2019版高考化學(xué)創(chuàng)新一輪復(fù)習(xí)備考文檔：專題1化學(xué)家眼

1、第 2 講物質(zhì)的量氣體摩爾體積【2019 備考】 最新考綱：1.了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、 數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量（頻數(shù)：難度：）夯基S本對(duì)應(yīng)學(xué)生用書 P71.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù) （1）基本概念間的關(guān)系吧如）-桿蠶弊之俵示鉉妙!I. m吋任何輸質(zhì)所含的融粒蠶與 世理燉所含的謹(jǐn)原子數(shù)曲等測(cè)定阿伏加徳羅、沁 2說明：可以和其它物理量及單位對(duì)比講解。物質(zhì)的量的表示方法 WrH !.r mol： : H2S

2、（）,:L_ L_ _ 打數(shù)數(shù)h卑卑 位位 抬化學(xué)式或微粒名稱抬化學(xué)式或微粒名稱例如：0.2 mol H2, 3 mol H2O 等。物物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系NA名師助學(xué)摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如 1 mol 氫（不確切）和 1 mol 大米（宏觀物質(zhì)）皆為錯(cuò)誤說法。6.02X1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)（NA）是指 1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg12C 所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為236.02X10。2.摩爾質(zhì)量亙）一單位物吸前誡的物質(zhì)所有的貞試|單位琴mol威琴Frnol詁昭 加1吩單位時(shí)最值與該粒子的和對(duì)原f-質(zhì)后L

3、q-J哎相對(duì)分子質(zhì)蜀梢等1物班前旨.質(zhì)量，厚爾質(zhì)量的關(guān)系:*晉教材教材、 、高考高考1 教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷（1）1 mol NaCI和 1 mol HCI含有相同的粒子數(shù)目（）（2）1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.02X1023個(gè)分子（）（3）NaOH 的摩爾質(zhì)量為 40 g（ ）（4）1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等（）（5）1 mol OH 的質(zhì)量為 17 g mol （ ）2 mol H2O 的摩爾質(zhì)量是 1 mol H2O 的摩爾質(zhì)量的 2 倍（）答案（1）X X X X X X2._（SJ 必修 1 P373 改編）在一定條件下，21.6g A 單質(zhì)與 1.2 mol CI

4、2完全反應(yīng)， 生成 0.800 mol AlClx，貝 U x=_ ， A 的摩爾質(zhì)量為_。答案 3 27 g/mol3. 教材易誤點(diǎn)探究摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請(qǐng) 以鈉為例加以說明。答案 三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為gmol1、1、g。若摩爾質(zhì)量、是相同的。例如：1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量分別以 g mol、g 為單位時(shí)，二者在數(shù)值上 鈉的摩爾質(zhì)量為 23 gmol1，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為 23，1 mol鈉的質(zhì)量為 23 g4.(溯源題)(2017 課標(biāo)全國(guó)II, 8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。判斷下列說法是 否正確。(

5、1)1 L 0.1 mol L“NH4CI 溶液中,NH：的數(shù)量為0.1NA()(2)2.4 g Mg 與 H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(3)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA()答案(1)X(2)X V探源：本考題源于 SJ 必修 1 P9“問題解決”及拓展，對(duì)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒 數(shù)及摩爾質(zhì)量等關(guān)系進(jìn)行考查，突出了物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)換過程中的橋梁作用。I題組診斷丨題組一基本概念理解與應(yīng)用1根據(jù)我國(guó)統(tǒng)一施行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是()A.98 g 硫酸的摩爾數(shù)為 1 molB.氧的摩爾質(zhì)量為 32 g/mol

6、C. 某硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%D. 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X1023個(gè)解析 98 g 硫酸的物質(zhì)的量為 1 mol，A 不正確；氧氣的摩爾質(zhì)量為 32 g/mol，B 不正確； 某硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%， C 正確； 阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02X1023mo1，D 不正確。答案 C2.冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A.1 mol CH3COOK 的質(zhì)量為 98 gmo|TB.CH3COOK 的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量98C. 一個(gè)“CHCOOK 微粒的質(zhì)量約為6

