廣州市高考二?；瘜W(xué)試題及答案

1、2013 年廣州市高考二?；瘜W(xué)試題及答案本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-147下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿 .用乙醇萃取碘水中的碘C .用 Ba(NO3)2溶液鑒別 SO32一和 SO42&下列說法正確的是A .溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)C .糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)9 .設(shè) nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫下，18g H2O 中含有 2nA個氫原子C. 1mol Na 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2nA個電子10.下列物質(zhì)的制取，實驗 操作正確的是O-16S-32Fe-56B .用飽和 NaHCO3中除去 CO2混有的 HCID .用淀粉 K

2、I 溶液鑒別 FeCl3溶液和溴水B .乙烯和苯都能與酸性 KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D .纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 苯含有 nA個苯分子D. 0.1 mol LCH3COOH 中含有 0.1 nA個 CH3COOA .將 CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B .將 NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取C.向 FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D .向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H211.下列離子方程式正確的是A .鋁溶于 NaOH 溶液：Al + 2OHAIO2一+ H2?B .銅溶于

3、稀硝酸： 3Cu + 8H+2NO3一= 3Cu2+2NO 仔 4H20C .碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+= CO2f+H2OD .稀硫酸中滴加氧化鋇溶液：H* + OH = H2O12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合 價為+7,則B .非金屬性：丙丁戊D.乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸22.HA 為酸性略強于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是A . 0.1 mol L71HA 中 c(H+) = c(OH)+ c(A)B

4、. 0.1 mol L71HA 與 0.1 mol L71NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A)C. 0.1 mol L71NaA 中 c(Na+) c(OH)c(A) c(H+)D . 0.1 mol L71HA 中加入少量 NaA 固體，HA 的電離常數(shù)減小23.下列對實驗 lIV 電化學(xué)的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是NH4HCO3固體A .原子半徑：乙丁丙C .甲與戊形成的化合物是共價化合物III :碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機合成的研究熱點之一，例如:化合物 I 可由以下合成路線獲得:NaOH,H2O.氧化.中/工卡出廠小

5、、 氧化CH2=CH-CH2CI川(分子式為 C3H4O)I化合物 I 與 B2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為V是化合物 II 一種同分異構(gòu)體，V的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有 2 種。V的結(jié)構(gòu)簡式可能是CIL-CHCOOCILCUCH在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為31.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：催化劑.2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(l) H(1) 已知 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) H1= 566 kJ? mol-1反應(yīng)fI + cn-cii-cooiiClf-CH-CO

6、OH + UC1CuSO4打液A .實驗B .實驗IIII:電流表 A 指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生II :電流表 A 指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生IVC .實驗D .實驗IV :粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出30.( 16 分)(2)化合物n的分子式為(3)化合物n與川在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。(4) 化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為(1)(5)(6)IIOCH3與 1 分子1 分子 S(l)+ O2(g) = SO2(g) H2= 296 kJ? mol-1則反應(yīng)熱厶 H =_kJ? mol-1。(2)其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260

7、C時，_ (填 Fe2O3、NiO 或 CO3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和 NiO 作催化劑均能使 SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是 _(3)科研小組在 380C、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比n(CO) ： n(SO2)的比值對 SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖 b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO) ： n(SO2) = 2 : 1 時，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。(4) 工業(yè)上還可用 Na2SO3溶液吸收煙氣中的 SO2： Na2SO3+SO2+H2O= 2NaHSO3。 某溫度下用 1.0 mol?L-1的 Na2SO3溶液吸收純凈的 SO

8、2,當(dāng)溶液中 c(SO32-)的濃度降至 0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸 收劑。1此時溶液中 c(HSO3-)約為_mol ?L-1；2此時溶液 pH =_ _。(已知該溫度下 SO32-+H+HSO3啲平衡常數(shù) K = 8X106L?mol-1,計算時 SO2、H2SO3的濃度忽略不計)32. (16 分)硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含 2MgO-B2O3H2O、SiO2及少量 Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：硼鎂礦粉一 J 沒取|妳過濾|一袒出|液一除雜一濾液一輝溫給品晶休浸出浹濾淹琲液已知：H3BO3在 20C、

