第1課時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(修改)

1、 授課班級(jí)：高一（授課班級(jí)：高一（A A1 1）班）班授課人：唐授課人：唐 莉莉氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（“五步三查五步三查”模式探究）模式探究）CuO H2 Cu H2O和和 2CuO C 2Cu CO2從從得氧和失氧得氧和失氧的角度分析是氧化的角度分析是氧化還原反應(yīng)嗎，為什么？那么，還原反應(yīng)嗎，為什么？那么，SO2+2H2S 3S +2H2O是氧化還原反應(yīng)嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？ 高溫高溫 【新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入】【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能記住氧化還原反應(yīng)的概能記住氧化還原反應(yīng)的概念。念。2.會(huì)從化合價(jià)角度判斷氧化會(huì)從化合價(jià)角度判斷氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。3.能從電子轉(zhuǎn)移角度分析、能從電子轉(zhuǎn)移角

2、度分析、理解氧化還原反應(yīng)。理解氧化還原反應(yīng)。一、導(dǎo)學(xué)案完成情況反饋一、導(dǎo)學(xué)案完成情況反饋（獨(dú)學(xué)：導(dǎo)（獨(dú)學(xué)：導(dǎo)學(xué)案課前學(xué)生已完成，教師已批閱）學(xué)案課前學(xué)生已完成，教師已批閱）1 1、優(yōu)點(diǎn)：、優(yōu)點(diǎn)：大多數(shù)同學(xué)能認(rèn)真完成，書寫規(guī)范，大多數(shù)同學(xué)能認(rèn)真完成，書寫規(guī)范，正確率高，表現(xiàn)較好的有：雷鴿、許凱鵬、王正確率高，表現(xiàn)較好的有：雷鴿、許凱鵬、王哲、劉毅、李壘、靳盼雨、張怡、劉培琰、陳哲、劉毅、李壘、靳盼雨、張怡、劉培琰、陳浩楠、劉怡、朱小慧等。浩楠、劉怡、朱小慧等。2、不足：不足：極個(gè)別同學(xué)書寫潦草，有應(yīng)付之嫌，極個(gè)別同學(xué)書寫潦草，有應(yīng)付之嫌，看不出有做過題和思考的痕跡。看不出有做過題和思考的痕跡。

3、溫馨提示：在獨(dú)學(xué)完成導(dǎo)學(xué)案時(shí)，用紅色筆溫馨提示：在獨(dú)學(xué)完成導(dǎo)學(xué)案時(shí)，用紅色筆標(biāo)出自己有疑惑的地方，以方便老師及時(shí)標(biāo)出自己有疑惑的地方，以方便老師及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，并知道自己上課時(shí)重點(diǎn)思考的發(fā)現(xiàn)問題，并知道自己上課時(shí)重點(diǎn)思考的知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)。二、預(yù)習(xí)檢測(cè)二、預(yù)習(xí)檢測(cè)判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)（1）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（2）CaCO3 CaO+CO2 （3）CaO + H2O Ca(OH)2（4）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O （5） Cl2+H2O HCl+HClO高溫高溫是否是氧化還原反應(yīng)是否是

4、氧化還原反應(yīng)是是否否否否是是否否三、小組合作探究三、小組合作探究 溫馨提示：溫馨提示：先由學(xué)生進(jìn)行先由學(xué)生進(jìn)行同桌間的對(duì)學(xué)，在對(duì)學(xué)中存同桌間的對(duì)學(xué)，在對(duì)學(xué)中存在的問題進(jìn)行在的問題進(jìn)行6人小組的群人小組的群學(xué)，并進(jìn)行展示。學(xué)，并進(jìn)行展示。 問題一：?jiǎn)栴}一：CuO H2 Cu H2O 和和 2CuO C 2Cu CO2 從從化合價(jià)化合價(jià)的角度分析，是氧化還原反的角度分析，是氧化還原反應(yīng)嗎？應(yīng)嗎？Fe+CuSO4 Cu+FeSO4是是氧化還原反應(yīng)嗎，為什么？氧化還原反應(yīng)嗎，為什么？ （提示：提示：寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出各寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)，并分析同種元素反元素的化合價(jià)，并分析同種元素反

5、應(yīng)前后化合價(jià)的變化情況）應(yīng)前后化合價(jià)的變化情況）高溫高溫 問題二：?jiǎn)栴}二：化合價(jià)升高和降低的實(shí)化合價(jià)升高和降低的實(shí)質(zhì)是什么？試著以質(zhì)是什么？試著以NaCl和和HCl的的形成為例來進(jìn)行分析。形成為例來進(jìn)行分析。 (提示：提示：先畫出先畫出Na、Cl、H的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合最外層電子數(shù)再進(jìn)行電子得失和偏移的分析）再進(jìn)行電子得失和偏移的分析）四、四、 交流展示交流展示 交流展示的方式：交流展示的方式： 第一步：組內(nèi)小展示第一步：組內(nèi)小展示 第二步：班內(nèi)大展示第二步：班內(nèi)大展示1.判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是( ) A

6、是否有氧參加反應(yīng)是否有氧參加反應(yīng) B是否為置換反應(yīng)是否為置換反應(yīng) C是否有元素化合價(jià)的升降是否有元素化合價(jià)的升降 D是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)C五、知識(shí)總結(jié)、整理學(xué)案、五、知識(shí)總結(jié)、整理學(xué)案、 達(dá)標(biāo)測(cè)試達(dá)標(biāo)測(cè)試2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是( )A有氧得失有氧得失 B化合價(jià)升降化合價(jià)升降 C電子得失電子得失D電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移D3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是的是( )A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2O Ca(OH)2C.CH4+O2 2 H2O+ CO2 D. CaCO3 CaO CO2C

7、高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃4判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)_。(1)2Na Cl2 2NaCl(2)CaO H2O Ca(OH)2(3)2KClO 3 2KCl 3O2(4)CaCO3 CaO CO2(5)Cl2 2KI 2KCl I2(6)MnO2 4HCl(濃濃) MnCl2 Cl2 2H2OMnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫(1)(3)(5)(6)【拓展延伸拓展延伸】 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 B. AgNO3+ NaCl AgCl+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2（熔融）（熔融）