化學(xué)實(shí)訓(xùn)技能題及答案

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能試題及答案1 分析天平與稱量一、填空題11、直接稱量法是用 牛角勺 取試樣放在已知質(zhì)量的清潔而干燥的表面皿 或硫酸紙 上一次稱取一定量的試樣。12、減重稱量法是利用 兩次 稱量之差，求得一份或多份被稱物的質(zhì)量。特點(diǎn)：在測(cè)量過(guò)程中不測(cè) 零點(diǎn) ，可連續(xù)稱取若干份試樣，優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省時(shí)間。13、減重稱量法常用稱量瓶，使用前將稱量瓶 洗凈干燥 ，稱量時(shí)不可用手直接拿稱量瓶，而要用 紙條 套住瓶身中部或帶細(xì)紗手套進(jìn)行操作，這樣可避免手汗和體溫的影響。14、固定稱量法適用于在空氣中沒(méi)有 吸濕 的樣品，可以在 表面皿 等敞口容器中稱量，通過(guò)調(diào)整藥品的量，稱出指定的準(zhǔn)確質(zhì)量，然后將其全部轉(zhuǎn)移到準(zhǔn)好的容

2、器中。二、簡(jiǎn)答題1、直接稱量法和減重稱量法分別適用于什么情況？答；直接稱量法和減量稱量法是分析天平使用的兩種基本方法。直接稱量法適用于在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，不吸水，不與二氧化碳等反應(yīng)的物質(zhì)，可以用小燒杯等敞口容器。而減量稱量法適用于易吸水，與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)其反應(yīng)的物質(zhì)。2、用減量法稱取試樣時(shí)，如果稱量瓶?jī)?nèi)的試樣吸濕，對(duì)分析結(jié)果造成會(huì)影響？如果試樣倒入燒杯（或其他承接容器）后再吸濕，對(duì)稱量結(jié)果是否有影響？答；稱量瓶?jī)?nèi)樣品吸濕，導(dǎo)致稱得的樣品比天平顯示出的重量偏重。吸濕增加的重量等于樣品偏重的重量。倒入燒杯內(nèi)吸濕對(duì)稱量無(wú)影響，稱量時(shí)稱的是稱量瓶和瓶里的樣品，倒入燒杯再吸濕就對(duì)稱量過(guò)程沒(méi)有影響了

3、。2 滴定分析儀器和基本操作一、填空題1、量器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是 內(nèi)壁應(yīng)能被水均勻潤(rùn)濕而無(wú)小水珠 。2、滴定管是滴定時(shí)準(zhǔn)確測(cè)量溶液 體積 的量器，它是具有精確 刻度 而內(nèi)徑 均勻 的細(xì)長(zhǎng)的玻璃管。常量分析的滴定管容積有50mL和25mL，最小刻度為 0.1 mL，讀數(shù)可估計(jì)到 0.01 mL。3、滴定管一般分為兩種：一種是 酸式 滴定管，另一種是 堿式 滴定管。4、滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定管應(yīng)保持 垂直 ，以液面呈 彎月面的最凹處 與 刻度線相切 為準(zhǔn)，眼睛視線與 彎月面 在同一水平線上。5、酸式滴定管使用前應(yīng)檢查 活塞轉(zhuǎn)動(dòng) 是否靈活，然后檢查 是否漏水 。試漏的方法是將 活塞 關(guān)閉，在滴定管內(nèi)充滿水，將

4、滴定管夾上，放置 2min ，看是否有水滲出；將活塞轉(zhuǎn)動(dòng)180°，再放置2min ，看是否有水滲出。若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用，否則應(yīng)將活塞取出，重新涂 凡士林 后再使用。6、涂凡士林的方法是將活塞取出，用濾紙或干凈布將 活塞及塞槽內(nèi) 的水擦凈。用手指蘸少許凡士林在活塞的兩頭，涂上薄薄一層，在離活塞的兩旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分別在 塞槽粗 的一端和 活塞細(xì) 的一端內(nèi)壁涂一薄層凡士林，將活塞直插入活塞槽中按緊，并向同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，直至活塞中油膜 均勻透明 。7、滴定管洗凈后在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng) 潤(rùn)洗 。8、在注入或放出溶液后，必須靜置 1-2min

