寧夏吳忠中學2015-2016學年高一化學下學期學業(yè)水平模擬試題(二)(含解析)

1、2015-2016 學年寧夏吳忠中學高一（下）學業(yè)水平模擬化學試卷（二）一、選擇題（在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的每題2 分，1 常溫常壓下，下列有機物為氣體的是（）A. CH4B.CHC. C2H5OHD. CH3COOH2 區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（）A.加熱 B .丁達爾效應C.電泳 D.觀察外觀3.常溫常壓下， 下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（）A. COB. NOC. Cl2D.H24. 下列金屬單質，活潑性最強的是（）A. NaB. MgC. AlD.Fe5. 下列分子屬于極性分子的是（）A. NH3B. CO C. H2D. Cl26. 下列儀器可用酒精燈直接加

2、熱的是（）A.量筒 B .分液漏斗 C .試管 D .容量瓶7 . HSQ 中 S 的化合價為（）A. +2B. +4C. +5D. +6&物質的量的單位是（）A.千克 B.摩爾/升 C.摩爾 D.千米9.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A. CO+H2A H2COB. HLC CQf+HOC. CaCO+2HC CaCb+HO+C 創(chuàng)D. H2+F2 2HF10 .下列物質不屬于同素異形體的是（）A.金剛石和石墨 B .氧氣和臭氧C.紅磷和白磷D.氫氧化鈉和氫氧化鉀11 .用 0.1mol 的氯化鈉固體配成溶液 500ml，所得溶液的物質的量濃度為（-JA. 0.1mol/L B

3、. 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/ . L12 .下列物質只含有離子鍵的是（）A. NaOH B CO C. H2O D. CaCl213 .下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷 B .苯C.丙烯 D.聚乙烯14 .下列關于有機物的說法不正確的是（）A. 甲烷可以發(fā)生取代不能發(fā)生加成B. 乙烯可以做水果催熟劑C. 甲烷和乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 乙烯可以加聚制備聚乙烯15 .在實驗室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（）A.濃鹽酸B .濃硝酸C.濃硫酸D.氫氧化鈉60 分)216 .已知 Cl、S、P 為三種原子序數相連的元素，則下列說法

4、正確的是（A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HCI HLS PHB.非金屬活潑性：SvClvP3C.原子半徑：Cl S PD.原子序數：SvPvCl17用 NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是()A. 1molN2所含有的原子數為 NAB.標準狀況下，22.4L 水中含有的水分子數為NAC.標準狀況下，22.4LO2所含的分子數為 NAD. 1L0.2mol/LKCI 溶液中所含的 K+為 2218某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是()A. 該物質可能是鈉的化合物B. 該物質一定含鈉元素C. 不能確定該物質中是否含有鉀元素D. 該物質一定是金屬鈉19.已知硒元素的核電荷數為3

5、4,下列關于80Se 的說法正確的是()A.80Se 的核外有 34 個電子 B.80Se 的質量數是 46C.80Se 的核內有 34 個中子 D.80Se 的核內有 80 個質子催化利20.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) +3H2(g)_ _在 2 分鐘內 NH 的反應速率為 0.6mol/ (L?min)，則 H2的反應速率為()A. 0.3 mol/L?minB. 0.6 mol/ (L?min)C. 0.9 mol/ (L?min) D. 1.2 mol/L?min21. 反應 4A(g) +3B (g) ?2C (g) +D (g),達到平衡時，下列說法正確

6、的是(A. A、B 全部變成了 C 和 DB. B 的正反應速率和逆反應速率相等C. 反應已經停止D. A、B、C D 四種物質的濃度一定相等22. 下列有關 Ba (OH2溶液與 HzSQ 溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是(rA. Ba (OH2+2H+SQ2才 BaSQJ+2H2QB. Ba2+2OH +2l4+SO2一 BaSOJ +2H2OC. Ba2+OH +M+SO2一 BaSQJ+HzOD. OH +H H2O23. 標況下，某氣體的體積為 4.48L ,其質量為 6.4 克，則該氣體的相對分子質量為(g)4 A. HCI 的電子式：B. C結構示意圖：十廣-）C.乙醇的結構

