2015年江西省景德鎮(zhèn)市高三高考模擬化學(xué)試卷（二） （解析版）

1、2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高三高考模擬化學(xué)試卷（二） （解析版）一、單選題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1（3分）（2015昌江區(qū)模擬）生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（）A嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性2（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D電解時(shí)鐵作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe一3e=F

2、e3+3（3分）（2015濱州一模）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是（）A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)4（3分）（2015昌江區(qū)模擬）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）ACs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)BCs

3、顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成5（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4BE點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mLCD點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4DE點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g6（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確

4、的是（）晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙ABCD7（3分）（2015昌江區(qū)模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC5.6克Fe

5、與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2Cl8（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁Cl、C、Si非金屬性依次減弱B右邊試管中冒出的氣泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C試管中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2SAABBCCDD9（3分）（2015昌江區(qū)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)

6、法中正確的是（）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NAB反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO，當(dāng)生成14g硅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.5NAC1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)小于NAD常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0.1 mol/L 的NaHCO

7、3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH711（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：212（3分）（2015昌江區(qū)模擬）可逆反應(yīng)2A（

8、g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（）壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率溫度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8ABCD13（3分）（2015昌江區(qū)模擬）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀有關(guān)原溶液中下列說(shuō)法不正確的是（）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，A

9、l3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在14（3分）（2015昌江區(qū)模擬）A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)BD、E中一定都含有A的元素C單質(zhì)B肯定是氧化劑D若A是非金屬，則B一定為金屬二、解答題（共3小題，滿分43分）15（17分）（2015昌江區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號(hào)）a從口進(jìn)氣，用排水法集氣 b從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c從

10、口進(jìn)氣，用排水法集氣 d從口進(jìn)氣，用排氣法集氣（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個(gè)作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個(gè)作用是（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲

11、同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵乙同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是（4）經(jīng)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2（OH）2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答

12、： 試劑為（填字母），寫(xiě)出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫(xiě)出一個(gè)即可） 試劑為（填字母） 固體X的化學(xué)式為 操作 I為16（12分）（2015昌江區(qū)模擬）氮的氧化物是造成空氣污染的主要?dú)怏w之一用某些特殊的催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol（1）寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3

13、L，可用同溫同壓下3.8L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電解原理的總反應(yīng)離子方程式（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式已知活性炭能吸附NH4+、OHpH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是17（14分）（2015昌江區(qū)模擬）硒被科學(xué)家稱為人體微量元素中的抗

14、癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金屬元素，工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：已知：物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)升華溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331260450微溶于水（1）Se在元素周期表中的位置是（2）步驟中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是（3）廢氣的主要成分是；廢渣I的主要成分是（4）步驟 中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟最適宜的分離方法是【選做題】（共1小題，滿分15分）【化學(xué)與技術(shù)】（15分）三題任選其中一道作答，若考生同時(shí)作答了幾題，則只批改題號(hào)最靠前的那一道18（15分）（

15、2015河池校級(jí)模擬）海水是寶貴的自然資源利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品也可以進(jìn)行廢氣處理（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣的流程如圖： “吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后需要用氧氣進(jìn)行氧化處理其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉與之混合后才能排放該操作的主要目的是（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂 從離子反席的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 要利用MgCl

16、26H2O制得無(wú)水氯化鎂應(yīng)采取的措施是 電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）AAr BCO2 C 空氣 DO2 F水蒸氣【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共3小題，滿分0分）19（2015昌江區(qū)模擬）鉻位于第四周期B族，主要化合價(jià)+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是（填“極性”或“非極性”）分子（2）CrCl36H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，

17、1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式20（2015昌江區(qū)模擬）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）比較二者的第一電離能：AsGa（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空間構(gòu)型為已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是21（2015昌江區(qū)模擬）有機(jī)化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeC

18、l3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)已知：在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH） 2CH3CHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）X的不含氧官能團(tuán)的名稱是，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）FH反應(yīng)類型是（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）D不具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號(hào)）A、取代反應(yīng) B、氧化反應(yīng) C、消去反應(yīng) D、1molD最多能與1molNaHCO3反應(yīng)（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：（6）同時(shí)符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有種a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b 不能發(fā)生水解反應(yīng)c 遇FeCl3溶液

19、不顯色 d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應(yīng)其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2015年江西省景德鎮(zhèn)市高考化學(xué)模擬試卷（2）參考答案與試題解析一、單選題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1（3分）（2015昌江區(qū)模擬）生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（）A嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；含硅礦物及材料的應(yīng)用；乙醇