5、后，使附在內(nèi)壁上的溶液流下來(lái)以后才能讀數(shù)。如果放出液體較慢（如接近計(jì)量點(diǎn)時(shí)就是這樣），也可靜置0.51min即可讀數(shù)。9、讀取初讀數(shù)前，應(yīng)將 管尖懸掛的溶液 除去。滴定至終點(diǎn)時(shí)應(yīng)立即關(guān)閉活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數(shù)便包括 流出的半滴液 。因此，在讀取終讀數(shù)前，應(yīng)注意檢查出口管尖是否懸掛溶液，如有，則此次讀數(shù)不能取用。10、容量瓶是常用的測(cè)量容納 液體體積 的一種容量器皿。它是一個(gè)細(xì)長(zhǎng)頸梨形平底瓶，帶有磨口玻塞或塑料塞。在其頸上有一 標(biāo)線 ，在指定溫度下，當(dāng)溶液充滿至 彎月液面 與標(biāo)線相切時(shí)，所容納的溶液體積等于瓶頸上標(biāo)示的體積。11、容量瓶主要用來(lái)配制 標(biāo)準(zhǔn) 溶液，或

6、稀釋一定量溶液到一定的體積。滴定分析用的容量瓶通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各種規(guī)格。12、用容量瓶配制溶液當(dāng)接近標(biāo)線時(shí)，應(yīng)以 滴管 逐滴加水至彎月面恰好與標(biāo)線相切。13、移液管和吸量管都是準(zhǔn)確 移取 一定量溶液的量器。移液管又稱吸管，是一根細(xì)長(zhǎng)而 中間膨大 的玻璃管，在管的上端有一環(huán)形標(biāo)線，膨大部分標(biāo)有它的容積和標(biāo)定時(shí)的溫度，常用的移液管有5mL、10mL、25mL、50mL等規(guī)格。14、移液管、吸量管和容量瓶都是有 刻度 的精確玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 3 酸堿滴定法一、填空題1、酸堿滴定法是以 中和 反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，

7、又稱 中和反應(yīng) 。2、在酸堿滴定中，用堿滴酸時(shí)，常用 酚酞 指示劑，終點(diǎn)時(shí)由 無(wú)色 變 粉紅色 ，酸滴堿時(shí)，用 甲基橙 指示劑，終點(diǎn)時(shí)由 黃色 變 橙色 。3、常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)有 無(wú)水碳酸鈉 和 硼砂 等。4、標(biāo)定堿溶液時(shí)，常用 鄰苯二甲酸氫鉀 和 草酸 等作基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行直接標(biāo)定。5、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液常用 NaOH 和 KOH 來(lái)配制，也可用中強(qiáng)堿 Ba(OH)2 來(lái)配制，但以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用最多。Ba(OH)2可用來(lái)配制不含碳酸鹽的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。堿標(biāo)準(zhǔn)溶液易 吸收空氣中的CO2 ，會(huì)使其濃度發(fā)生變化，因此配好的NaOH等堿標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)注意保存。6、標(biāo)定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中采用 Na2CO3 為基準(zhǔn)物

8、質(zhì)，以甲基紅溴甲酚綠混合指示劑指示終點(diǎn)，終點(diǎn)顏色由 綠色 變?yōu)?暗紫色 色。7、藥用硼砂的含量測(cè)定選用甲基紅為指示劑終點(diǎn)時(shí)溶液由 黃 色變?yōu)?橙 色。8、銨鹽中氮含量的測(cè)定有 蒸餾法 和 甲醛法 兩種，用甲醛法測(cè)定時(shí)，應(yīng)用的是酸堿滴定中的 間接 滴定方法。二、選擇題1、強(qiáng)堿滴淀一元弱酸,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值( A )A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能確定 2、兩溶液的PH值相差為3，則相關(guān)（ D ）A、2倍 B、20倍 C、lg2倍 D、倍3、判斷弱酸能否被強(qiáng)堿滴定的依據(jù)是（ B ） A、cKa108 B、cKa10-8 C、c10-8 D、Ka10-84、實(shí)驗(yàn)室用鹽酸標(biāo)定氫氧化

9、鈉溶液時(shí)，所消耗的體積應(yīng)記錄為（C ）A、20mL B、20.0 mL C、20.00 mL D、20.000 mL  4 配位滴定法一、填空題1、配位滴定法中常用的氨羧配位劑是 乙二胺四乙酸 ，簡(jiǎn)稱 EDTA 。2、EDTA難溶于水，22時(shí)其溶解度為0.2 g/100mL(約為0.005moL/L-1)，通常使用 乙二胺四乙酸的鈉鹽 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。3、EDTA·2Na·2H2O是 白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末 ，室溫下其溶解度為111g/L（約為0.3mol/L）。4、配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，一般是用分析純的EDTA·2Na·2H2O先配制成近似濃度