7、029X1023gD. 含有 6.02X1023個(gè)碳原子的 CH3COOK 的物質(zhì)的量為 1 mol解析 1 mol CH3COOK 的質(zhì)量為 98 g，A 錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是 g moJ 相對(duì)分子質(zhì)量的單位是 1”，B 錯(cuò)誤；一個(gè) CH3C00K”微粒的質(zhì)量約為23g,6.02X10C 正確；一個(gè) CH3C00K”中含有 2 個(gè) C 原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有 6.02X1023個(gè)C 原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為 0.5 mol, D 錯(cuò)誤。答案 C題組二 應(yīng)用 n =晉晉=jNA，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3.(名師原創(chuàng))有以下四種氣體3.01X1023個(gè) HCI分子 13.6 g H2S

8、 2 gD20.2 mol NH3。下列關(guān)系正確的是()A .質(zhì)量： B. 分子個(gè)數(shù)： C. 物質(zhì)的量：購(gòu)D. 氫原子數(shù)： 解析 四種氣體的物質(zhì)的量分別為 HCI 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D20.5 mol、NH30.2mol，所以根據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小順序關(guān)系為；分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系為二；氫原子數(shù)的關(guān)系為 ，答案為 D。答案 D4 計(jì)算下列粒子的粒子數(shù)目。(1) 0.3 mol H2O 分子中所含氫原子數(shù)與 _個(gè) NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2) 12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是 _。(3) 分子數(shù)為0.5NA的 CO2分子，質(zhì)量是_。(4) 9.5 g A 分

9、子的物質(zhì)的量是 0.25 mol，A 的摩爾質(zhì)量是_，N 個(gè) B 分子的質(zhì)量是 m g,則 B 的摩爾質(zhì)量是_ 24 g O3中的分子數(shù)與_g18O2中的分子數(shù)相等。答案(1)0.2NA(2)2.8 mol (3)22 g_1NAm_1(4) 38 g molNg mol 18【反思?xì)w納】1.正確理解三個(gè)易混關(guān)系直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒 子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。2.充分利用一個(gè)轉(zhuǎn)換“紐帶考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律（頻數(shù)： 難度：）知識(shí)橫理1. 影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩

10、爾體積定溫度和壓強(qiáng)下譏忖物質(zhì)的駅的氣體所 占的體枳.符號(hào)為單址-1力1訕1或1- - mN-1）和in訐“伸 （或mfW標(biāo)準(zhǔn)狀況卜“t、l（JlkPn）約冷型L-mol-11物質(zhì)陸吐和氣體型爾體裁比間的關(guān)系畑=趣一亍體憔爾休積的數(shù)值抉宦丁怵所外的溫度和壓強(qiáng)麗 L-或w逖3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子（或 氣體的物質(zhì)的量相同）。（2）阿伏加德羅定律的推論相同 條件結(jié)論公式語言敘述夯基囚本抵粒數(shù)瀝質(zhì)的質(zhì)篁斕質(zhì)的量T、pniVi同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的相同2 V2量成正比T、Vp1n1溫度、體積相同的氣體，氣體的壓強(qiáng)與相同P

11、2 Fn2其物質(zhì)的量成正比T、ppM1同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)相同pM2量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成正比名9帀助學(xué)1阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應(yīng)的 混合氣體。2阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背， 可由理想氣體狀態(tài)方程 pV= nRT 進(jìn)行推導(dǎo)。教材去二高齊1 教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與 1 mol SO3的體積相同（）（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 氣體的體積約是 22.4 L， 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 氣體 的體積則一定不是 22.4 L（ ）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L（ ）（4）同溫同體積

12、條件下，等質(zhì)量的 SO2和 O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為 1 : 2（）答案（1）X X X V2.（SJ 必修1 P174 改編）下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是（）A.0.5 mol37Cl2和 16 g O2B.5.6 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11 g CC2C.20 g D2O 和 10 g H2D.224 mL D2和 0.1 mol N2答案 C3.（溯源題）判斷下列說法是否正確（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和 O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（）（2017 課標(biāo)全國(guó)II，8C）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA（）（2015 四川

13、理綜，5C）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氨水含有NA個(gè) NH3分子（）（2014 廣東理綜，10C）答案（1）X X X探源：本高考題組源于 RJ 必修 1 P13“科學(xué) 探究”及拓展，以阿伏加德羅常數(shù) 為載體圍繞氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律進(jìn)行設(shè)項(xiàng)。遛組診斷丨$噩噩靂蠹靂籐畳!$舅H蘿靂麒悟道i遼層題組一涉及“氣體摩爾體積”的有關(guān)判斷1 下列說法正確的是（）_1A.1 mol 任何氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4 L mol_B.20C、1.0X105Pa 時(shí)，同體積的 02與 CO2含有相同的分子數(shù)C. 當(dāng) 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積為 22.4 L 時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.