7、簡式： C2HO D.乙烯的結構式： H- C=C- H26.下列物質不能由單質直接化合得到的是（）A. NO B. Cu2S C. FeCI3D. FeC27世界衛(wèi)生組織把鋁確認為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（A. 用鋁合金制作門窗B. 用鋁合金制作飛機材料C. 用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D. 用金屬鋁制作電線28. 發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（）A.安全無公害的營養(yǎng)食品 B .植物類營養(yǎng)食品C.含葉綠素的營養(yǎng)食品D.綠顏色的營養(yǎng)食品29.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是（）A.氮氧化物 B .二氧化碳 C. PM2.5 D.二氧化

8、硫30 .下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Mg+、Na+、Cl-、NQ-B. X、H、NQ-、HC02+ +23+C. Ba、K、OH、SQD. OH、Al 、Ag、NQ二、解答題(共 1 小題，滿分 16 分)鹽酸B.A稀硫酸C.r-!J乙醇D.Fe111,11 -1廠.kk a- .卜 *_ -BQ稀硫酸25 .下列各項表示正確的是（531.如表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，回答下列問題:族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA-一-二二三(1)_ 在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是 _;(2)_ 元素的氫化物的化學式為;(3)金屬性最活潑的元素的原子結構

9、示意圖為；(4 )能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是；(5 、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為(用元素符號表- V示)；(6) 寫出元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式_ ；(7)_在、三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 _(用化學式表示)；(8)能證明元素比元素的非金屬性強的事實是(填序號).A. 常溫下單質的密度小于單質的密度B. 元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C. 單質與氫氣反應的程度比單質與氫氣反應的程度更劇烈D. 元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于元素的最高價氧化物對應的水化物.三、計算題(共 6 分，各 3 分)32將

10、 10 克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣 3.36 升，計算：(不用書寫過程)(1)參加反應的 HCI 的物質的量；(2 )合金中金屬銅的質量.四、實驗探究題(每空 2 分，共 18 分)33.如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產物中含有SO 和 CO 的裝置./ /6(1)_儀器 B 的名稱；(2 )寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式 _ ；(3)_ 實驗時，反應產生的氣體應從端通入_ (用“a”或“b”填空)；反應產生的氣體應從 _端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“”或“”填空)；(4)_ C 瓶的現象是；(5)_ E 瓶溶液的作用是;(6

11、)_F 瓶溶液發(fā)生的化學反應方程式為：_ ;(7)完成 D 中的化學反應方程式：5SQ+2KMnO+2&SQ+2MnSO2H2SQ，該反應的還原劑是_ .五、附加題(每空 2 分，共 20 分)34.請根據題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：A.明磯 B . FezQC . NaHCQD.熟石灰 E.甲醇 F.食醋(1 )一種紅棕色粉末，常用于紅色油漆和涂料的是 _(2)_ 要使渾濁的水變澄清，可使用 ;(3) 要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用 _;(4)_使焙制糕點松軟可以添加;(5 )家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了 _ ;(6 )誤食假酒會使人中毒或者失明，其有

12、害成分是 _.35.分子式為 C2H4C2的化合物 X 具有如下性質：X+NaHC產生氣泡能使澄清的石灰水變渾 濁X+CHCHOH有香味的產物(1)_寫出 X 的結構簡式：；(2)_X 所含官能團的名稱;(3) X 與碳酸鈉反應的化學方程式為 (4)_化合物 X 和CHCHOH 反應生成有香味的產物的結構簡式為 _.72015-2016 學年寧夏吳忠中學高一（下）學業(yè)水平模擬化學試卷（二）參考答案與試題解析一、選擇題（在每題給出的四個選項中，只有一項是正確的每題2 分，共 60 分）1 常溫常壓下，下列有機物為氣體的是（）A.CH4B. GH C. CHOH D. CHCOOH【考點】 飽和烴

13、與不飽和烴；乙酸的化學性質.【分析】常溫常壓下，烴類物質中，含1 至 4 個碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體， 烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；【解答】 解：A.甲常溫常壓下是烷為氣體，故 A 正確；B. CH 是大于 4 個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故C.C2H5OH 是乙醇，常溫常壓下為液體，故C 錯誤；D. CHCOOHH乙酸常溫常壓下為液體，故 D 錯誤； 故選A.2.區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（）A.加熱 B .丁達爾效應C.電泳 D.觀察外觀【考點】膠體的重要性質.【分析】根據膠體、溶液的性質判斷，膠體具有丁達爾效應，而溶液不