10、的溶液，然后以ZnO為基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。滴定是在pH約為10的條件下，以 鉻黑 T 為指示劑進(jìn)行的。終點(diǎn)時(shí)，溶液由 紫紅 色變?yōu)?純藍(lán) 色。5、貯存EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用 硬質(zhì)玻璃瓶 ，如用 聚乙烯瓶 貯存更好，以免EDTA與玻璃中的金屬離子作用。6、水的硬度有多種表示方法，較常用的為德國(guó)度，即以1升水中含有10mgCaO為 1 度。在我國(guó)除采用度表示方法外，還常用 質(zhì)量濃度 表示水的硬度，即以1升水中含CaO的質(zhì)量多少（mg）來(lái)表示水的硬度的高低，單位為 mg/L ?？梢?，1度10mg/LCaO。 5 沉淀滴定法一、填空題1、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存在 棕色瓶 中，因?yàn)樗姽庖?分

11、解 。保存過(guò)久的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用前應(yīng) 重新標(biāo)定 。2、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)也必須使用 酸式 滴定管。AgNO3有 腐蝕性 ，應(yīng)注意勿與皮膚接觸。3、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，將基準(zhǔn)物NaCl別置于250ml錐形瓶中加蒸餾水50ml使溶解，再加糊精溶液（150）5ml與 熒光黃 指示液8滴，然后用待標(biāo)定的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至渾濁液由 黃綠 色變?yōu)?淡紅 色，即為終點(diǎn)。4、配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的水應(yīng)無(wú) Cl ，否則配成的AgNO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，不能使用。5、標(biāo)定硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用力振搖 錐形瓶 ，使被吸附的離子釋放出來(lái)，以得到準(zhǔn)確的終點(diǎn)。6、光線可促使AgCl分解出 金屬銀

12、而使沉淀顏色變深，影響終點(diǎn)的觀察，因此，滴定時(shí)應(yīng)避免強(qiáng)光直射。7、罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是在中性溶液中，以 鉻酸鉀 為指示劑，用 硝酸銀 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定經(jīng)過(guò)處理的罐頭食品中氯化鈉的含量。8、 罐頭食品中食鹽（氯化鈉）的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中滴定反應(yīng)為： Ag+ + Cl = AgCl(白色) 指示劑反應(yīng)為： 2Ag + CrO4 = Ag2CrO4(磚紅色) 。 6 氧化還原滴定法H 2 O一、填空題1、用作標(biāo)定溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有： 、 、 等，其中以 最常用。因?yàn)樗缓Y(jié)晶水，不吸水、易精制和保存。2、高錳酸鉀法是以 高錳酸鉀 為標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法，此法需要在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行

13、，一般用 H2SO4 調(diào)整酸度，而不能用HCl和HNO3，因?yàn)镠Cl有 揮發(fā)性 性，HNO3有 氧化性 性。3、欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等標(biāo)準(zhǔn)溶液, 必須用間接法配制的是 Na2S2O3 ,標(biāo)定時(shí)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是 KMnO4 I2 。4、由于市售高錳酸鉀含有雜質(zhì) MnO2 ，所以配制時(shí)略為多稱一些固體高錳酸鉀（高于理論計(jì)算值），溶解在規(guī)定體積的水里。如配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般稱取固體約3.3克左右。5、在配制時(shí)，為了避免溶液濃度在貯藏過(guò)程中再發(fā)生改變，故配制時(shí)需將溶液 煮沸 15分鐘以上，以加速其與還原性雜質(zhì)的反應(yīng)，然后放置天，使各種還原性物質(zhì)完全氧化，再進(jìn)行標(biāo)定6、

14、用垂熔玻璃濾器過(guò)濾，濾除還原產(chǎn)物沉淀。同時(shí)為了避免光對(duì)溶液的催化分解，將配制好的溶液貯存在 棕色瓶 中，密閉保存。7、KMnO4在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑。滴定到達(dá)終點(diǎn)的 粉紅色 溶液在空氣中放置時(shí)，由于和空氣中的還原性氣體或還原性灰塵作用而逐漸褪色，所以經(jīng)30s不褪色即可認(rèn)為到達(dá)終點(diǎn)。8、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定中采用的指示劑是 自身 指示劑。9、常用的氧化還原指示劑有 自身指示劑 、 氧化還原指示劑 、 特殊指示劑 、 不可逆指示劑 。10、標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的常用方法是用 As2O3 ，俗名砒霜，有劇毒！作基準(zhǔn)物來(lái)標(biāo)定。As2O3難溶于水，易溶于堿性溶液中生成亞砷酸鹽。所以，通常用NaOH溶

