初三化學(xué)粵教版面對面專題七(2)計算題

1、首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講第二部分第二部分 重點專題突破重點專題突破專題七專題七 計算題計算題二、結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算二、結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講 專題精講突破點一突破點一 有關(guān)化學(xué)式的計算有關(guān)化學(xué)式的計算首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講例例1 (15百色模擬百色模擬)尿素是一種農(nóng)業(yè)上常用的高效氮肥，尿素是一種農(nóng)業(yè)上常用的高效氮肥，它的化學(xué)式為它的化學(xué)式為CO(NH2)2。(1)尿素的相對分子質(zhì)量為尿素的相對分子質(zhì)量為_。(2)尿素中尿素中C、O、N、H元素

2、的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為_。(3)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點后保留小數(shù)點后一位一位)。(4)每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為每袋商品尿素含氮元素的質(zhì)量為_kg。60 3 4 7 1 46.7% 22.5 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講突破點二突破點二 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的氣體或沉淀的根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量質(zhì)量生成氣體生成氣體(或沉淀或沉淀)的質(zhì)量的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量2.2 二氧化碳二氧化碳(或或CO2) 例例2 把把10 g石灰石固體

3、樣品進行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：CaCO3 CaOCO2。完全反應(yīng)后，冷卻、。完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量稱量，殘留固體質(zhì)量7.8 g。計算：計算：(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))固體質(zhì)量減少了固體質(zhì)量減少了_g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的的_(填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式)的質(zhì)量。的質(zhì)量。高溫高溫首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講突破點三突破點三 結(jié)合化學(xué)方程式的計算結(jié)合化學(xué)方程式的計算 1計算公式計算公式(1)有關(guān)溶液的計算有關(guān)溶液的計算

4、溶液稀釋溶液稀釋a濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b濃溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量加水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量-未反應(yīng)雜質(zhì)的質(zhì)量未反應(yīng)雜質(zhì)的質(zhì)量首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = =(2)有關(guān)不純物質(zhì)的計算有關(guān)不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)

5、量含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量純度純度純度純度= =純度純度=1-雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%100 含含雜雜質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量%100 雜雜質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量純純物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量%100 溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量%100 溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量%100 溶溶液液密密度度溶溶質(zhì)質(zhì)體體積積溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講求：求：(1)圖中圖中AB段表示第段表示第_步反應(yīng)；反步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是質(zhì)量是_g。(2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？所

6、加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？(3)樣品中樣品中NaHCO3的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？例例3(15玉林、防城港玉林、防城港)有一包只含有有一包只含有Na2CO3和和NaHCO3的的混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取19 g樣品放入燒杯樣品放入燒杯中，加入中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至至B點時恰好完全反應(yīng)。測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀點時恰好完全反應(yīng)。測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示(反應(yīng)生成的氣體全部逸出反應(yīng)生成的氣體全部逸出)。已

7、知，已知，Na2CO3與與HCl反應(yīng)分兩步進行：反應(yīng)分兩步進行：第一步反應(yīng)：第一步反應(yīng)：Na2CO3HCl NaClNaHCO3第二步反應(yīng)：第二步反應(yīng)：NaHCO3HCl NaClH2OCO2首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(2)解：設(shè)生成解：設(shè)生成8.8 g CO2需要需要HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為xNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 36.5 44 x 8.8 g x7.3 g所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 7.3%答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(1)二二 8.836.5448.8gx 7.3g100%1

8、00g 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(3)解：樣品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量為：解：樣品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量為：50 g7.3%3.65 g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3 HCl NaCl NaHCO3 106 36.5 y 3.65 g y10.6 g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量：19 g-10.6 g=8.4 g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4 g。10636.53.65gy 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講 專題分類突破類型一類型一 純文字?jǐn)⑹?/p>

9、類純文字?jǐn)⑹鲱?2015年年1次次,2014、2013年各年各2次次)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為60 g+108.7 g-149 g=19.7 g反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為xK2CO3BaCl2 2KClBaCO3 149 197 x 19.7 g 解得解得x14.9 g2. (14北海北海)將將60 g K2CO3溶液與溶液與108.7 g BaCl2溶液混合，溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得濾液的質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)，過濾后所得濾液的質(zhì)量為149 g。請計算：。請計算：(已知：已知：K2CO3BaCl2 2KClBaCO3

