新課標(biāo)人教版必修1氧化還原反應(yīng)課件

1、剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果嶄新的水龍頭嶄新的水龍頭生銹的水龍頭生銹的水龍頭第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)列舉根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流思考與交流1 1、從得氧失氧的角度分析氧化反、從得氧失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義定義舉例舉例氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)還原還原反應(yīng)反應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2

2、= SO2討論討論高溫高溫一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的得失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的得失氧的反應(yīng)其中其中得氧物質(zhì)得氧物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)失氧物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuOC 2CuCO2高溫高溫得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合分析下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化

3、合價(jià)的升降有什么關(guān)系。與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。1.CuOH2 CuH2O2.C + H2O CO + H2 高溫高溫 思考與交流思考與交流反應(yīng)反應(yīng)“得得”“”“失失”氧氧 化合價(jià)升降化合價(jià)升降 被氧化還原被氧化還原規(guī)律規(guī)律H2得氧得氧升高升高被氧化被氧化CuO失氧失氧降低降低升高升高降低降低被還原被還原被氧化被氧化被還原被還原C得氧得氧H2O失氧失氧氧化還原反氧化還原反應(yīng)元素化合應(yīng)元素化合價(jià)有升降，價(jià)有升降，且升高的物且升高的物質(zhì)被氧化，質(zhì)被氧化，降低的物質(zhì)降低的物質(zhì)被還原被還原1.1.CuOH2 CuH2O+2 0 0 +1+2 0 0 +1 0 +1 0 +1 +2 0 +2 02.

4、C2.CH2O COH2 高溫高溫一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)2.從化合價(jià)：從化合價(jià)： 有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)其中其中化合價(jià)化合價(jià)升升高高物質(zhì)物質(zhì)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)降降低低物質(zhì)物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割判斷：判斷：2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧：從得失氧： 有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)有物質(zhì)的失氧的反應(yīng)2.從化合價(jià)：從化合價(jià)： 有化合價(jià)

5、升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)狹隘的廣義的氧化還原反應(yīng)，不但包括有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，不但包括有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也包括沒有得氧失氧的但化合價(jià)有升降的反應(yīng)。也包括沒有得氧失氧的但化合價(jià)有升降的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降化合價(jià)升降1.【練習(xí)練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 小試牛刀：小試牛刀：在氧化還原反應(yīng)中為在氧化還原反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會(huì)什

6、么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？發(fā)生變化？3 3、從、從得失電子得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的角度分析氧化還原反應(yīng)鈉在氯氣中劇烈燃燒生成鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個(gè)反應(yīng)是氧化氯化鈉，這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？還原反應(yīng)嗎？為什么？探究探究2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -氯化鈉的形成示意圖氯化鈉的形成示意圖2NaCl2 2Na Cl 失失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

7、應(yīng)化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的得失電子的得失3 3、從、從得失電子得失電子的角度分析氧化還原反應(yīng)的角度分析氧化還原反應(yīng)H2Cl2 2 HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng) 稱稱氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。 HClHCl 的形成過程的形成過程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏電子對(duì)偏離離H電子對(duì)偏電子對(duì)偏向向Cl綜合上述兩種情況，氧化還原

8、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？綜合上述兩種情況，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.從化合價(jià)（特征）：從化合價(jià)（特征）： 有化合價(jià)升降的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)2.從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）：從電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià) 降低降低被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，不可分割同時(shí)發(fā)生，不可分割失去電子失去電子化合價(jià)化合價(jià) 升高升高得到電子得到電子本質(zhì)本質(zhì)特征特征 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 A、發(fā)生了得氧、失氧的變化、發(fā)生了得氧、失氧的變化 B、

9、元素化合價(jià)發(fā)生了改變、元素化合價(jià)發(fā)生了改變 C、有無(wú)新物質(zhì)的生成、有無(wú)新物質(zhì)的生成 D、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移、發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移 練一練練一練 2、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（ ） A .2KClO3 2KCl + 3O2 B 2P + 5Cl2 2PCl5 C MnO2 + 4HCl（濃）（濃） MnCl2 +Cl2 +2H2O D H2 + Cl2 2HClC練習(xí)：下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？練習(xí)：下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ 1.CaCO3 = CaO + CO2 2.2KClO3 = 2KCl +3O2 3. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO

10、3)2 4.C +O2 = CO2 5.Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 6. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 8.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原討論：四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)有什么關(guān)系？ 分解分解反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系討論討論討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系總結(jié)總結(jié)失失電子電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得得電子電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特特征征從得失氧從得失氧角度角度從化合價(jià)升降從化合價(jià)升降角度角度從電子轉(zhuǎn)移從電子轉(zhuǎn)移角度角度氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)得到得到氧氧的反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升