15、液溶解。11、電對(duì)電位低的較強(qiáng)還原性物質(zhì)，可用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，這種滴定方法，稱為直接碘量法 。維生素C(C6H8O6)又稱 抗壞血酸 ，其分子中的烯二醇基 具有較強(qiáng)的還原性，能被I2定量氧化成 二酮基 ，所以可用直接碘量法測(cè)定其含量。12、硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量雜質(zhì)，如S、Na2SO3、Na2SO4等，同時(shí)它還容易風(fēng)化和潮解，因此Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用 間接法 配制。13、配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用 新煮沸并放冷 的蒸餾水溶解，以除去水中的CO2 并殺死微生物；加入少量Na2CO3（濃度約0.02%），使溶液呈 弱堿性 ，防止Na2S2

16、O3的分解；配好后放置814天，待其濃度穩(wěn)定后，濾除S，再標(biāo)定。14、標(biāo)定Na2S2O3溶液最常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 K2Cr2O7 。標(biāo)定時(shí)采用 置換 滴定法，先將K2Cr2O7與過(guò)量的 KI 作用，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的 I2 。15、標(biāo)定Na2S2O3時(shí)淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入，不可加入過(guò)早。若當(dāng)溶液中還剩有很多I2時(shí)即加淀粉指示劑，則大量的I2被淀粉牢固地吸附，不易完全放出，使終點(diǎn)難以確定。因此，必須在滴定至近終點(diǎn)，溶液呈 淺黃綠色 時(shí)，再加入淀粉指示劑。16、Na2S2O3與I2的反應(yīng)只能在 中性或弱酸性 溶液中進(jìn)行，而不能在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。17、置換滴定法測(cè)定銅鹽含量時(shí)

17、，在滴定過(guò)程中，要充分振搖，防止 CuI 沉淀 對(duì)I2的吸附，使終點(diǎn)敏銳。二、選擇題1、在2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是下面的哪一種（D ）A、Cl2 B、H2O C、KCl D、MnCl22、為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是 ( D ) A、Na2S2O3 B、Na2SO3 C、FeSO4·7H2O D、 Na2C2O43、用高錳酸鉀在酸性溶液中滴定無(wú)色或淺色的樣品溶液時(shí)，最簡(jiǎn)單的方法是用（ A ）指示劑。 A、自身 B、氧化還原 C、特殊 D、不可逆三、簡(jiǎn)答題1、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，操作中為什么要加

18、HAc? 答；間接碘量法的滴定反應(yīng) I2+ S2O3 2I + S4O6 需再中性或弱酸性溶液中進(jìn)行，若在強(qiáng)酸溶液中， 不僅 S2O3 易分解，而且 I 也極易被空氣中的氧緩慢氧化，若在堿性溶液中，則發(fā)生副反應(yīng)。2、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，I2易揮發(fā)，操作中應(yīng)如何防止I2揮發(fā)所帶來(lái)的誤差？ 答；1）加入過(guò)量的 KI，使 I2 生成難揮發(fā)的 I3 ； 2）高溫時(shí)碘易揮發(fā)，所以滴定時(shí)的室溫不可過(guò)高并應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行。 3）使用碘量瓶快滴慢搖。3、測(cè)定銅鹽含量時(shí)，為什么本實(shí)驗(yàn)中Cu2+能將I氧化為I2？答：本實(shí)驗(yàn)中過(guò)量的 I 與 Cu 生成了溶解度很小的 CuI 沉淀，導(dǎo)致 Cu / C

19、u 電對(duì)的條件電位升高，明顯高于，因此本實(shí)驗(yàn)中 Cu 能將 I 氧化為 I2 7 重量分析法一、填空題1、揮發(fā)法是將樣品加熱，使被測(cè)組分成為 揮發(fā)性 物質(zhì)逸出，然后根據(jù) 樣品質(zhì)量的減少 來(lái)計(jì)算被測(cè)組分的含量；或利用某種已恒重的吸收劑將揮發(fā)出組分全部吸收，根據(jù) 吸收劑質(zhì)量增加 的數(shù)量來(lái)計(jì)算被測(cè)組分的含量。2、存在于物質(zhì)中的水分一般有兩種形式:一種是 吸濕水 ,另一種是結(jié)晶水 。3、吸濕水是 物質(zhì)從空氣中吸收的水 ，其含量隨空氣中的濕度而改變，一般在不太高的溫度下即能除掉。結(jié)晶水是 水合物內(nèi)部的水 ，它有固定的質(zhì)量，可以在化學(xué)式中表示出來(lái)。8 分光光度法一、填空題1、使用分光光度計(jì)，拿吸