14、具備該性質.【解答】 解：A、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故A 錯誤；B 溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮通路，為丁達爾現象，故 B 正確；C 電解質溶液中，在通電的條件下，陰、陽離子也會定向移動，故C 錯誤；D 溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故 D 錯誤； 故選 B.3.常溫常壓下， 下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（）A. CQ B. NO C. Cl2D. H2【考點】氣體的收集.【分析】能用向下排空氣法收集的氣體， 必須滿足氣體的密度比空氣的密度小，且該氣體不與空氣中的組成成分不發(fā)生反應，據此進行解答.【解答】

15、解：A、二氧化碳密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，故A 錯誤；B 二氧化氮密度比空氣的密度大，應該采用向上排空氣法收集，故B 錯誤；C 氯氣的密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，故C 錯誤；D 氫氣密度比空氣的密度小，氫氣難溶于水，能采用向下排空氣法收集，故D 正確；故選D.4.下列金屬單質，活潑性最強的是（ ）B 錯誤;8A. Na B. Mg C. AlD. Fe【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律.【分析】同周期從左向右金屬性減弱，結合金屬活動性順序表來解答.【解答】 解： Na、 Mg、Al 位于同周期，結合金屬活動性順序可知，金屬性為Fe,則金屬性最強的為 N

16、a,故選 A5下列分子屬于極性分子的是（）ANH3BCO2CH2DCl2【考點】 極性分子和非極性分子【分析】 極性分子中正負電荷的中心不重合, 具有一定的極性, 極性分子是由極性鍵構成的 結構不對稱的分子,非金屬單質一般為非極性分子,以此解答該題【解答】解：A. NH3中 N 原子形成 3 個3鍵，有 1 個孤電子對，為 sp3雜化，分子構型為三角錐形,空間結構不對稱為極性分子,故 A 正確；B.二氧化碳結構對稱， 正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B 錯誤；C. 為非金屬單質，只含有 H- H 鍵，為非極性分子，故 C 錯誤；D. 為非金屬單質，只含有 H- H 鍵，為非極性分子，故

17、D 錯誤.故選 A.6.下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（）A. 量筒 B .分液漏斗 C .試管 D .容量瓶【考點】 直接加熱的儀器及使用方法.【分析】 通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有： 試管、燃燒匙、 蒸發(fā)皿和坩堝等； 需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等,不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等.【解答】解：A.量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故A 錯誤；B.分液漏斗可用于將互不相溶的液體與液體分開，也可以進行萃取，不能加熱，故 B 錯誤;C. 試管能直接加熱，故 C 正確；D.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故D 錯誤;

18、故選 C7. HbSQ 中 S 的化合價為（）A+2 B+4 C+5 D+6【考點】 原子結構與元素的性質；常見元素的化合價【分析】H2SQ4中 H 的化合價為+1 價，Q 為-2 價，結合化合價代數和為 0 的原則計算 S 的化 合價【解答】解：H2SQ 中 H 的化合價為+1 價，Q 為-2 價，貝 U S 的化合價為 2X8- 2X仁 6,即 +6 價,故選 D8物質的量的單位是（）A.千克 B .摩爾/升 C.摩爾 D .千米【考點】 物質的量的單位 - 摩爾【分析】 物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量, 它的單位是摩爾, 物質的量符號為 n, 是國際Na Mg Al 9單位制中七

19、個基本物理量之一,據此進行判斷【解答】 解：物質的量的單位是摩爾,物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際 單位制中七個基本物理量之一,故選 C9.下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）A. CQ+HO- HCQB. HCQCQf+H2QC. CaCQ+2HC CaCL+HO+CaD. H2+F2 2HF【考點】氧化還原反應.【分析】 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答.【解答】 解：A、B、C 中均無元素的化合價變化，均為非氧化還原反應，只有D 中 H F 元素的化合價變化，為氧化還原反應， 故選 D.rv I10.下列物質不屬于同素異形體的是（）宀V 1A.金剛石和石墨