14、2 mol 氣體的體積約為 44.8 L解析 A 項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體摩爾體積；B 項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C 項(xiàng)，1 mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L; D 項(xiàng)，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的體積。答案 B2.（2017 合肥模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中所含原子總數(shù)為3NAB.常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與 67.2 L H2混合，在一定條件下反應(yīng)

15、后，氣體分子總數(shù)為2NAD.1 mol Na2O 和 NazO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，A 錯(cuò)誤；44 g（1 mol）C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù) 為2NA， B 錯(cuò)誤；N2+ 3H22NH3，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)大于2NA，C 錯(cuò)誤；1 mol Na2O 和 Na2O2的混合物中陰、陽離子總數(shù)為3NA， D正確。答案 D題組二阿伏加德羅定律3.下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（）A 相同質(zhì)量、不同密度的 N20 和 CO2B相同體積、相同密度的 CO 和 C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的 02和。3D.相同壓強(qiáng)、相

16、同質(zhì)量的 N02和 N2O4解析 A 項(xiàng)中 N2O 和 C02的相對(duì)分子質(zhì)量均為 44,故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定 相等；B項(xiàng)中 C0 和 C2H4相對(duì)分子質(zhì)量均為 28，體積相同、密度相同，貝 U 質(zhì)量 相等，故分子數(shù)相等；C 項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相同； D 項(xiàng)中 N02和N204的摩爾質(zhì)量不相同，則相同質(zhì)量時(shí)兩氣體分子數(shù)一定不相等。 答案 D4.(名題原創(chuàng))同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2，完成下列 填空。(1) 若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為 _ ;(2) 若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為 _ ;若兩

17、種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 _ ;若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為 _ 。答案(1)35 : 37 (2)1 : 137 : 35 (4)9 : 10【思維建?！堪⒎拥铝_定律及其推論解題模板第一步：找“相同”明“不同”(1) 找出題干中有哪些相同的條件，再根據(jù)物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，求出相應(yīng)的粒子數(shù)；(2) 分析選項(xiàng)中的要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)比判斷，從而順利解題注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV= nRT,其中 R 為常數(shù)。拓展在體積相同的兩個(gè)密閉容器中

18、分別充滿 02、03氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫 度和密度相等時(shí)，則兩個(gè)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不相等；兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目木L等（填“相等”，“不相等”）。題組三涉及“氣體摩爾體積”的有關(guān)計(jì)算5. （2018 濟(jì)南一中質(zhì)檢）0.2 mol Na02與足量 CO?完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物N82CO3和 02的描述中正確的是（）Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于 O2的描述A21.2 gO2的摩爾質(zhì)量是 36 g molB21.6 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2的體積為 2.24 LC21.6 gO2的摩爾質(zhì)量是 34 g moH1D22.4 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2的體積為 2.24 mL解析 A 根據(jù) 2Na2O2+

19、2CO2=2Na2CO3+ O2T，生成 NazCOs的質(zhì)量為 21.6 g,O2的摩爾質(zhì)量是 32 gmo1,錯(cuò)誤；B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2的體積為 2.24 L,正 確；C.O2的摩爾質(zhì)量是 32 gmo錯(cuò)誤；D.生成 N&CO3的質(zhì)量為 21.6 g,錯(cuò)誤。答案 B熱點(diǎn)模型熱點(diǎn)模型1阿伏加德羅常數(shù)多維判斷阿伏加德羅常數(shù)多維判斷熱點(diǎn)說明：在近幾年高考中，阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一直備受青睞， 保持著 較高的穩(wěn)定性與連續(xù)性。在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體 摩爾體積、物質(zhì)的組成或原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)及電離、水解等基本概念和基 本理論，考查常用化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算?！窘?/p>

