高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質和應用 第3課時 硫和含硫化合物的相互轉化課件 蘇教必修1

1、第3課時硫和含硫化合物的相互轉化專題4第一單元含硫化合物的性質和應用學習目標定位1.知道硫的存在及其化學性質，會寫有關的化學方程式。2.能夠從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，知道影響它們轉化的因素，會寫有關的化學方程式。內容索引新知導學 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導學1.閱讀教材，判斷下列關于硫的敘述是否正確？(1)硫在自然界中既能以化合態(tài)又能以游離態(tài)存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(3)硫是一種淡黃色的不溶于水的固體()(4)實驗室用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃()一、硫答案2.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反

2、應。請寫出硫分別與Fe、Cu、H2、O2反應的化學方程式，并指明各反應的氧化劑和還原劑。答案硫的性質硫的性質歸納總結歸納總結Fe、Cu、NaH2注注(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OS既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質硫。1.下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是A.Cu2S B.SO3C.FeS D.H2S答案解析活學活用活學活用解析解析由于S的氧化性相對O2和Cl2較弱，只能將變價金屬氧化成較低價態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2化合生成

3、H2S。2.硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是A.SO2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO答案解析解析解析A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2)

4、，說明氧氣的氧化性比硫強。1.常見不同價態(tài)硫的化合物(1)2價： 等。(2)4價： 等。(3)6價： 等。2.通過下表中實驗可完成不同價態(tài)硫元素物質之間的轉化，請?zhí)顚懴卤恚篐2S、Na2S、FeSSO2、H2SO3、Na2SO3二、硫和含硫化合物相互轉化SO3、H2SO4、Na2SO4實驗內容現(xiàn)象化學方程式價態(tài)變化汞與硫黃反應有 固體生成 _ 黑色HgS=HgS硫黃在氧氣中點燃硫黃在O2中燃燒，產生明亮的 火焰_Na2SO3被空氣中的氧氣氧化無明顯現(xiàn)象_ 將Cu片放入濃硫酸中加熱溶液加入水變 ，有刺激性氣味的氣體生成_ 藍紫色SO2 SO22Na2SO3O2=2Na2SO4藍色2H2SO4(濃

5、)Cu CuSO4SO22H2O實驗內容現(xiàn)象化學方程式價態(tài)變化Na2SO3與H2SO4反應制SO2產生 氣味的氣體_H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生 沉淀_ 3.下表中的實驗可完成相同價態(tài)硫元素物質之間的轉化，請?zhí)顚懴卤恚河写碳ば訬a2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O白色BaCl2H2SO4=BaSO42HCl過量NaOH溶液吸收SO2無明顯現(xiàn)象_ H2SO4溶液中滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象_ SO22NaOH=Na2SO3H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O硫及含硫化合物的轉化硫及含硫化合物的轉化(1)不同價態(tài)的含硫化合物間通過氧化還原反應規(guī)律來轉化歸納總結歸納總

6、結(2)相同價態(tài)的含硫化合物間通過非氧化還原反應(酸堿鹽間的反應)規(guī)律來轉化(3)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(4)含硫物質的連續(xù)氧化硫元素3.Na2SO3中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_ 。答案解析活學活用活學活用Na2SO3溶液、溴水溴水褪色2Br2H解析解析要證明Na2SO3具有還原性，應選用氧化性物質溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，

7、說明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SO 2S26H=3S3H2O解析解析要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性物質Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應在酸性環(huán)境中進行，為反應提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、H2SO4有刺

8、激性氣味的氣體產生=SO2H2O解析解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4。4.下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝捍鸢附馕?1)寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4解析解析中學階段學過的淡黃色固體物質有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為Ba

9、SO4。硫元素的最高正價為6價，最低負價為2價。含處于中間價態(tài)硫元素的物質，既具有氧化性又具有還原性。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是_(填字母代號)。H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClSO Ba2=BaSO4ABDE答案1.硫及其化合物之間轉化關系如下：學習小結2.硫及其化合物轉化原理(1)通過氧化還原反應可以實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化。(2)通過非氧化還原反應可以實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質之間的轉化。達標檢測1.正誤判斷，正確的打“”

10、，錯誤的打“”(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作()(3)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑()(4)不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(5)含硫化合物間的轉化，既可以通過氧化還原反應實現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應實現(xiàn)()12345答案(6)因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2()(7)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，在該反應中，硫既作氧化劑，又作還原劑?？梢杂脽岬腘aOH溶液洗滌沾有硫的試管()(8)因為Cu(或Fe)與Cl2反應生成高價

11、態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應生成低價態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S()12345答案解析解析硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。2.下列關于硫的說法不正確的是A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫12345答案解析3.能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是解析解析SiO2與水不能反應，A錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，C、D錯誤；12345答案解析A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵4.下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.H2SO4SO2 B.H2SSO2C.SSO2 D.SO SO212345答案5.在通常情況下，A為固體單質，能發(fā)生如下轉化關系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請回答：12345答案解析(1)寫出AE的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列轉化的化學方程式：BC：_；DB：_；BE：_。SSO2SO