20、 B 氧氣和臭氧C.紅磷和白磷D.氫氧化鈉和氫氧化鉀【考點】同素異形體.【分析】同素異形體：由同種元素組成的不同種單質屬于同素異形體，研究對象是單質，不是化合物，據此解答.【解答】解：A、金剛石和石墨均是由碳元素組成的不同種單質，是同素異形體，故A 不選;B 氧氣和臭氧是氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故B 不選；C 紅磷和白磷均是由磷元素組成的不同種單質，屬于同素異形體，故C 不選；D 氫氧化鈉和氫氧化鉀是不同的化合物，不是同素異形體，故D 選，故選 D.11.用 0.1mol 的氯化鈉固體配成溶液500ml， 所得溶液的物質的量濃度為（）A. 0.1mol/L B . 0.2mol/

21、L 0.3mol/L D . 0.4mol/ . L【考點】物質的量濃度的相關計算.【分析】用 0.1mol 的氯化鈉固體配成溶液 500mL,根據物質的量濃度表達式 得溶液的物質的量濃度.【解答】解:用 0.1mol 的氯化鈉固體配成溶液 500mL 所得溶液的物質的量濃度為：c（NaCl）0. 5L Jmo，故選 B.12.下列物質只含有離子鍵的是（）A.NaOH B CO C. HO D. CaCh【考點】離子化合物的結構特征與性質.【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答.【解答】 解：A. NaOF 中含離子鍵和 O- H 共價鍵，故 A 不選；

22、計算出所10B. CO 只含共價鍵，故 B 不選；C. HO 只含共價鍵，故 C 不選；D. CaCL 只含離子鍵，故 D 選； 故選 D.13下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷 B.苯 C.丙烯 D.聚乙烯【考點】 有機物的結構和性質【分析】 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、醇、醛、苯的同系物等，以 此來解答【解答】 解：苯、甲烷、聚乙烯與高錳酸鉀溶液均不反應，不能使其褪色， 但丙烯含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色， 故選 C14下列關于有機物的說法不正確的是（）A. 甲烷可以發(fā)生取代不能發(fā)生加成B. 乙烯可以做水果催熟劑C. 甲烷和乙烯都可以使酸性高錳

23、酸鉀溶液褪色D. 乙烯可以加聚制備聚乙烯【考點】 有機物的結構和性質【分析】A 甲烷為飽和烴；B. 乙烯為植物生長的調節(jié)劑；C. 甲烷性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應；D. 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應.【解答】 解：A.甲烷為飽和烴，碳原子的化合價已經達到飽和，不能發(fā)生加成反應，故A正確；B.乙烯為植物生長的調節(jié)劑，可以做水果催熟劑，故B 正確；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，但甲烷性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，故C 錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，可用于制備聚乙烯，故D 正確. 故選 C15在實驗室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸 C.濃硫酸D.

24、氫氧化鈉【考點】 化學試劑的存放；硝酸的化學性質【分析】 見光易分解的化學藥品應保存在棕色試劑瓶中，以此解答該題【解答】 解：四種物質中只有濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，濃鹽酸易揮發(fā)， 濃硫酸能吸收空氣中的水，氫氧化鈉溶液易與空氣中二氧化碳反應而變質，應密閉保存， 故選 B16.已知 Cl、S、P 為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI H2S PHB. 非金屬活潑性：SvClvPC. 原子半徑：Cl S PD. 原子序數：SvPvCl11【考點】 非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律【分析】 同周期從左向右隨原子序數的增大， 非金屬性

25、增強、 原子半徑減小， 非金屬性越強， 對應氫化物越穩(wěn)定，以此來解答12【解答】 解：A.非金屬性 Cl S P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HCI HzS PH,故 A 正確;B.非金屬性 Cl S P,非金屬活潑性為 Cl S P，故 B 錯誤；C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為PS Cl，故 C 錯誤；D.同周期從左向右原子序數增大，則原子序數為PvSvCI，故 D 錯誤； 故選 A.17用 2 表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ 1molN2所含有的原子數為 NA標準狀況下，22.4L 水中含有的水分子數為NA標準狀況下，22.4LO2所含的分子數為 NA1L0.2mol

