化學(xué)復(fù)習(xí)資料二

1、一、判斷題(共10小題，每題2分，共20分，正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打× )( ) 1. 稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目決定的，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān). ( ) 2. 因?yàn)槭窃泳w，所以它具有高的硬度和熔點(diǎn). ( ) 3. 參考態(tài)單質(zhì)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)為零.( ) 4. 同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得電子能力就越強(qiáng)；氧化值越低，其失去電子的趨勢(shì)就越大.( ) 5. 鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)都使沉淀的溶解度降低.( ) 6. 當(dāng)溫度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定發(fā)生改變. ( ) 7. 氫鍵具有方向性和飽和性，因此它也屬于

2、共價(jià)鍵.( ) 8. 原電池中，規(guī)定發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，而發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極. ( ) 9. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以必然使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng).( ) 10. N電子層原子軌道的主量子數(shù)都等于4.二、選擇題（每題2分，共20分）（請(qǐng)將各小題的正確答案的代碼填入下表）題號(hào)12345678910答案1.(2分) 溫度為T(mén)時(shí), 體積恒定為V的容器中有A與B二組分的混合理想氣體, 分壓力分別為pA與pB. 若往容器中注入n 摩爾的理想氣體C, 則A與B的分壓： . A. 均不變; B. p增大, p減小; C. p減小, p增大; D. 均增大2.(2分) 下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

3、(298.15 K)不等于零的是 A. C(石墨) B. C. D. 3. (2分) 氣相放熱反應(yīng): A(g) B(g) + C(g). 當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡后,欲使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng), 應(yīng)采取的措施為 .A. 升溫,加壓; B. 升溫,降壓; C. 降溫,升壓; D. 降溫,降壓. 4. (2分) 下列不是共軛酸堿對(duì)的是: .A. H2CO3- HCO3 B. HCN-CN C. H3PO4- HPO42 D. HAc-Ac- 5. (2分)已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Ag+/Ag) = 0.80 V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中不可能

4、共存的是 .A. Ag和Fe3+ B. Cu2+和Fe2+ C. Ag+和Fe2+ D.Cu2+和Ag6.(2分) 濃度為0.01 mol·L-1的MgCl2、FeCl3、乙二醇和醋酸溶液中，沸點(diǎn)最高的是 .A. 乙二醇溶液 B. FeCl3溶液 C.醋酸溶液 D. MgCl2溶液7.(2分) 下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHm(298.15 K)不等于零的是 A. O2(g) B. N2(g) C. C(金剛石) D. C(石墨)8. (2分)反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g) 的熵變S .A. 等于零 B. 小于零 C. 大于零     

5、;     D. 難以確定9. (2分)某難溶電解質(zhì)Ag2CrO4, 其溶度積為Ksp, 則其溶解度S 的近似表示式是 .A. S=(Ksp/4)1/3 B. S=(Ksp/2)1/3 C. S=(Ksp)1/3 D. S=Ksp1/2 10. (2分)下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個(gè)電子排布正確的是： .三、填空題（每空1分，共20分）1. 固體可分為 和無(wú)定形體兩大類.2. 通常在不指明外壓時(shí)，即外界壓力為101.325 kPa下，液體的沸點(diǎn)叫做 .3. 已知在某過(guò)程中系統(tǒng)吸熱49.2 kJ，同時(shí)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800J，則此系統(tǒng)的內(nèi)能變化

6、U .4. 正催化劑的加入使正反應(yīng)速率 , 逆反應(yīng)速率加快,反應(yīng)的自發(fā)方向?qū)⒉桓淖?5. 根據(jù)布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論，H2O是兩性物質(zhì)，其共軛堿是 ， 共軛酸是 .6. 銅鋅原電池的電池符號(hào)為：(-) Zn(s)ZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(s)( + )，則該電池的正極反應(yīng)為： ；負(fù)極反應(yīng)為： .7. 寫(xiě)出24Cr 的電子排布式 .8. 分子軌道是原子軌道的線性組合，組合時(shí)應(yīng)遵循的三條原則是對(duì)稱性匹配原則、能量相近原則、軌道最大重疊原則，其中 原則是首要的.9. 薛定諤通過(guò)與經(jīng)典波動(dòng)力學(xué)的比較，把微觀粒子的運(yùn)動(dòng)用類似于光的波動(dòng)方程來(lái)描述，提出了著名的薛定諤方程，該方程的表達(dá)式為：

7、 .10. 電解CuCl2的水溶液時(shí)，首先在陽(yáng)極上放電的離子是 .11. 在0.05 mol·dm-3 的HCN溶液中，若有0.01%的HCN發(fā)生解離，則HCN的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為 .12. 改變影響化學(xué)平衡的因素之一(如濃度、溫度等)，平衡就向 這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)規(guī)則稱為平衡移動(dòng)原理.13. 室溫下，某三元弱酸Ka1=1.0×10-3, Ka2=1.0×10-7, Ka3=1.0×10-11，其共軛堿Kb1的值等于 .14. 共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有 和飽和性.15. 電極反應(yīng)Cu2+2e = Cu 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為 +0.34V，可以推測(cè)電極反應(yīng)2Cu2

8、+4e = 2Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為： .16. 根據(jù)雜化軌道理論，NH3的構(gòu)型為 .17. 在物理量S，Q，W，U中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是 .18. 正催化劑的加入將使正反應(yīng)速率加快, 那么逆反應(yīng)速率將 .19. 固體可分為晶體和 兩大類.20. 據(jù)陰極反應(yīng)不同，金屬的電化學(xué)腐蝕可分為 和析氫腐蝕兩大類.四、(10分)在100g水中，溶有摩爾質(zhì)量為 220.0 g.mol-1 的難揮發(fā)非電解質(zhì)A為4.40g，測(cè)得該稀溶液的沸點(diǎn)升高了0.108K. 若在100g水中，溶入摩爾質(zhì)量未知的難揮發(fā)非電解質(zhì)B為4.32g，測(cè)得該稀溶液的沸點(diǎn)升高了0.110K，求：(1) 水的沸點(diǎn)上升常數(shù)Kbp ; (2)未

9、知物的摩爾質(zhì)量MB.五、(10分)計(jì)算下列反應(yīng)的(298.15K), (298.15K)和(298.15K) 值，并判斷反應(yīng)在298.15K及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)向右進(jìn)行. 8 Al (s) + 3 Fe3O4 (s) 4 Al2O3 (s) + 9 Fe (s)/ kJ·mol-1 0 -1120.9 -1676 0 / J·mol-1·K -1 28.33 146.44 50.92 27.3六、(10分)已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g), 在400K時(shí)的速率常數(shù)為k1=1.5×10-5；而在410K時(shí)的速率常數(shù)為k2=6.0×10-5，試計(jì)算該反應(yīng)的活化能.七、(10分)計(jì)算0.10 mol·dm-3 的NH4Cl溶液中H+的濃度和溶液的pH值。 已知NH3的=1.7710-5八、（10分）300 K時(shí)，將銅片插入0.10 mol&#