10、)(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14919719.7gx 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講設(shè)需加水的質(zhì)量為設(shè)需加水的質(zhì)量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有則有50 g20%=(50 g+y)5%解得解得y=150 g 答：答：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為19.7 g；(2)所得濾液中溶質(zhì)的所得濾液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；(3)將將50 g 20%的碳酸鉀溶液稀釋成的碳酸鉀溶液稀釋成5%的的碳酸鉀溶液需加水碳酸鉀溶液需加

11、水150 g。【解析解析】(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列式子根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列式子50 g20% =稀釋后的溶液質(zhì)量稀釋后的溶液質(zhì)量5%，可計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋，可計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋后溶液的質(zhì)量減去原濃溶液的質(zhì)量即為需加水的質(zhì)量。后溶液的質(zhì)量減去原濃溶液的質(zhì)量即為需加水的質(zhì)量。 所以反應(yīng)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以反應(yīng)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =10%(3)若將若將50g 20%的的K2CO3溶液稀釋成溶液稀釋成5%的的K2CO3溶液，溶液，需要誰的質(zhì)量是多少？需要誰的質(zhì)量是多少？14.9g100%149 g 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破

12、專題精講專題精講1. (15河池河池)已知燒杯中裝有已知燒杯中裝有200 g硫酸和硫酸銅混合溶液，硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅其中含硫酸銅4.8 g，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中，向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，恰好完溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。(提示：提示：CuOH2SO4 CuSO4H2O)請計算：請計算：(1)m=_g?！窘馕鼋馕觥?1)根據(jù)根據(jù)CuO H2SO4 CuSO4 H2O可知，反應(yīng)沒有氣體生成，可知，反應(yīng)沒有氣體生成，也沒有沉淀生成，所以開始

13、混合的溶液的質(zhì)量與參加反應(yīng)也沒有沉淀生成，所以開始混合的溶液的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量之和即為的氧化銅的質(zhì)量之和即為m的值，所以的值，所以m g=200 g+8 g=208 g 類型二類型二 坐標(biāo)曲線類坐標(biāo)曲線類( (2015年年2次次,2014年年3次次,2013年年1次次) )208首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講解解:設(shè)原混合溶液中設(shè)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,生成硫酸銅的質(zhì)量為生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO H2SO4 Cu SO4 H2O 80 98 160 8 g x y x=9.8 g y=16 g所以原混合溶液中所以原混合溶液中H2

14、SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=4.9%(2)原混合溶液中原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.8g200g98808gx 160808gy 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(3)若取恰好完全反應(yīng)時所得溶液若取恰好完全反應(yīng)時所得溶液10 g配配成成20%的硫酸銅溶液，需要的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？的硫酸銅溶液多少克？設(shè)需加入設(shè)需加入30%的硫酸銅溶液質(zhì)量為的硫酸銅溶液質(zhì)量為a，反應(yīng)后所得溶液的，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10%根據(jù)兩種溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有根據(jù)兩種溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量

15、不變，有10 g10%+30%a =(10 g+a)20%，解得，解得a=10 g答：答：(2)原混合溶液中原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；(3)取取10 g恰好完全反應(yīng)時所得溶液配制恰好完全反應(yīng)時所得溶液配制20%的硫酸銅溶液，需的硫酸銅溶液，需加入加入30%的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液10 g。首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講類型三類型三 表格類表格類( (2015、2013年各年各1次次) )【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】1 應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的應(yīng)用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。反應(yīng)物是等量的。2 解答步驟：

16、（解答步驟：（1）尋找恰好完全反應(yīng)的量。生成沉淀或）尋找恰好完全反應(yīng)的量。生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。生物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉

17、淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。物質(zhì)完全反應(yīng)，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。（2）進行計算：反應(yīng)結(jié)束前生成物的數(shù)據(jù)（）進行計算：反應(yīng)結(jié)束前生成物的數(shù)據(jù)（ 或數(shù)據(jù)之和）可或數(shù)據(jù)之和）可以代入計算，而反應(yīng)結(jié)束后生成物的數(shù)據(jù)不能代入計算。以代入計算，而反應(yīng)結(jié)束后生成物的數(shù)據(jù)不能代入計算。首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講1. (15北海北海)實驗室對一瓶標(biāo)簽破損的實驗室對一瓶標(biāo)簽破損的H2SO4溶液進行測定，溶液進行測定，取