26、/LKCI 溶液中所含的 K 為 22【考點】 阿伏加德羅常數.【分析】A 氮氣為雙原子分子；標況下水為液體；分子個數 N= ；Vro21求出 KCl 的物質的量，然后根據 ImolKCl 中含 1mol 鉀離子來分析.【解答】 解：A、氮氣為雙原子分子，故 1mol 氮氣中含 2mol 氮原子即 22 個，故 A 錯誤;B 標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故 錯誤；KCl 的物質的量 n=CV=0.2mol/Lx1L=0.2mol，而 ImolKCl 中含 1mol 鉀離子, 中含 0.2NA個鉀離子，故 D 錯誤.-XTrl *A.B.C.D.【考點

27、】 鈉的重要化合物；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用.【分析】物質灼燒時，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色 反應為紫色，易被黃光遮住，應透過藍色鈷玻璃觀察，以此解答該題.A.B.C.D.y 5 22 4L22.4L 氧氣中含有的分子個數 N=一 .，|=NA 個，故卻 22. 4L/W1人C、標況下確；D 溶液中0.2molKCI 故選 C.18某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（A該物質可能是鈉的化合物該物質一定含鈉元素不能確定該物質中是否含有鉀元素該物質一定是金屬鈉人zJLr.定含13【解答】 解：焰色反應為元素的性質，某物質灼燒時，焰色反應

28、為黃色，說明含有鈉元素， 可能是含鈉化合物， 也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，應透過藍色 鈷玻璃觀察，故選 D.19.已知硒元素的核電荷數為34,下列關于80Se的說法正確的是（）A.80Se 的核外有 34 個電子 B.80Se 的質量數是 46C.80Se 的核內有 34 個中子 D.80Se 的核內有 80 個質子【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系.【分析】元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，質子數=核電荷數=原子序數=核外電子，中子數=質量數-質子數，據此分析解答.【解答】解：硒元素的核電荷數為34,80Se 的質量數為 80,則質子數=

29、核電荷數=核外電子=34,80Se 的質量數為 80,中子數=質量數-質子數=80- 34=46，所以 B、C D 錯誤， 故選 A.催化劑20.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) +3H2(g) 2NH (g)A在 2 分鐘內 NH 的反應速率為 0.6mol/ (L?min)，則 H2的反應速率為()A. 0.3 mol/L?minB. 0.6 mol/ (L?min)C. 0.9 mol/(L?min)D. 1.2 mol/L?min【考點】化學反應速率和化學計量數的關系.【分析】結合反應速率之比等于化學計量數之比計算.【解答】 解：2 分鐘內 NH 的反應速率為 0

30、.6mol/ (L?min),由反應速率之比等于化學計量3H2的反應速率為 0.6mol/(L?min)x二=0.9 mol/u故選 C.21.反應4A(g) +3B (g) ?2C (g) +D (g),達到平衡時，下列說法正確的是()A. A、B 全部變成了 C 和 DB. B 的正反應速率和逆反應速率相等C. 反應已經停止D. A、B、C D 四種物質的濃度一定相等【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷.【分析】A 化學平衡狀態(tài)是可逆反應；B. 反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)，正逆反應速率相同且不是0;D. 達到平衡狀態(tài)各物質難度不變始平衡標志，但濃度相同和起始量、

31、變化量有關.【解答】解：A.反應 4A (g) +3B(g) ?2C (g) +D (g),達到平衡時，各組成含量保持不 變，反應是可逆反應不能進行徹底，故A 錯誤；B.B 的正反應速率和逆反應速率相等說明反應達到平衡狀態(tài)，故B 正確；數之比可知,(L?min),14C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，V正=V逆工 0,反應仍在進行，反應未停止，故C 錯誤；D.物質濃度和起始量、變化量有關，平衡狀態(tài)下A、B、C D 四種物質的濃度不一定相等, 故 D錯誤；故選 B.22.下列有關 Ba (OH2溶液與 HSO 溶液反應的離子方程式中，書寫正確的是()A. Ba(OH2+2H+SO2-BaSQJ+2H2O2

32、+_+ 2_B. Ba +2OH +2H+SQ BaSOj +2H2OC. Ba2+OH +Hf+SQ2_BaSOj+HOD. OH +H H2O【考點】 離子方程式的書寫.【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應生成難溶物硫酸鋇和弱電解質水，離子方程式中硫酸鋇和水都需要保留化學式，氫氧化鋇和硫酸都需要拆開，據此進行解答.15【解答】 解：Ba ( OH2溶液與 HzSQ 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為:Ba +2QH +2H+SQBaSQj+2H2Q故選 B.23.標況下，某氣體的體積為 4.48L ,其質量為 6.4 克，則該氣體的相對分子質量為(A. 64B. 128 C. 32D.

