第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律增強增強增強增強 隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多。原子核對最外層電子的吸逐漸增多。原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，失電子能力增強，引能力依次減弱，失電子能力增強，還原性增強，即增強。還原性增強，即增強。LiNaKRbCs電電子子層層數(shù)數(shù)增增多多原原子子半半徑徑越越來來越越大大原原子子核核對對核核外外電電子子的的吸吸引引力力減減弱弱原原子子失失電電子子能能力力越越來來越越強強堿金屬元素單質(zhì)還原性越來越強堿金屬元素單質(zhì)還原性越來越強最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為_隨著核電荷數(shù)的遞增，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸_非

2、金屬性強弱判斷依據(jù)：非金屬性強弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強?；镌椒€(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，元素的非金屬性也越強。酸性越強，元素的非金屬性也越強。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)據(jù)課本第據(jù)課本第8頁表格所示回答問題：頁表格所示回答問題：鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生

3、鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫。反應(yīng)，生成鹵化氫。A、反應(yīng)條件越來越、反應(yīng)條件越來越_B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_2222BrNaClClNaBr2222IKClClKI2222IKBrBrKI2222IBrClF 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與_有密切的關(guān)系，主要與有密切的關(guān)系，主要與_，特別是特別是_有有關(guān)。關(guān)。同同一一主主族族電電子子層層數(shù)數(shù)增增多多原原子子半半徑徑越越來來越越大大得得電電子子的的能能力力越越來來越越弱弱失失電電子子的的能能力力越越來來越越強強氧氧化化性性越越來來越越弱，弱，還還原原性性越越來來越越強強非非金金屬屬性性越越來來越越弱弱金金屬屬性性越越來來越越強強分層，下分層，下層呈紫色層呈紫色（3）溴水）溴水+KI+CCl4分層，下分層，下層呈紫色層呈紫色(2)+KI+CCl4分層，下分層，下層顯橙色層顯橙色(1)+NaBr+CCl4新制新制飽和飽和氯