18、取20.0 g H2SO4樣品于錐形瓶中，逐滴加入樣品于錐形瓶中，逐滴加入16%的的NaOH溶溶液液,并對溶液進行并對溶液進行pH監(jiān)測，所得數(shù)據(jù)如下表所示：監(jiān)測，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請回答：請回答：(1)當(dāng)?shù)渭赢?dāng)?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為9.4 g時，溶液中的溶質(zhì)是時，溶液中的溶質(zhì)是_。(2)計算所測計算所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)。Na2SO4、H2SO4滴加滴加NaOH溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g9.09.49.810.010.2溶液的溶液的pH1.82.12.67.011.4首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講解得解得x1.96

19、g所測稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所測稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=9.8%答：所測稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所測稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。1.96g20.0g(2)解：恰好完全反應(yīng)時，解：恰好完全反應(yīng)時，NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為10.0 g16%=1.6 g設(shè)消耗的硫酸質(zhì)量為設(shè)消耗的硫酸質(zhì)量為x2NaOHH2SO4 Na2SO42H2O80 981.6 g x98=801.6gx首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講【解析解析】(1)分析表格數(shù)據(jù)，當(dāng)?shù)稳氲姆治霰砀駭?shù)據(jù)，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為9.4 g時，溶液時，溶液pH=2.1，說

20、明此時溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)既有，說明此時溶液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)既有反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的Na2SO4還有未反應(yīng)完的還有未反應(yīng)完的H2SO4。(2)分析表格數(shù)據(jù)分析表格數(shù)據(jù)，當(dāng)?shù)稳?，?dāng)?shù)稳隢aOH溶液質(zhì)量為溶液質(zhì)量為10.0 g時，溶液時，溶液pH=7，說明此時，說明此時溶液顯中性，酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶液顯中性，酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算所消耗的計算所消耗的NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，該質(zhì)量即為恰好完溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，該質(zhì)量即為恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的全反應(yīng)時參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中NaOH與與H2SO4的質(zhì)量比以及反應(yīng)的的質(zhì)量

21、比以及反應(yīng)的NaOH質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量質(zhì)量，最后結(jié)合，最后結(jié)合H2SO4溶液樣品質(zhì)量溶液樣品質(zhì)量20.0 g，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式代入數(shù)值求解即可。算公式代入數(shù)值求解即可。首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講類型四類型四 流程圖類（流程圖類（2015年年1次次）1. (15欽州欽州)“黃銅黃銅”是銅鋅合金是銅鋅合金，可塑性好可塑性好，耐腐蝕耐腐蝕，許許多多“金色金色”飾品就是用它來制作的?，F(xiàn)稱取飾品就是用它來制作的。現(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣黃銅樣品置于燒杯中品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)慢慢加入稀

22、硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有直至沒有氣泡產(chǎn)生為止。請結(jié)合下列圖示計算。氣泡產(chǎn)生為止。請結(jié)合下列圖示計算。首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講解：設(shè)反應(yīng)生成解：設(shè)反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為xZnH2SO4 ZnSO4H265 1616.5 g x 解得解得 x =16.1 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。(1)該該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為_。(2)完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為_g。(3)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

23、數(shù)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到結(jié)果精確到0.1%)。6.5 g0.2161656.5gx 16.1 g16.1%20.0g93.7g 13.5g0.2g 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(2)設(shè)設(shè)6.5 g鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為bZnH2SO4 ZnSO4H2 65 2 6.5 g b b=0.2 g【解析解析】(1)根據(jù)文字信息根據(jù)文字信息“現(xiàn)稱取現(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中黃銅樣品置于燒杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止”說說

