九年級(jí)下化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、比較幾種金屬活動(dòng)性大小。2、理解置換反應(yīng)概念。實(shí)驗(yàn)器材：試管4支、小木條、稀HCl、鎂帶、鋅粒、鐵屑、銅絲、稀H2SO4實(shí)驗(yàn)步驟：1、分別在4支試管中裝入5ml稀鹽酸。2、分別投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃著的木條放于試管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：1、第1支試管反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡。 第2支試管反應(yīng)適中，氣泡較多。 第3支試管反應(yīng)較慢，氣泡較小。 第4支無任何現(xiàn)象。2、點(diǎn)火后，可見前3支試管口瞬間出現(xiàn)淺藍(lán)色火焰。分析及結(jié)論：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 F

2、e+2HCl=FeCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cu與稀HCl，稀H2SO4不反應(yīng)，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu。2、如以上反應(yīng)，由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)?；瘜W(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：配制一定濃度的溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆张渲颇矨%溶液的方法實(shí)驗(yàn)器材：天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細(xì)口瓶、食鹽實(shí)驗(yàn)步驟：1、計(jì)算：算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的質(zhì)量。2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCl倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中，攪拌。

3、3、裝瓶：把溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽?，F(xiàn)象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml2、標(biāo)簽應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析及結(jié)論：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河蒆Cl、H2SO4歸納酸的通性實(shí)驗(yàn)器材：點(diǎn)滴板、滴管、試管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞試液、銹鐵釘實(shí)驗(yàn)步驟：1、在點(diǎn)滴板上分別滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液。2、寫出Mg、Zn、Fe與稀H2SO4，投入銹鐵釘，1分鐘后取出，用水洗凈鐵釘?，F(xiàn)

4、象：1、酸溶液紫色石芯試液無色酚酞試液HCl變紅無色H2SO4變紅無色2、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈。分析及結(jié)論：1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：堿的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河蒒aOH、Ca（OH）2學(xué)習(xí)堿的通性實(shí)驗(yàn)器材：點(diǎn)滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞試液實(shí)驗(yàn)步驟：1、在點(diǎn)滴

5、板上分別滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液。2、回憶檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)。3、NaOH在空氣中不僅會(huì)吸水還能與CO2反應(yīng)，寫出方程式?，F(xiàn)象：堿溶液紫色石芯試液無色酚酞試液NaOH變藍(lán)變紅Ca(OH)2變藍(lán)變紅分析及結(jié)論：1、堿性溶液遇石蕊變藍(lán)，遇酚酞變紅。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O從本實(shí)驗(yàn)可歸納出堿的通性：1、顯色反應(yīng)。2、+非金屬氧化物?；瘜W(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)判斷酸堿反應(yīng)完全的方法。2、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、滴管、

6、酚酞試液、稀HCl、NaOH實(shí)驗(yàn)步驟：1、在小燒杯中加入10ml NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止?，F(xiàn)象：1、溶液變成紅色。2、紅色逐漸減退，直至呈無色。分析及結(jié)論：1、堿性溶液遇酚酞變紅。2、NaOH被HCl中和，溶液堿性減弱故紅色逐漸減退。 NaOH被完全中和時(shí)，溶液不再呈堿性，故變?yōu)闊o色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：測(cè)量溶液的PH 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)使用PH試紙。2、了解某些溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)器材：玻璃片、玻璃棒、PH試紙、稀HCl、5%NaOH、5

7、%氨水、橘子汁等物質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：1、在玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒滴1d待測(cè)液到試紙上。2、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即得出被測(cè)液大致的PH。3、測(cè)定以下物質(zhì)的PH，認(rèn)識(shí)它們的酸堿性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液?，F(xiàn)象：1、 2、溶液名稱PH物質(zhì)名稱PH酸堿性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH（5%）11肥皂水8堿性氨水（5%）8草木灰9堿性唾 液7中性分析及結(jié)論：1、NaOH為強(qiáng)堿，氨水為弱堿，因此，同濃度的NaOH溶液的PH大于氨水。2、PH7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH7 呈堿性化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：粗鹽的提純 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握粗鹽提純的方

8、法。2、了解混合物分離的概念。實(shí)驗(yàn)器材：天平、燒杯2個(gè)，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、粗鹽實(shí)驗(yàn)步驟：1、溶解：用天平稱取粗鹽5g，投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的質(zhì)量。2、過濾：過濾食鹽水12次，直到濾液澄清。3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，結(jié)晶。4、計(jì)算產(chǎn)率?，F(xiàn)象：1、攪拌，促進(jìn)粗鹽進(jìn)中NaCl的溶解。2、濾紙上有不溶的雜質(zhì)。3、加熱時(shí)攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCl出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干。分析及結(jié)論：1、稱取粗鹽剩余粗鹽溶解粗鹽溶解粗鹽精鹽精鹽產(chǎn)率5.00.74.34.33.376.7%2、精鹽產(chǎn)率=化學(xué)科學(xué)生實(shí)驗(yàn)班級(jí) 姓名 同組人 指導(dǎo)教師 曹老師 日期： 實(shí)驗(yàn)題目：初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康?、磷肥、鉀肥的區(qū)別方法實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4Cl、磷礦粉、K2SO4、KCl實(shí)驗(yàn)步驟：1、比較NH4HCO3等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。2、在研缽中分別倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分別加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅氣味?，F(xiàn)象：化肥種類氮肥鉀肥磷肥NH4HC