2020版新高考化學三輪復習-選擇題精準練(七)電解質溶液

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上選擇題精準練(七)電解質溶液 (建議用時：25分鐘)1常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示，已知pKlg Ka。下列有關敘述錯誤的是()AHA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HABb點時，c(B)c(HB)>c(Na)>c(H)>c(OH)C同濃度、同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中l(wèi)g c(B)lg c(HB)pHpK2(2019·高考北京卷)實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol

2、83;L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A隨溫度升高，純水中c(H)>c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2水解平衡移動方向不同3(2019·高考江蘇卷改編)室溫下，反應HCOH2OH2CO3OH的平衡常數K2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定

3、溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A0.2 mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(H)B0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(H2CO3)>c(HCO)>c(NH3·H2O)C0.2 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH)c(NH3·H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D0.6 mol·L1氨水和0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液等體積混合：

4、c(NH3·H2O)c(CO)c(OH)0.3 mol·L1c(H2CO3)c(H)4已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()ApH4.2的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)B常溫下，亞硒酸的電離平衡常數Ka2104.2C在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO)<c(HSeO)D向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的過程中水的電離程度一直增大5(2019·山東東

5、營高三聯考)常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L1的Na2S溶液，溶液中l(wèi)g c(Cu2)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)BKsp(CuS)的數量級為1036Ca、b、c三點對應溶液中，b點水的電離程度最大Dc點對應溶液中：c(Cl)2c(Na)6(2019·山東四市聯考)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)g XX表示或隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A線中X

6、表示的是B線、的斜率均為1Cc(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)對應溶液pH：1.22<pH<4.19Dc(Na)c(HC2O)2c(C2O)對應溶液的pH77(2019·山東淄博高三第三次聯考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中l(wèi)g與lg c(Ba2)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()A該溶液中<BB、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>ECA、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差DD點對應的溶液中一定存在2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)c(Cl)8已

7、知25 時，RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數K1.75×104，Ksp(RCO3)2.80×109，下列敘述中正確的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B將濃度均為6×106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C25時，RSO4和Ksp為4.9×105D相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp9常溫下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的鹽酸和0.10

8、0 mol·L1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞做指示劑C達到B、E點時，反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)10苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×107，Ka24.90×

9、;1011。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)1125 時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO及CO的物質的量分數(X)隨溶液pH的變化如圖所示(X)×100%。下列說法錯誤的是()AH2CO3的一級電離平衡常數的對數值lg Ka1(H2CO3)6.38BpH7時，c(

10、HCO)>c(H2CO3)>c(CO)CpH13時，c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)D25 時，反應COH2OHCOOH的平衡常數對數值lg K3.79選擇題精準練(七)電解質溶液1解析：選C。在常溫下，分析圖像可知，當橫坐標為0時，即lglg0，a點表示c(A)c(HA)，b點表示c(B)c(HB)，K(HA)cHA(H)104，K(HB)cHB(H)105，相同溫度下，K(HA)>K(HB)，即酸性HA強于HB，故A正確； b點時，c(B)c(HB)，根據電荷守恒可知，c(H)c(Na)c(B)c(OH)，又由于c(H)>c(OH)，故c(Na)<c(

11、B)，故B正確；同濃度、同體積的NaA和NaB溶液中，cHA(Na)cHB(Na)，cHA(H)>cHB(H)，根據電荷守恒可知，cHA(H)cHA(Na)c(A)cHA(OH)，cHB(H)cHB(Na)c(B)cHB(OH)，所以，c(A)cHA(OH)c(B)cHB(OH)，故C錯誤；根據公式K(HB)可知，lg K(HB)lg，pKlg c(H)lg c(B)lg c(HB)pHlg c(B)lg c(HB)，即pHpKlg c(B)lg c(HB)，故D正確。2解析：選C。任何溫度時，純水中H濃度與OH濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(

12、OH)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故c(H)增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應方向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D項錯誤。3解析：選D。A項，氨水中存在NH3·H2ONHOH，H2OHOH，氨水中NH3·H2O部分電離，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，兩個電離方程式均電離出OH，所以c(OH

13、)>c(NH)，錯誤；B項，NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO的水解程度大于 NH的水解程度，所以c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，錯誤；C項，由物料守恒可知，n(N)n(C)21，則有c(NH)c(NH3·H2O)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，錯誤；D項，由物料守恒可知，n(N)n(C)41，則c(NH)c(NH3·H2O)4c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，電荷守恒式為c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，結合消去 c(NH)，得 c(NH3·H2O)c(OH