24、明黃銅樣品中的鋅全部消耗完，從而確定明黃銅樣品中的鋅全部消耗完，從而確定13.5 g 濾渣為銅，則濾渣為銅，則黃銅樣品中鋅的質(zhì)量黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=黃銅樣品質(zhì)量黃銅樣品質(zhì)量-濾渣質(zhì)量濾渣質(zhì)量=20.0 g-13.5 g =6.5 g。2656.5bg 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講類型五類型五 圖表結(jié)合類圖表結(jié)合類（2013 年年 1 次次）1. (15廣東廣東)現(xiàn)有現(xiàn)有10%的的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：溶液，請按下面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)106 g上述溶液與足量上述溶液與足量10

25、%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？多少克？10.6解：設(shè)最多能生成解：設(shè)最多能生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 44 10.6 g x 解得解得x=4.4 g答：答：106 g上述溶液與足量上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2 4.4克?？?。4410610.6 gx 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(3)向向106 g上述溶液中逐滴加入上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3HCl Na

26、HCO3NaCl；當(dāng)當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在如圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。請在如圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(4)另取另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸的鹽酸，有有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3HClxNaClCO2H2O質(zhì)量質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則則m = _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 1.83Na2CO34HCl 2NaHCO34Na

27、ClCO2H2O首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講【解析解析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，可知，106 g 10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)(碳酸鈉碳酸鈉)的質(zhì)量的質(zhì)量=106 g10%=10.6 g；(2)根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2,將將(1)中計算的碳酸鈉質(zhì)量中計算的碳酸鈉質(zhì)量10.6 g代代入化學(xué)程式中可計算出生成二氧化碳質(zhì)量為入化學(xué)程式中可計算出生成二氧化碳質(zhì)量為4.4 g；(3)根據(jù)題根據(jù)題意可知，從滴加鹽酸到產(chǎn)生氣體和氯化鈉一共經(jīng)歷了兩

28、個過意可知，從滴加鹽酸到產(chǎn)生氣體和氯化鈉一共經(jīng)歷了兩個過程，一個是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，一個是程，一個是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，一個是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的過程，若要畫出產(chǎn)生氣碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的過程，若要畫出產(chǎn)生氣體的曲線，應(yīng)先計算出生成碳酸氫鈉所消耗的鹽酸，再結(jié)合體的曲線，應(yīng)先計算出生成碳酸氫鈉所消耗的鹽酸，再結(jié)合碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出生成氣體的質(zhì)量和所消耗鹽酸的質(zhì)量碳酸氫鈉的質(zhì)量計算出生成氣體的質(zhì)量和所消耗鹽酸的質(zhì)量，然后畫出曲線圖。故設(shè)第一個過程中消耗的氯化氫的質(zhì)量，然后畫出曲線圖。故設(shè)第一個過程中消耗的氯化氫的質(zhì)量為為y，生成碳酸氫鈉的質(zhì)

29、量為，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，則則首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講所以產(chǎn)生氣體的曲線起點應(yīng)從消耗鹽酸為所以產(chǎn)生氣體的曲線起點應(yīng)從消耗鹽酸為36.5 g時開始，又時開始，又因為該反應(yīng)生成了因為該反應(yīng)生成了8.4 g碳酸氫鈉，再設(shè)消耗碳酸氫鈉，再設(shè)消耗8.4 g的碳酸氫的碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為鈉生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗鹽酸的質(zhì)量為，消耗鹽酸的質(zhì)量為n，根據(jù)碳，根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3HCl NaHCO3NaCl 106 36.5 84 10.6 g y z 解得解得 y=3.65 g z=8.4 g鹽酸

30、的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量= =10%(3.65 g)=36.5 g 36.510610.6yg 8410610.6zg 所消耗的氯化氫的質(zhì)量所消耗的氯化氫的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講NaHCO3HCl NaClH2OCO2 84 36.5 44 8.4 g n m 解得解得n=3.65 g m=4.4 g鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量= = =36.5 g所以再消耗所以再消耗36.5 g鹽酸與碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成鹽酸與碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳，二氧化碳，則兩個過程中總共消耗鹽酸的質(zhì)量為則兩個過程中總共消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5 g