20、題建模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，判斷下列說法是否正確A. 48 g O3氣體含有 6.02X1023個(gè) O 原子B. 106 g Na2CO3固體中含有NA個(gè) CO3由質(zhì)量求微粒數(shù)質(zhì)質(zhì)量丄空墮里量丄空墮里物質(zhì)的量物質(zhì)的量三&A ma原子A項(xiàng)1：8-1 mol -* 3N -卡昔吳-i-106 g mol離子13項(xiàng)06 g-* I mol g-正耶23C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O 含有 9.03X10 個(gè) H20 分子D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C02中含有的原子數(shù)為0.3X6.02X1023由侔積求微粒數(shù)E. 0.5 mol L：1CuCb 溶液中含有 3.01X1

21、023個(gè) Cu2+F. 0.1 L 3 mol L：的 NH4NO3溶液中含有的 NH：數(shù)目為 0.3X6.02X1023由濃度求微粒數(shù)X輸質(zhì)的帝微粒體積f 物處的量- 微粒就目一判斷液度種類卜:項(xiàng)無體積-無法確定l物質(zhì)的量一錯(cuò)娛F項(xiàng)(. 1 L“甘1NH；小于* 0* 3 mol水解0.3：- 6.02 ID-錯(cuò)謀【解題關(guān)鍵】由于阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的正誤判斷所設(shè)選項(xiàng)知識(shí)隱蔽， 特別是涉及到微粒計(jì)算 的判斷出錯(cuò)率最高，所以能正確求解微粒數(shù)是解題關(guān)鍵。“阿伏加德羅常數(shù)”所涉微粒數(shù)目轉(zhuǎn)換示意圖如下：模型解題體積黴粒微粒黴粒微粒 物質(zhì)的量冠數(shù)物質(zhì)的量冠數(shù)目目項(xiàng)33.-水是液態(tài)-22. I I/mol

22、原子D項(xiàng)-4 Lf站。心4 判斷*錯(cuò)謀4 正確氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)【審題模板】| rr氣體”是杏處在 標(biāo)推狀況”下zi.總”標(biāo)準(zhǔn)狀況”下物眈是否為“氣皆(如cm、NO、P 曠 混戈0，己烷、IIK,然帶在標(biāo)鹿?fàn)顩r下為佯氣態(tài)1 判斷正誤，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”(1) 80 g SQ 中含3NA個(gè)氧原子，體積約為 22.4 L( )(2) 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(3) 常溫下，11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF 含有的 HF 分子數(shù)為0.1NA()0C1.01X105Pa 時(shí)，1 L 02所含原

23、子數(shù)為 嚴(yán) 2()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L1H2和 0.2 g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子()答案(1)X X X XV V物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)【審題模板】(1) 記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如 Ne、D2O、1802、一 OH、0H-等。(2) 記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如 N02和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。記記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如 N2、CO、C2H4等。記記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子 H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+102判斷正誤，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”(1) 常溫常壓下，14 g 由 N2與 C

24、O 組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA()(2) 常溫常壓下，92 g NO2和 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(3) 在常溫常壓下，18 g H2O 與 18 g D2O 所含電子數(shù)均為10NA()(4) 17 g OH 與 17 g OH_所含電子數(shù)均為10NA()32 g 甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()(6)14 g 乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA()答案(1)X V X X V V【審題模板】(1)隱含“可逆反應(yīng)”：題烈物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)催化劑催化劑2SO2+ 022SO3, 2NO2N2O4,隱含“濃度的變化”：MnO2+4HCI(濃)=MnCl2

25、+CI2T+2H2O,Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO21+ 2H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O。隱含“鈍化”常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。4判斷正誤，正確的劃“V”，錯(cuò)誤的劃“X”密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(2) 1 mol SO2和 4 mol O2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()(3) 100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子數(shù)為NA()(4) 向 2 L 2 mol L：1的鹽酸中，加入足量 MnO2，充分反應(yīng)后，生成的 Cb 在標(biāo)準(zhǔn)狀

26、況下為 22.4 L()(5) 將 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA()答案(1)x X X X X【審題模板】1.明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目依拡拠給信息、寫岀反應(yīng)的化學(xué)辦程式標(biāo)出變價(jià)元索的化合價(jià).確定化學(xué)廳程式中笹化 或還脈剖H別或矢予數(shù)報(bào)據(jù)題目提供閑數(shù)悄確定反應(yīng)屮轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目2.熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目N2+3H2 2NH3, C12+ H2OHCI + HC1O。題型氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目Na2O2+ CO21 mol Na2O21 mol 或NA（或 H20）1 mol O22 mol 或2NA

