等效平衡例析

1、2mol SO2 1mol O2開始開始2mol SO3開始開始SO2 a O2 bSO3 c平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 一、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān)一、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān)開始開始二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān)2SO2 + O2 2SO3 4mol SO2 2mol O2開始開始SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)再向平衡體系中加入再向平衡體系中加入2mol SO2 1mol O2SO2 xO2 ySO3

2、 z三、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)三、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)SO2 xO2 ySO3 z平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)24mol SO2 2mol O2開始開始SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1SO2 aO2 bSO3 c平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3T VT VT VT V四、平衡混合物的百分含量與物質(zhì)的量四、平衡混合物的百分含量與物質(zhì)的量2SO2 + O2 2SO3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 % a%n（ SO2 ）bSO2 % ？n（ SO2 ）？）？SO2 % ？n（ SO2 ）？）？平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)解題模型的建立解題模型的建立2SO2 + O2 2SO3 例例1：2mol

3、 SO2 1mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)情況一情況一情況二情況二恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系298K1L298K1L2SO2 + O2 2SO3 例例2：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)情況一情況一情況二情況二恒溫恒壓條件下恒溫恒壓條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關(guān)系的大

4、小關(guān)系298K1L298K2L例例3：1mol H2 1mol Br2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)情況一情況一情況二情況二恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）d比較比較a與與c、b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系298K1L298K1LH2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)例例4：1mol H2 1mol Br2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2 2mol Br2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)情況一情況一情況二情況二恒溫恒壓條件下恒溫恒壓條件下H2 % an（ H2 ）bH2 % cn（ H2 ）

5、d比較比較a與與c； b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系298K1L298K2LH2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)2SO2 + O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d1、從狀態(tài)、從狀態(tài)1到狀態(tài)到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？2、比較、比較a與與c、b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系298K1L再加入再加入2mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2開始開始平衡狀

6、態(tài)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2恒溫恒容條件下恒溫恒容條件下SO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d1、從狀態(tài)、從狀態(tài)1到狀態(tài)到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？2、比較、比較a與與c、b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系298K1L再加入再加入2mol SO3 思考：思考：4mol SO2 2mol O2開始開始平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 等等T、V等等T、PSO2 % an（ SO2 ）bSO2 % cn（ SO2 ）d比較比較a與與c； b與與d的大小關(guān)系的大小關(guān)系思考思考1：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么？：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的實(shí)質(zhì)是

7、什么？思考思考2：相對(duì)于濃度對(duì)平衡的影響這種濃度的：相對(duì)于濃度對(duì)平衡的影響這種濃度的變化有什么特點(diǎn)？變化有什么特點(diǎn)？結(jié)論：結(jié)論： 增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量減物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)；少的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍減小了反應(yīng)減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍減小了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量增物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；大的方向移動(dòng)；推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物質(zhì)的量，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)質(zhì)的量，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)恒溫

8、恒容系統(tǒng)恒溫恒容系統(tǒng)xA+yB pC+qDA、x+y p+q B、x+y = = p+q 按比例改變按比例改變A、B或或C、D的量，在判斷平衡的量，在判斷平衡時(shí)某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。時(shí)某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。練習(xí)練習(xí)1、已知、已知700K時(shí)，時(shí)，N2+3H2 2NH3 H= - QKJ/mol 現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1；向密閉容器；向密閉容器乙中通入乙中通入0.5molN2

9、和和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出，達(dá)平衡時(shí)放出熱量熱量 Q2。則。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2B3、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和和1molY，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2X(氣氣)+Y(氣氣) aW(氣氣),達(dá)達(dá)到平衡后，到平衡后，W的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為 。若維持容器體積。若維持容器體積和溫度不變，按和溫度不變，按0.6molX、0.3molY和和1.4molW為為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，W的體積分?jǐn)?shù)仍為

10、的體積分?jǐn)?shù)仍為 ，則則a值為（值為（ ） A、1 B、 4 C、 2 D、 3BD恒溫恒壓系統(tǒng)恒溫恒壓系統(tǒng)xA+yB pC+qDA、x+y p+qB、x+y = = p+q 按比例改變按比例改變A、B或或C、D的量，因?yàn)閴簭?qiáng)不的量，因?yàn)閴簭?qiáng)不變，所以容器體積等比例變化，各物質(zhì)的濃度并沒變，所以容器體積等比例變化，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，在判斷某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于平衡沒有有改變，在判斷某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于平衡沒有移動(dòng)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的量等比例變化。移動(dòng)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的量等比例變化。練習(xí)練習(xí)4、I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：生如下發(fā)

11、應(yīng)：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡后，生到達(dá)平衡后，生成成a molC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生，到達(dá)平衡后，生成成C物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時(shí)放入若開始時(shí)放入x molA，2molB和和1molC，到達(dá)平到達(dá)平衡后與（衡后與（1）為等效平衡，）為等效平衡，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymol和和3a mol，則，則x mol，y mol。（4）若在若在（3）的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加

12、入3molC，待再，待再次到達(dá)平衡后，次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。練習(xí)練習(xí)6、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)，已知加，已知加入入1mol H2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見見下表已知項(xiàng)下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（）（3）的狀態(tài)，填）的狀態(tài)，填寫表中空白：寫表中空白：2a00.52(n-2m

13、)(n-m)a練習(xí)練習(xí)7、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)N23H22NH3。已知。已知加入加入1molN2和和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見（見下表的下表的“已知已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）（）（3）的狀態(tài)，）的狀態(tài)，填學(xué)表中的空白。填學(xué)表中的空白。編號(hào)編號(hào)起始量起始量起始量起始量起始量起始量平衡量平衡量N2H2NH3NH3已知已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g4m）1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a練習(xí)練習(xí)2、選取兩個(gè)密閉容器、選取兩個(gè)密閉容器A、B，向，向A、B中都加入中都加入1gSO2和和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）反應(yīng)開始之前反應(yīng)開始之前A與與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，同溫、同