，到達(dá)新平衡時(shí)， O2 濃度應(yīng)大于濃度應(yīng)大于0.5mol/L。練習(xí)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加正反

7、應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)B、縮小體積縮小體積C、升高溫度升高溫度D、增大增大H2濃度濃度( B C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)練習(xí)練習(xí) 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的到原來(lái)的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原的濃度為原來(lái)的來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是倍，則下列說(shuō)法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降

8、低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )本節(jié)結(jié)束本節(jié)結(jié)束4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

9、練習(xí)練習(xí)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度升高溫度D、使用催化劑使用催化劑( C )改變影響平衡的一個(gè)條件改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果果濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減

10、小生成物濃度減小減小生成物濃度減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大生成物濃度增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大溫度溫度升高溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)體系溫度降低體系溫度降低降低溫度降低溫度向放熱反應(yīng)方向移向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)體系溫度升高體系溫度升高催化劑催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，

11、所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。衡的時(shí)間。 影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié) 勒沙持列原理：勒沙持列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 其中包含：其中包含： 影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；三種； 原理的適

12、用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。外界條件的變化。1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是(

13、 ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) 【綜合練習(xí)綜合練習(xí)】2 2、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是作用是( )( )A.A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率，降低

14、逆反應(yīng)速率D.D. 改變平衡混合物的組成改變平衡混合物的組成B化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)一、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1、能量判據(jù)、能量判據(jù)(焓判據(jù)焓判據(jù))自發(fā)反應(yīng)大多趨向于從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軕B(tài)，此時(shí)反應(yīng)向外自發(fā)反應(yīng)大多趨向于從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軕B(tài)，此時(shí)反應(yīng)向外界釋放能量，界釋放能量，H。多數(shù)自發(fā)反應(yīng)是放熱反應(yīng)多數(shù)自發(fā)反應(yīng)是放熱反應(yīng)有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行！只根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的方向是不全面的。！只根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的方向是不全面的。自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程：一定條件下一定條件下，不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的，不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的 過(guò)程。過(guò)程。

15、二、熵判據(jù)二、熵判據(jù)1、熵：、熵：描述體系混亂度的物理量，符號(hào)：描述體系混亂度的物理量，符號(hào)：S 熵值越大，混亂度越大。熵值越大，混亂度越大。2、熵變：、熵變：SS生成物生成物 - S反應(yīng)物反應(yīng)物3、對(duì)于同一物質(zhì)：對(duì)于同一物質(zhì)：S(氣態(tài)氣態(tài)) S(液態(tài)液態(tài)) S(固態(tài)固態(tài))4、熵判據(jù)：、熵判據(jù)：自發(fā)反應(yīng)大多趨向于從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，即向自發(fā)反應(yīng)大多趨向于從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，即向S0的方向進(jìn)行。的方向進(jìn)行。許多熵增的過(guò)程均能自發(fā)進(jìn)行許多熵增的過(guò)程均能自發(fā)進(jìn)行有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行！只根據(jù)熵變判斷反應(yīng)的方向是不全面的。必須綜合考！只根據(jù)熵變判斷反應(yīng)的方向是不全面的。必須綜

16、合考慮體系的焓變和熵變。慮體系的焓變和熵變。1.判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：G = H - TS 三、自由能變化三、自由能變化G 2. G 0 時(shí)，過(guò)程是非自發(fā)的。時(shí)，過(guò)程是非自發(fā)的。 G 0 時(shí)，過(guò)程是自發(fā)的。時(shí)，過(guò)程是自發(fā)的。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行3. 當(dāng)：當(dāng)：H 0 時(shí)，時(shí)， G 0 ，S 0 H 0 ，S 0 或或H 0 ，S 0 時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于溫度的大小。行取決于溫度的大小。 說(shuō)明：反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向說(shuō)明：反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定，不能確定反應(yīng)是否一

17、定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。例如室溫下，氫氣和氧氣有自發(fā)生成水的趨勢(shì)（室溫時(shí)，該反應(yīng)例如室溫下，氫氣和氧氣有自發(fā)生成水的趨勢(shì)（室溫時(shí)，該反應(yīng)G G小小于于0 0），但若不點(diǎn)燃，則氫氣、氧氣可以長(zhǎng)期共存。），但若不點(diǎn)燃，則氫氣、氧氣可以長(zhǎng)期共存。1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)； D、自