27、Cl2+ NaOH1 mol CI21 mol 或NACl2+ Fe1 mol Cl22 mol 或2NA1 mol Fe3 mol 或3NA5.正誤判斷，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”。(1)5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()1 mol Na 與足量 02反應(yīng)，生成 NazO 和 N&02的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1 mol Na2O2與足量C02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()向向 Feb 溶液中通入適量 Cl2，當(dāng)有 1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目 為NA()(5) 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(6)

28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L C02與足量 Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(7) 3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?F&04，失去8NA個(gè)電子()(8) 5NH4NO3=2HNO3+ 4N2T+9 出出 0 反應(yīng)中，生成 28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA()答案(1)X V X X X X V(8)V高考研究若能提升試題分析(2016 課標(biāo)全國(guó)I,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與 4 mol H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)

29、移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解題思路：.我的答案：.命題意圖：本題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查內(nèi)容涉及混合物的組成計(jì)算、 可 逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)中 價(jià)鍵的數(shù)目等問題，具有較強(qiáng)的綜合性。不僅考查了考生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況、 概念辨析水平，還考查了考生的接受、吸收和整合化學(xué)信息的能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?思維品質(zhì)，兼有“宏觀與微觀”、“一般與特殊”、“對(duì)立統(tǒng)一”和“模型”等 思想方法的考查。題目綜合性強(qiáng)、覆蓋面廣，具有較好的區(qū)分度。本題抽樣統(tǒng)計(jì) 難度為 0.700解題思路：乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為 CH2，14 g

30、 混合氣體中含有的原子團(tuán) CH2物 質(zhì)的量為 1 mol，含有氫原子數(shù)為 2NA； mol N2與 4 mol H2完全反應(yīng)則生成 2 mol NH3，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以NH3分子數(shù)小于2NA; Fe 溶于過量硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終氧化產(chǎn)物是Fe3*，因此 1 mol Fe 與過量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，不能由氣體摩爾體積得 出其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)。正確答案：A真題演練1.（2017 課標(biāo)全國(guó)川，10）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA個(gè)中子B.pH = 1 的

31、H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè) H+C. 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在 O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè) CO2分子D. 密閉容器中 1 mol PCl3與 1 mol CI2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個(gè) P Cl 鍵 解析 硼原子的質(zhì)子數(shù)為 5，11B 的中子數(shù)為 6,故 0.1 mol 的11B 中含有中子數(shù) 為0.6NA;未指明溶液體積，無法計(jì)算 H+的個(gè)數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，故 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯的物質(zhì)的量不為 0.1 mol，生成的 CO2分子也不是0.6NA; PCI3+ CI2PCl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與 1mol CI2不可能完全反應(yīng)

32、生成 1 mol PCl5,故增加的 P-Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。答案 A2.（2015 課標(biāo)全國(guó)卷I ,8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 mol L-1亞硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析 A 項(xiàng)，一個(gè) D2O 和 H2O 分子中質(zhì)子數(shù)相同（均為 10），但 D2O、H2O 的摩 爾質(zhì)量不同，分別為 20 g mo1和

33、18 g moj 所以 18 g D2O 和 H2O 的物質(zhì)的 量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，n(H2SO3)= 2 LX0.5 mol L1= 1 mol,但 H2SO3是弱酸，部分電離， 所以 H+數(shù)目小于2NA， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， 發(fā)生的反應(yīng)是 2NO2+ 2H2O=4NaOH+O2T，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2e_，所以生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為0.2NA，正確；D 項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO + O2=2NO2,生成 2 mol NO2,常 溫下 NO2和 N2O4之間存在平衡2NO2N2O4,所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案3.(2015 課標(biāo)全國(guó)U,10)NA代表阿伏加德羅常

34、數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 60 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1 L 0.1 mol LT的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO3一的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD. 235 g 核素2991U 發(fā)生裂變反應(yīng)：292U +on裂90Sr+1354Xe+ 10on，凈產(chǎn)生的中 子(on)數(shù)為10NA解析 A 項(xiàng)，60 g 丙醇的物質(zhì)的量是 1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子 中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1L 0.1 mol LT1的 NaHCO3溶液中 HCO3、COi_和 H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,錯(cuò) 誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有+ 1 價(jià)，因此 23 g Na 即 1 mol Na 充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D 項(xiàng)，235 g 核素292u 即 1