20、的化學(xué)性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、廢電池中含有重金屬，能污染土壤和水源；B、氫氧化鈉具有腐蝕性；C、根據(jù)硅酸鈉的用途；D、根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)，同時(shí)乙醇具有還原性，可被K2Cr2C7氧化來(lái)分析解答：解：A、嚴(yán)禁亂棄廢電池，可防止重金屬污染土壤和水源，故A正確；B、氫氧化鈉具有腐蝕性，苯酚可溶于酒精，可用酒精清洗，故B錯(cuò)誤；C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D、交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考

21、查了重金屬污染、物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)2（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B食鹽中陰離子的核外電子排布式：C聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D電解時(shí)鐵作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe一3e=Fe3+考點(diǎn)：電子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；原子核外電子排布；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式版權(quán)所有分析：A、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；B、食鹽中的陰離子為氯離子，Cl最外層是8個(gè)電子；C、聚丙烯中有支鏈；D、以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子解答：解：A、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，NaClO為離子化合物，其

22、電子式為：，故A正確；B、Cl最外層是8個(gè)電子，核外電子排布式：，故B錯(cuò)誤；C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中甲基應(yīng)該在支鏈上，為，故C錯(cuò)誤；D、以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2+，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子式書(shū)寫(xiě)、84消毒液、離子核外電子排布、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大3（3分）（2015濱州一模）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)

23、體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說(shuō)法正確的是（）A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)版權(quán)所有分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為1810=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)

24、單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題解答：解；W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為1810=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，AW為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2Na+，故A錯(cuò)誤；BY為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性ClSi，故氫化物穩(wěn)定性Y（Si）Z（Cl），故B錯(cuò)誤；C化合物NaClO

25、中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C正確；D二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用4（3分）（2015昌江區(qū)模擬）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）ACs顯+3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)BCs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有

26、單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)版權(quán)所有專題：鹵族元素分析：ACs在化合物中為+1價(jià)；BCl的非金屬性比I的強(qiáng)；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高解答：解：ACs在化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Cl為1價(jià)，故A錯(cuò)誤；BCl的非金屬性比I的強(qiáng)，則Cl為1價(jià)，I為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)有單質(zhì)碘生成，故C錯(cuò)誤；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的

27、化合價(jià)升高，由硫酸生成，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)，明確化合物中元素的化合價(jià)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大5（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是（）AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42BaSO4BE點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mLCD點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4DE點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)

28、計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答解答：解：由A點(diǎn)可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過(guò)量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，A由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸

29、鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；BCD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應(yīng)，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點(diǎn)對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL，故B正確；C、AB段發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，所以D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3、BaSO4，故C正確；D、因?yàn)樽詈笕芤簽锳l2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇

30、為1molL1×10ml×103L/mL=0.01mol，所以E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量為0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及圖象，難度較大，明確A點(diǎn)的意義及混合液中的離子、離子反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵6（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池；2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，發(fā)

31、現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙ABCD考點(diǎn)：硅的用途；膠體的重要性質(zhì)；焓變和熵變；氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅版權(quán)所有分析：光電池的原料是晶體硅；根據(jù)G=HTS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來(lái)判斷；二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；氯氣密度大于空氣密度，有毒；膠體分散系中分散質(zhì)能通過(guò)濾紙解答：解：光電池的原料是晶體硅，硅是半導(dǎo)體材料，故正確；當(dāng)G=HTS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）的S0，H0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；玻璃的主要成分含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，故正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故正確；氯氣密度大于空氣密度，有毒，可以消滅田鼠，故正確；

32、膠體分散系中分散質(zhì)能通過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，題目難度不大7（3分）（2015昌江區(qū)模擬）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD足量的SO2通入Ca（Cl

33、O）2溶液中：Ca2+2ClO+SO2=CaSO4+2Cl考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)版權(quán)所有分析：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；B物質(zhì)的量比為1：2，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；Cn（Fe）=0.1mol，n（HNO3）=0.4mol，硝酸足量，生成硝酸鐵；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀、鹽酸和硫酸解答：解：AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（O

34、H）3+NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C.5.6克Fe與200ml 2.0mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+NO3+4H+=Fe3+2NO+2H2O，故C錯(cuò)誤；D足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子方程式為Ca2+2ClO+SO2+2H2O=CaSO4+SO42+4H+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大8（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中

35、液體變渾濁Cl、C、Si非金屬性依次減弱B右邊試管中冒出的氣泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C試管中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2SAABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A制取的二氧化碳中含有HCl，HCl干擾二氧化碳的反應(yīng)；B催化劑能加快反應(yīng)速率；C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向更難溶的方向移動(dòng)解答：解：A鹽酸易揮發(fā)，與碳酸鈉、硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，制取的二氧化碳中含有HCl，圖中裝置不能說(shuō)明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故A錯(cuò)

