化學(xué)反應(yīng)基本類型及舉例

1、化學(xué)反應(yīng)基本類型及舉例一、化學(xué)反應(yīng)基本類型：1、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)二、其它反應(yīng)類型：1、物理反應(yīng)（又叫物理變化）：（略）2、化學(xué)反應(yīng)（又叫化學(xué)變化）：（略）。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng) 。4、還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪走的反應(yīng)。5、氧化-還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。(附:氧化劑:在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)。還原劑:在還原反應(yīng)中奪取含氧化合

2、物中的氧元素的物質(zhì)。氧化性:氧化劑具有氧化性。還原性:還原劑具有還原性。)6、電解反應(yīng)：（略）7、中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。三、在化學(xué)反應(yīng)中，有鹽生成的九種反應(yīng)： 1、金屬+酸鹽+氫氣 如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2、金屬+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽 3、金屬+非金屬無氧酸鹽 如: 2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl4、堿性氧化物+酸鹽+水5、酸性氧化物+堿鹽+水6、酸+堿鹽+水7、酸+鹽另一種酸+另一種鹽8、堿+鹽另一種堿+另一種鹽9、鹽+鹽另外兩種鹽四、基本反應(yīng)類型對(duì)初中反應(yīng)進(jìn)行分類： 化合反應(yīng) 1、單質(zhì)之間的化合：C+O2 點(diǎn)燃 CO2 2C+O2(不足)

3、點(diǎn)燃 2CO S + O2 點(diǎn)燃 SO2 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl 2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O 2Hg + O2 高溫 2HgO2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O42Cu +O2 2CuO2Na +Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O32、單質(zhì)和化合物之間的化合：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2CO2 + C 高溫 2CO3、化合物之間的化合：CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O =H2SO4CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O +

4、H2O = 2NaOHK2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 分解反應(yīng)2H2O 通電 2H2 + O2 2HgO 2Hg + O2H2CO3 = H2O + CO2CaCO3 高溫 CaO +CO22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （O2的制取）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （O2的制?。?H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （O2的制?。〤u2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2CuSO4 .5

5、H2O CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2置換反應(yīng) 1、金屬與酸溶液的置換：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H22Na + 2HCl = 2NaCl + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3

6、H22、金屬與鹽溶液的置換：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3、還原劑與氧化劑的置換：H2 + CuO Cu + H2O3H2 + WO3 高溫 W +3H2OC + 2CuO高溫 2Cu + CO2C + H2O 高溫 CO + H2 （CO和H2合稱水煤氣） 復(fù)分解反應(yīng) 1、酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH = NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 = C

7、uCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2、酸和鹽的反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （CO2的制取）AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HN

8、O3Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2 3、堿與鹽的反應(yīng)：CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3Na2CO3 +Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2KOH4、鹽與鹽的反應(yīng)：NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClBaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 +2AgClBa

9、Cl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(NO3)2 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgClKCl + AgNO3 = KNO3 +AgClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)+ BaSO45、酸和金屬氧化物的反應(yīng)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCaO

10、+ 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI = 2NaCI + H2O 五、不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng):CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCuO + CO 高溫 Cu + CO2Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2 點(diǎn)燃 4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O 6CO2 + 6H2O 光照、葉綠素 C6H12O6 + 6O 2 （植物

11、的光合作用） C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O （葡萄糖在體內(nèi)的氧化） S + 2KNO3 + C 點(diǎn)燃 K2S + 3CO2 + N2(黑火藥的爆炸)初中化學(xué)：物質(zhì)的狀態(tài)和顏色一、固體：1、固體物質(zhì)： 白色： P2O5 CaCO3 CaO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl Na2SO4 P(白磷) CuSO4 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素） K2SO4 KCl BaSO4（鋇餐） BaCl2黃色：S銀白色：Fe Mg Zn Al Ti（鈦） Ag黑色：CuO Fe3O4 C MnO2 Fe粉紅棕色：Fe2O3暗

12、紅色：P（紅磷）亮紅色：Cu紫紅色：KMnO4藍(lán)色：CuSO4.5H2O綠色:Cu2(OH)2CO32、不溶物質(zhì)：白色沉淀： Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 AgCO3 Ag2SO4紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)23、氣體：無色 H2 N2 NO O2 CO CO2 CH4 NH3 棕紅色 NO2三、液體（溶液） 無色 H2O C2H6O（乙醇） NaCl H2SO4 H2SO3（亞硫酸） CH3OH CH3COOH Ca(OH)2 Na2CO3 KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 KNO3 CaCl2棕黃色 含F(xiàn)e3+的溶液藍(lán)色 CuSO4溶液 CuCl2溶液綠色 含F(xiàn)e2+的溶液四、硫的氧化物： 1、三氧化硫：物理性質(zhì)：純凈的SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.90C，沸點(diǎn)44.80C，-100C時(shí)密度為2.29g·cm-3，200C時(shí)為1.92g·cm-3化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物（非金屬氧化物）的通性 SO3+H2O=H2SO42、二氧化硫的物理性質(zhì)    1無色、有刺激性氣味的有毒氣