20、收池時(shí)，用手捏住吸收池的 毛面 ，切勿觸及 透光面 ，以免透光面被沾污或磨損2、向分光光度計(jì)的吸收池內(nèi)倒被測(cè)液時(shí)，應(yīng)以倒至吸收池 約 3/4 的高度 為宜。3、鄰二氮菲是測(cè)定微量鐵的一種較好試劑，在pH = 2.09.0的條件下，F(xiàn)e2+ 與鄰二氮菲生成很穩(wěn)定的 橙紅色 的絡(luò)合物。4、分光光度計(jì)未接通電源時(shí)，電表指針必須位于“0”刻線上，否則調(diào)節(jié)電表上 零點(diǎn) 校正螺絲，使指針位于“0”。5、打開分光光度計(jì)的電源開關(guān)，指示燈亮，調(diào)節(jié) 波長(zhǎng) 選擇鈕至所需波長(zhǎng)處。6、分光光度計(jì)使用前就預(yù)熱 20min 。 打開 吸收池暗箱蓋，調(diào)節(jié)“調(diào)零電位器”使電表指針在“0”位置，將空白溶液放入吸收池架中，并處于

21、校正位置，然后 蓋上 吸收池暗箱蓋，使光電管受光，旋轉(zhuǎn)“100%”電位器，使電表指針在滿度附近。7、使用分光光度計(jì)測(cè)量時(shí)，注意將盛放供試液與空白試液的吸收池須 方向一致 放入吸收池架，空白試液放在第一個(gè)位置上，吸收池架應(yīng)恰好在凹槽位置。8、使用分光光度計(jì)測(cè)量完畢后，關(guān)閉儀器開關(guān)，及時(shí) 切斷 電源。取出吸收池，用 注射用水 洗干凈，晾干后裝入盒內(nèi)。登記使用情況，蓋好防護(hù)罩。9、分光光度計(jì)底部有2只干燥劑筒，吸收池暗箱內(nèi)有 硅膠包 ，應(yīng)保持其干燥，發(fā)現(xiàn)變色應(yīng)及時(shí)更換或烘干后再用。10、分光光度計(jì)應(yīng)安放在干燥、遠(yuǎn)離震源的房間，安置在 堅(jiān)固平穩(wěn) 的工作臺(tái)上，不要經(jīng)常搬動(dòng)。11、分光光度計(jì)連續(xù)使用時(shí)間不

22、宜過(guò)長(zhǎng)，最好使用2h左右讓儀器 間歇半小時(shí) 后再使用。9 電位法一、填空題1、原電池是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?的裝置。2、要測(cè)定指示電極的電極電位，需將它與另一個(gè)已知電極電位的電極相比較，后一種電極稱為 參比 電極。參比電極的電極電位在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)保持 恒定 。測(cè)定pH時(shí)，把指示電極與參比電極組成電池，測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)。3、使用儀器測(cè)未知溶液的pH之前，先要進(jìn)行校正 ，但并非每次測(cè)定前都要校正，一般每天校正一次已能達(dá)到要求。如果復(fù)合電極是干放的，則在使用前必須在蒸餾水中浸泡8h以上。臨使用前使復(fù)合電極的參比電極 加液小孔 露出，甩去玻璃電極下端氣泡 ，將儀器電極插座上的短路插拔去，插入復(fù)合電極。10 熔點(diǎn)的測(cè)定及溫度計(jì)校正一、填空題1熔點(diǎn)是固體有機(jī)化合物 固、液 兩態(tài)在大氣壓力下達(dá)成 平衡 的溫度。2純凈的固體有機(jī)化合物一般都有固定的熔點(diǎn) ，固液兩態(tài)之間的變化是非常敏銳的，自初熔至全熔(稱為熔程)溫度不超過(guò) 0.5-1 。3在接近熔點(diǎn)時(shí)，加熱速度一定要 慢 ，每分鐘溫度升高不能超過(guò) 2 ，只有這樣，才能使整個(gè)熔化過(guò)程盡可能接近于兩相平衡條件，測(cè)得的 熔點(diǎn) 也越精確。 4多數(shù)有機(jī)物的熔點(diǎn)都在 400 以下，較易測(cè)定。但也有一些有機(jī)物在其熔化以前就發(fā)生分解，只能測(cè)得分解點(diǎn)。5若混