14、)c(H)4c(H2CO3)3c(HCO)2c(CO)，0.2 mol·L1 NH4HCO3溶液與0.6 mol·L1氨水等體積混合后，c(NH4HCO3)0.1 mol·L1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol·L1，將等式兩邊各加一個c(CO)，則有c(NH3·H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)，將代入中得，c(NH3·H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.3 mol·L1，正確。4解析：選C。pH4.2時

15、，根據電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HSeO)2c(SeO)，已知溶液中HSeO和SeO的濃度相等，故c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)，A項正確；根據電離方程式：H2SeO3HSeOH，HSeOSeOH可知，Ka2(H2SeO3)，當pH4.2時，c(SeO)c(HSeO)，因此Ka2104.2，B項正確；同理可求得Ka1(H2SeO3)101.2，Kh(HSeO)1012.8，在NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO)<Ka2(H2SeO3)，即HSeO的電離程度大于其水解程度，故c(SeO)>c(HSeO)，C項錯誤；向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶

16、液至pH4.2的過程中，加入的NaOH中和了溶液中的氫離子，促進了水的電離，故水的電離程度一直增大，D項正確。5解析：選B。根據物料守恒，Na2S溶液中存在：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，A項錯誤；b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2)c(S2)，根據b點坐標可知，c(Cu2)1×1018mol·L1，故常溫下Ksp(CuS)1×1036，Ksp(CuS)的數量級為1036，B項正確；CuCl2、Na2S均能水解，可促進水的電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，故b點為

17、水的電離程度最小的點，C項錯誤；c點對應溶液中溶質為NaCl和Na2S，n(Cl)10×103×0.1×2 mol2×103mol，n(Na)0.1×20×103×2 mol4×103mol，則c點對應溶液中：2c(Cl)c(Na)，D項錯誤。6解析：選C。草酸的電離平衡常數Ka1，Ka2，且Ka1>Ka2，當lg X0時，即X1，pHlg c(H)lg Ka，pH11.22<pH24.19，表明Ka1101.22>Ka2104.19，所以線中X表示的是，線中X表示的是，A項正確；pH0時，c(H

18、)1 mol·L1，lglglg Ka11.22，lglglg Ka24.19，所以，線、的斜率均為1，B項正確；設pHa，c(H)10amol·L1，10a4.19，當c(C2O)<c(HC2O)時，10a4.19<1，即a4.19<0，解得a<4.19；Ka1·Ka2，即102a5.41，當c(C2O)>c(H2C2O4)時，102a5.41>1，即2a5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)對應溶液pH：2.705<pH<4.19，C項錯誤；

19、根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，當c(Na)c(HC2O)2c(C2O)時，c(H)c(OH)，對應溶液的pH7，D項正確。7解析：選B。結合Kh(CO)；Kh(HCO)，混合溶液中c(OH)相同，由于Kh(CO)>Kh(HCO)，故<，故A正確；根據Ka2，lg的數值越大，c(H)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小順序為B<D<E，故B錯誤；A、B、C三點對應的分散系中，A點屬于過飽和溶液，會形成 BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差，故C正確；根據電荷守恒得：2c(Ba2)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO

20、)c(OH)c(Cl)，由于D點對應的溶液中c(CO)c(HCO)，因此存在2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)c(Cl)，故D正確。8解析：選C。RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數K1.75×104，Ksp(RSO4)1.75×104×Ksp(RCO3)1.75×104×2.80×1094.9×105。RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；將濃度均為6

21、15;106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2)3×106mol/L、c(CO)3×106mol/L，此時的離子積Qcc(R2)·c(CO)3×106×3×1069×1012<Ksp(RCO3)，不會產生RCO3沉淀，B項錯誤；根據上述計算，Ksp(RSO4)4.9×105，C項正確；Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤。9解析：選C。0.100 mol·L1鹽酸的pH1，0.100 mol·L1醋酸的pH>1，A項錯誤；甲基橙的變色范圍是3.14.4，酚酞的變色范圍是8.210.0，由圖2中pH突變的范圍(>7)可知，用氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞做指示劑，B項錯誤；B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為a mL，所以反應消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，