18、發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。C2. 某化學(xué)反應(yīng)其某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A一解題依據(jù)：一解題依據(jù)： 1.熟悉熟悉反應(yīng)速率變化：反應(yīng)速率變化：加大濃度、升溫、加壓，加大濃度、升溫、加壓，正正 、逆逆均加快；反之則均減慢。（加快或減均加快；反之則均減慢。（加快

19、或減慢的程度可能不同）慢的程度可能不同）改變溫度、壓強(qiáng)時(shí)改變溫度、壓強(qiáng)時(shí)正正 、逆逆均突變。均突變。 改變反應(yīng)物濃度時(shí)，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，正正突變；改變生成物濃度時(shí)，突變；改變生成物濃度時(shí)，逆逆突變。突變。速率越快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。速率越快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。2NO2 N2O4 H= - 56.9kJ/mol反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間tn(C)1T2T0練：反應(yīng)練：反應(yīng)3A(g)+3B(g)3A(g)+3B(g) C(gC(g) )在不同溫度在不同溫度下達(dá)到平衡（右圖），哪個(gè)溫度更高？下達(dá)到平衡（右圖），哪個(gè)溫度更高？2. 掌握勒夏特列原理掌握勒夏特列原理T T2 2下，到達(dá)平衡所需時(shí)間下

20、，到達(dá)平衡所需時(shí)間更短更短-速率快速率快-溫度高溫度高反應(yīng)反應(yīng)3A(g)+3B(g)3A(g)+3B(g) C(gC(g) )達(dá)到平衡時(shí)，在達(dá)到平衡時(shí)，在t t1 1時(shí)刻增大生成物濃度，時(shí)刻增大生成物濃度，在圖中畫(huà)出此時(shí)的圖像在圖中畫(huà)出此時(shí)的圖像11.平衡與濃度的圖象平衡與濃度的圖象二、基本類型二、基本類型 2.溫度與平衡的圖象溫度與平衡的圖象aA+bB dD+eE H思考：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？思考：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？T1T2P2a+b d+e 加壓加壓 B的濃度變大的濃度變大平衡左移平衡左移加壓加壓向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向進(jìn)行向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向進(jìn)行P1時(shí)，達(dá)到平衡

21、所需時(shí)間短時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間短速率速率快快壓強(qiáng)大壓強(qiáng)大4.催化劑與平衡的圖像催化劑與平衡的圖像注意：催化劑同等程度注意：催化劑同等程度的加快了反應(yīng)速率，所的加快了反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率還是相以正逆反應(yīng)速率還是相等平衡不移動(dòng)。等平衡不移動(dòng)。思考：此圖除了是在思考：此圖除了是在t0時(shí)刻時(shí)刻加入催化劑以外還有其他加入催化劑以外還有其他情況嗎？情況嗎？aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)a+b=d+e時(shí)減少體積增大壓強(qiáng)時(shí)減少體積增大壓強(qiáng)還可以是：還可以是：（時(shí)間）（時(shí)間）三、混合圖象三、混合圖象壓強(qiáng)壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H2：從圖可知壓強(qiáng)相

22、等時(shí)：從圖可知壓強(qiáng)相等時(shí)：溫度越低溫度越低-A的轉(zhuǎn)化率高的轉(zhuǎn)化率高平衡右移平衡右移降溫降溫向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)100200300思考：思考：該反應(yīng)是吸熱還是放熱？該反應(yīng)是吸熱還是放熱？ m+nm+n與與p+qp+q的大小關(guān)系？的大小關(guān)系？0（放熱）（放熱）分析分析1：從圖可知：壓強(qiáng)大：從圖可知：壓強(qiáng)大-轉(zhuǎn)化率低轉(zhuǎn)化率低平衡左移平衡左移 加壓加壓向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n p+q題型題型1 1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)例：可表示為可逆反應(yīng)2A2A(g)(g)+B+B(g)(g) 2C 2C(g)(

23、g) H H 0 0的圖象是（的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率(D)題型題型2 2：由圖像特征判斷方程式由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，例：在下圖中，x%為氣態(tài)為氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)物在平衡體系中的體積在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（的反應(yīng)是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D升溫升溫右移右移吸熱吸熱加壓加壓左移左移向計(jì)量數(shù)和小向計(jì)量數(shù)和小題型題型3 3：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例：例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH 0A. A點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，V正正 V逆逆 B. A點(diǎn)比點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快點(diǎn)的反應(yīng)速率快C. np