[課件]高二化學(xué)第二章影響化學(xué)平衡的因素

1、復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡所研究的對象是什么？化學(xué)平衡是一種靜止的平衡狀態(tài)嗎？決定可逆反應(yīng)形成化學(xué)平衡狀態(tài)的因素是什么？vtV正V逆V正=V逆V正V逆如果我們改變一個已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)的條件，該反應(yīng)還能繼續(xù)保持平衡嗎？經(jīng)過一段時間以后呢？根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的知識，你認為哪些因素可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動？定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。根據(jù)以上這張v-t圖判斷，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，還是向逆反應(yīng)方向移動？一、濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3溶液與溶液與KSCN溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)實驗中溶液顏色加深說明什么？從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來分析，其原因是什么？用v-t圖

2、來表示上述變化。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增大反應(yīng)物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。增大生成物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。思考：如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？減小生成物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。思考：如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？減小反應(yīng)物濃度V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：減小生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。思考：如果減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？v

3、總結(jié)：增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度趨勢趨勢趨勢趨勢思考：化學(xué)平衡的移動能完全抵消濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響嗎？增大反應(yīng)物濃度V正vtV正V逆V逆V正=V逆總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱濃度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。二、壓強對于化學(xué)平衡的影響2NO2 N2O4實驗現(xiàn)象說明當增大壓強后，化學(xué)反應(yīng)向哪個方向移動？回答：向正反應(yīng)移動，即向壓強減小的方向移動。用v-t圖來表示上述變化。增大壓強V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：增大壓強，化學(xué)平衡向體

4、積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動。減小壓強V逆vtV正V逆V正V正=V逆結(jié)論：減小壓強，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動。思考：如果減小壓強化學(xué)平衡向什么方向移動？v總結(jié)：增大壓強減小壓強化學(xué)平衡向體積增大的方向移動化學(xué)平衡向體積減小的方向移動減小壓強增大壓強趨勢趨勢趨勢趨勢總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。三、溫度對于化學(xué)平衡的影響2NO2 N2O4 + Q思考：實驗現(xiàn)象說明了什么？思考：升高溫度對可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響？對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率影響有何不同？畫出升溫時上述反應(yīng)的v-t圖升高溫度V逆vtV正V逆V

5、正V正=V逆結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動。降低溫度V正vtV正V逆V逆V正=V逆結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動。思考：如果降低溫度化學(xué)平衡向什么方向移動？v總結(jié)：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動化學(xué)平衡向吸熱的方向移動降低溫度升高溫度趨勢趨勢趨勢趨勢總的來說：化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。四、催化劑對于化學(xué)平衡的影響回憶：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V正=V逆加入負催化劑vtV正V逆V正=V逆結(jié)論：加入催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理根據(jù)濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響，能不能概括出一個外界條件與平衡移動方向關(guān)系的普遍原理？2NO2 N2O4 + Q1、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低壓 B、低溫高壓C、低溫低壓 D、高溫高壓A2、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達到平衡時，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、加入正催化劑 D、升溫BD3、反應(yīng) 2A 2B + E - Q達到平衡時，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（ ）A、加壓 B、減壓C、減小E的濃度 D、降溫DV正vtV正V逆V逆