36、誤；B右邊試管中冒出的氣泡快，說(shuō)明氯化鐵作催化劑，加快雙氧水分解，故B正確；C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原，所以溶液顏色發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向更難溶的方向移動(dòng)，則由白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?，可知溶解性：AgClAgBrAg2S，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及沉淀的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)、催化劑等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，要排除HCl的干擾9（3分）（2015昌江區(qū)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中正確的是（）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NAB反應(yīng)2C+SiO2Si

37、+2CO，當(dāng)生成14g硅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.5NAC1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)小于NAD常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有分析：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10molL1=0.1mol，Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA；B、反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO，當(dāng)生成14g硅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1NA；C、N2O4分解生成NO2，1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)大于NA；D、常溫下，鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化解答：解：A、n（Ba2+）=1.0L×0.10molL1=0.1mol，Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA，故A正確；

38、B、反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO，當(dāng)生成14g硅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、N2O4分解生成NO2，1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目10（3分）（2015昌江區(qū)模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0

39、.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等體積混合后，pH7考點(diǎn)：離子濃度大小的比較版權(quán)所有分析：A根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；B銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）c （OH）、c（SO42）c（NH4+）；由于水解程度減小，則c（NH4+）c（Cu2+）；C根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；D醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性解答：解：A.1 mol/L的HCOOH溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（HCOO）+c（OH）=c（H+），故A正確；

40、B.1L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中，銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（H+）c（OH）、c（SO42）c（NH4+）；由于水解程度減小，則c（NH4+）c（Cu2+），溶液中離子濃度大小為：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH），故B正確；C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正確；D常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過(guò)量，混合液顯示

41、酸性，則溶液的pH7，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法11（3分）（2015昌江區(qū)模擬）將一定量的氯氣通入50mL濃度為12.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25 molBn（Na+）：n（Cl）可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30n0.45Dn（NaCl）：n（NaC

42、lO）：n（NaClO3）可能為11：1：2考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算版權(quán)所有分析：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個(gè)數(shù)之比為1：1；B假設(shè)n（Na+）：n（Cl）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl）：=7：3：4，氯氣生成NaCl、NaClO、NaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子不守恒；C氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)

43、轉(zhuǎn)移電子最多；D如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，由轉(zhuǎn)移電子是否相等判斷解答：解：n（NaOH）=12.00mol/L×0.05L=0.6mol，A根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的n（Cl2）=n（NaOH）=0.6mol×=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B假設(shè)n（Na+）：n（Cl）=7：3，根據(jù)電荷守恒知，n（Na+）：n（Cl）：=7：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以

44、轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯(cuò)誤；C氯氣和NaOH反應(yīng)有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6 NaOH+3Cl2=6NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，當(dāng)生成NaCl和NaClO3時(shí)轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.30n0.5，故C錯(cuò)誤；D如果n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）=11：1：2，得失電子的物質(zhì)的量之比=（11×1）：（1×1+2×5）=1：1，所以得失電子相等，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化

45、學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答能化繁為簡(jiǎn)，注意解題方法的總結(jié)歸納，題目難度不大12（3分）（2015昌江區(qū)模擬）可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（）壓強(qiáng)A轉(zhuǎn)化率溫度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8ABCD考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大

46、壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)比圖象可解答該題解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；C升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；D增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移

47、動(dòng)，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)該方面能力的培養(yǎng)13（3分）（2015昌江區(qū)模擬）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀有關(guān)原溶液中下列說(shuō)法不正確的是（）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存

48、在，Al3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒(méi)有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)解答：解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固

49、體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，CO32和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解，故一定沒(méi)有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L，A由以上分析可知至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+4種離子，故A正確；B根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正確；CAl3+、K+無(wú)法判斷是否存在，Cl一定存在，故C錯(cuò)誤；D由以上分析可知，CO32一定不存在，SO42、NH4+、F

50、e3+、Cl一定存在，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等14（3分）（2015昌江區(qū)模擬）A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)BD、E中一定都含有A的元素C單質(zhì)B肯定是氧化劑D若A是非金屬，則B一定為金屬考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷版權(quán)所有分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A+DE和A+CE都是化合

51、反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，則C應(yīng)為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉(zhuǎn)化，以此來(lái)解答解答：解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A+DE和A+CE都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，則C應(yīng)為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉(zhuǎn)化，A由上述分析可知，C為氧氣，故A正確；B由A+DE和A+CE都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，則甲元素只能來(lái)自化合物D，A是甲元素的單質(zhì)，故B正確；CB為單質(zhì)，與氧化物