_酸堿鹽在水溶液中的電離

1、2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離 根據導電的知識，下面哪個燈會不亮？根據導電的知識，下面哪個燈會不亮？哪些物質能導電，哪些物質不能導電？哪些物質能導電，哪些物質不能導電？熔融的硝酸鉀也能導電熔融的硝酸鉀也能導電物質冰醋酸晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導電性不不不不不物質醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導電性能能能能不物質熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖導電性能能能不能電解質和非電解質：電解質電解質 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下 能能自身離解自身離解而導電的而導電的 化合物化合物。非電解質非電解質 在在水溶液水溶液里里 熔化熔

2、化狀態(tài)下狀態(tài)下 都不能都不能自身離解自身離解而而導電的導電的 化合物化合物?；衔锘衔锘衔锘衔?1. 1.金屬銅、碳棒都能導電，是金屬銅、碳棒都能導電，是否為電解質？否為電解質？ 不是，電解質不可以是單質，不是，電解質不可以是單質，必須是化合物。必須是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能導電，那么它們溶液能導電，那么它們是電解質嗎？是電解質嗎？ 不是，電解質不可是混合物，必須是化合物。不是，電解質不可是混合物，必須是化合物。電解質必須是化合物！ 3.3.固態(tài)氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不固態(tài)氯化鈉不導電，所以說氯化鈉不是電解質，對嗎？是電解質，對嗎？ 固

3、態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導電，電固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導電，電解質導電有條件。解質導電有條件。 4.CaCO4.CaCO3 3，BaSOBaSO4 4，AgClAgCl的水溶液幾乎的水溶液幾乎不能導電，所以它們都不是電解質嗎？不能導電，所以它們都不是電解質嗎？ 它們在熔融狀態(tài)下可以導電，它們在熔融狀態(tài)下可以導電，注意或注意或字。字。 5.Cl 5.Cl2 2 、SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3溶于水可以導電嗎？溶于水可以導電嗎？是否是電解質？是否是電解質？ 可以導電，但是它們不是電解質，因為導電的物質可以導電，但是它們不是電解質，因為導電的物質實質是它們和水反應后

4、的物質。實質是它們和水反應后的物質。電解質必須是物質本身電離而導電！ 1. 1.蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？蔗糖溶液不導電，所以說蔗糖溶液是非電解質，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質必須是化合物。 2.2.氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？氧氣不能導電，那么它是非電解質嗎？ 不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。不是，氧氣是單質，而非電解質必須是化合物。非電解質必須是化合物！ 3.3.純純H H2 2SOSO4 4在熔融狀態(tài)下不導電，它是在熔融狀態(tài)下不導電，它是非電解質嗎？非電解質嗎？ 不是，因為不是，因為H H2

5、 2SOSO4 4的水溶液可以導電。的水溶液可以導電。非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。導電的化合物。1.1.電解質劃定范圍是電解質劃定范圍是化合物化合物。2.2.電解質的導電條件：水溶液電解質的導電條件：水溶液或或熔化狀態(tài)。熔化狀態(tài)。3.3.電解質必須是由于電解質必須是由于自身電離自身電離而導電。而導電。概念剖析概念剖析經驗之談經驗之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質。酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3

6、、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO; ;水水4.4.能導電的不一定全是電解質能導電的不一定全是電解質, ,電解質不一定都能導電。電解質不一定都能導電。1.1.非電解質劃定范圍是非電解質劃定范圍是化合物化合物。2.2.非電解質在水溶液非電解質在水溶液和和熔化狀態(tài)都不導電。熔化狀態(tài)都不導電。概念剖析概念剖析4.4.不能導電的物質不一定全是非電解質。不能導電的物質不一定全是非電解質。經驗之談經驗之談5.5.非金屬氧化物、多數有機物、非金屬氧化物、多數有機物、NH

7、3NH3都是非電解質。都是非電解質。如：如：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CHCH4 43.3.并非不是電解質的物質都是非電解質。并非不是電解質的物質都是非電解質。 為什么電解質在一定條件下可以導電？以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因為氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的因為氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。移動，所以可以導電。結論：酸、堿、鹽溶液導電是它們在溶液中發(fā)生了酸、堿、鹽溶液導電是它們在溶液中發(fā)生了電離電離氯化鈉

8、在水中電離氯化鈉在水中電離電離：是指電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產生 自由移動陰、陽離子的一種過程。 電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的化學方程式。H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2A

9、l3+ + 3SO42- 鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請寫出以下幾種物質的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-水溶液水溶液請寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一種弱酸。從電離角度理解酸、堿、鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 式子左邊寫化學式且系數是式子左邊寫化學式且系數是1 1，式子右邊寫離子符號。，式子右邊寫離子符號。 電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須電離時所產生的原子團在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。注意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數字外，其余小數字均應改為除原子團本身含有的小數字外，其余小數字均應改為離子個數，寫在離子符號前。（離子個數，寫在離子符號前。（如在化學式中原子團個數不只如在化學式中原子團個數不只一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數；但電離出的原子一個時，原子團符號要括起來，在右下角寫上個數；但電離出的原子團個數直接寫在離子