31、36.5 g=73 g，則完，則完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成4.4 g的二氧化碳?xì)怏w時共消耗鹽酸的質(zhì)量為的二氧化碳?xì)怏w時共消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g，然，然后再向溶液中滴加鹽酸時，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，所以曲后再向溶液中滴加鹽酸時，生成二氧化碳的質(zhì)量不變，所以曲線應(yīng)該是從線應(yīng)該是從36.5 g為起點逐漸上升，到為起點逐漸上升，到73 g時生成二氧化碳的質(zhì)時生成二氧化碳的質(zhì)量為量為4.4 g，為曲線的最高點也是折點，再向溶液中滴加鹽酸時，為曲線的最高點也是折點，再向溶液中滴加鹽酸時二氧化碳的質(zhì)量不再增加。二氧化碳的質(zhì)量不再增加。所消耗的氯化氫的質(zhì)量所消耗的氯化氫的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%

32、3.65g36.5848.4mg 36.5848.4ng 首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講(4)結(jié)合題意可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合題意可知，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、水、二氧化碳和氯鈉是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、水、二氧化碳和氯鈉,則則表格中表格中x為碳酸氫鈉。分析表格數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律為碳酸氫鈉。分析表格數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則31.8 g+ 14.6 g=16.8 g=23.4 g+4.4 g+

33、m，得，得m=1.8 g。設(shè)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并列出反應(yīng)量之間的關(guān)系為設(shè)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并列出反應(yīng)量之間的關(guān)系為 a Na2CO3b HCl c NaHCO3d NaCle H2Of CO2 106a 36.5b 84c 58.5d 18e 44f 31.8 g 14.6 g 16.8 g 23.4 g 1.8 g 4.4 g列出關(guān)系式有：列出關(guān)系式有：解得解得a=3f，b=4f，c=2f，d=4f，e=f,代入化學(xué)方程式中代入化學(xué)方程式中,消去消去f,得得3Na2CO34HCl 2NaHCO34NaClH2OCO2。10636.58458.5184431.86.516.823.41.84.

34、4abcdefgggggg首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講類型六類型六 實物圖類實物圖類(1)a、b的數(shù)值分別為的數(shù)值分別為_ ; _(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)第二次加入第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程寫出計算過程，計算結(jié)果精確至計算結(jié)果精確至0.1%) 50 8.590%1. (15貴港貴港)請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講

35、(3)解：設(shè)第二次加入解：設(shè)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氯化鋅的質(zhì)量為氯化鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為yZn2HCl ZnCl2H265 136 213 g x y 解得解得x =27.2 g y =0.4 g所得溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為13 g+100 g-0.4 g=112.6 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%24.2%答：第二次加入答：第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液的的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。1366513gx 27.2g1

36、12.6g2=6513gy首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講【解析解析】(1)銅鋅合金中加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)銅鋅合金中加入稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng),銅不與稀鹽酸反應(yīng)，減少的固體質(zhì)量為鋅的質(zhì)量，最后銅不與稀鹽酸反應(yīng)，減少的固體質(zhì)量為鋅的質(zhì)量，最后的剩余固體的剩余固體1.5 g全部為銅的質(zhì)量；第三次加入鹽酸后，全部為銅的質(zhì)量；第三次加入鹽酸后，固體減少固體減少0.5 g，說明前兩次加入稀鹽酸后，稀鹽酸完全，說明前兩次加入稀鹽酸后，稀鹽酸完全反應(yīng)，鋅未反應(yīng)完反應(yīng)，鋅未反應(yīng)完,前兩次加入的前兩次加入的2a g稀鹽酸與稀鹽酸與15 g-2 g= 13 g鋅恰好完全反應(yīng)。鋅恰好完全反應(yīng)。13 g鋅與鋅與2a g稀鹽酸恰好反應(yīng)稀鹽酸恰好反應(yīng),則則a g稀鹽酸與稀鹽酸與= =6.5 g鋅恰好完全反應(yīng)。即剩余固體鋅恰好完全反應(yīng)。即剩余固體b=15 g-6.5 g=8.5 g132g首頁首頁目錄目錄尾頁尾頁專題分類突破專題分類突破專題精講專題精講設(shè)與設(shè)與6.5 g鋅恰好完全反應(yīng)需要鋅恰好完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為xZn2HCl ZnCl2H265 736.5 g x x=7.3 ga的值為的值為7.3 g/ 14.6%=50 g(2)由上述分析可知，由上述分析可知，Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.5 g，則銅鋅合金中鋅的，則銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為