9、40C、60C、100C時的溶解度依次為 5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。Fe3+、Al3+、 Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH 分別為 3.2、5.2、9.7 和 12.4。(1)由于礦粉中含 CaCO3, “浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)“浸出液”顯酸性含H3BO3和 Mg2+、SO42-，還含有 Fe3+、F0、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H2O2和 MgO，除去的雜質(zhì)離子是(用離子方程式表示)。(3)_ “浸取”后，采用“熱過濾”的目的是 _。(4

10、)“母液”可用于回收硫酸鎂， 已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖， 且溶液的沸點隨壓強增為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,_。H2O2的作用大而升高。260 HE W)420反屁陽度吧：觥I古壟羊聲二幗h33. (16 分)亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO47H2O 露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽(NH4)2SO4FeS046H2O在空氣中不易被氧化，也是一種定量分析試劑。其制備原理是：(NH4)2SO4+ FeSO4+ 6H2O = (NH4)2SO4FeSO 6H2O實驗室由廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下:杯、步驟川中加入的(NH4)2SO4與溶液中 F

11、eSO4的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為:n(NH4)2SO4: nFeSO4=_。為了確定(NH4)2SO4用量，下列方法簡便可行的是 _ (填編號)A .稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量B 稱量無銹鐵屑和反應(yīng)剩余的鐵屑的質(zhì)量，推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量C.測定 FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量(4)所得晶體產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO47H2O 和(NH4)2SO4中的一種。若含有 FeSOt7H2O 則露置于空氣中易氧化變質(zhì)；若含有(NH4)2SO4則二價鐵含量偏低。某小組設(shè)計了如下方案進行檢驗和測定， 請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案

12、實驗現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1取少量樣品樣品顏色可能有變化(1)(2)步驟n鐵屑的溶解在錐形瓶中進行，用水浴加熱到(步驟II ),過濾，洗滌。60c左右，需要的儀器是鐵架臺、石棉網(wǎng)、大燒(3)步驟I除銹的操作過程是：將廢鐵屑放入燒杯,加人：2 攥發(fā)濃縮冷劃 過怯步驟 2步驟 1 后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，調(diào)節(jié)到酸性，。若，說明產(chǎn)品中含有 FeSO47H2O 雜質(zhì)。步驟 3若步驟 2 證明產(chǎn)品不含 FeSO47H2O 雜質(zhì)，再另取 樣品測定產(chǎn)品中 NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù) W1,與理論值 W2比較。若 W1W2，說明產(chǎn)品中含有(NH4)2SO4雜質(zhì)。（4） 1.6（2分）6 （2 分）2013 年

13、廣州二模化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7891011122223BCADBCABAD30. （16 分）（1）CH2Br-CHBr-COOH（2 分）（2C9H8O2（ 2分）（3分）+CH2CH2=CH-CHO（2分）（5）（6）31. （16 分）（1） -270（3分）（2） C 2O3（3分）CH3CH=CH COOCH2CHCH3OCH = CH CO CH2CH = CH2+H2O（每空 2 分）（3分）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3 分）（3）見下圖（3 分）（3（4）CH =CH COOHOHCCHOCH3OHCI納32. （16 分）（1）CaC03（粉末）+ H2SO4=CaS04+ H2O +CO2f（ 3 分）（2）Fe3+、F0、Al3+； （3 分，每個 1 分）H2O2+ 2H+2Fe2+= 2Fe3+ 2H20（3 分）（3） 防止溫度下降時 H3BO3從溶液中析出（意思相同即可給分。例如：從H3BO3溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度較高時，H3BO3溶解度較大，不易從溶液中析出。）