33、 32g/mol【考點】物質的量的相關計算.【分析】根據 n二計算相關物理量，相對分子質量在數值上等于摩爾質量，以此解答. 皿%【解答】 解：某氣體的體積為 4.48L，其質量為6.4 克，則氣體的物質的量為=0.2mol ,22.4L/KO1M=32g/mol ,0. 2mol所以該氣體的相對分子質量為32,故選 C.24.下列各裝置中，能構成原電池的是(OiFFtA.稀硫酸C.16稀硫酸【考點】 原電池和電解池的工作原理.【分析】構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路； 存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答.【解答】解：原電池的構成條件是：

34、1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應，A、符合構成原電池的條件，且鐵與鹽酸可自發(fā)的氧化還原反應，故A 正確；B 電極相同都是鐵，不具備構成原電池的條件，故B 錯誤；C 乙醇是非電解質，故 C 錯誤；D 沒有形成閉合回路，故 D 錯誤；故選 A.25.下列各項表示正確的是（）A. HCl 的電子式：H.g：B . Cl 結構示意圖：+172 s 8w J )C.乙醇的結構簡式：CHO D.乙烯的結構式： H- C=C- H【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.【分析】A 氯原子最外層達到 8 電子穩(wěn)定結構；B.氯離

35、子的核電荷數為 17,核外電子總數為 18,最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結構;C. 結構簡式中需要標出乙醇的官能團；D. 用短線代替所有的共用電子對即為結構式.【解答】解：A. HCl 為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構，電子式為-：=：,故A 錯誤;B.氯離子的核電荷數為 17,最外層滿足 8 電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為:故 B 正確；C.乙醇的官能團是羥基，乙醇的結構簡式為：CHCHOH 故 C 錯誤；D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，分子中含有4 個 H,乙烯正確的結構式為:17故 D 錯誤; 故選 B.1826.下列物質不能由單質直接化合得到的是（）A.NO B. Cu2S C. F

36、eCbD. FeC【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用.【分析】A 氮氣和氧氣化合生成 NQB. 硫具有弱氧化性，Cu 與 S 加熱反應生成的是 ClbS；C. 氯氣具有強氧化性，Fe 與 C12反應生成產物為氯化鐵；D. Fe 化學性質比較活潑，氯氣具有強氧化性，不會生成氯化亞鐵.放電【解答】解：A .氮氣和氧氣在放電的條件下生成NQ 反應為 N2+Q 心 2NQ 即可以由N2與 Q 直接化合得到 NQ 故 A 不選;B. 硫具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，所以銅與硫單質反應的化學方JK I程式為：2Cu+SCibS,即可以由 Cu 與 S 直接化合得到 CibS,

37、故 B 不選；C. 氯氣具有強氧化性，氯氣與變價金屬反應生成最咼價金屬氯化物，鐵與氯氣反應的化學占燃方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3,即可以由 Fe 與 Cb 直接化合得到 FeCb,故 C 不選；D.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應不會生成FeCb，不能由單質直接化合得到FeCb，故D 選；故選 D.27世界衛(wèi)生組織把鋁確認為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（）A. 用鋁合金制作門窗B. 用鋁合金制作飛機材料C. 用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐D.用金屬鋁制作電線【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】根據鋁是食品污染源進行分析解答即可, 接觸食品和人們的吃飯等方面分析.

38、【解答】解：鋁是食品污染之一，就要從人們的食物方面分析，A、鋁合金密度小，強度大，耐腐蝕，經久耐用，常用鋁合金制門窗，無需控制使用, 不選；B 鋁合金密度小，強度大，耐腐蝕，常用鋁合金作飛機材料，無需控制使用，故C 鋁元素是人體非必需元素，過量攝入有害，不能制裝碳酸飲料的易拉罐，故D 鋁有延展性，可以抽成絲，又有導電性，用金屬鋁制作電線，無需控制使用，故D 不選;故選 C.28.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（）A.安全無公害的營養(yǎng)食品 B .植物類營養(yǎng)食品C.含葉綠素的營養(yǎng)食品D.綠顏色的營養(yǎng)食品【考點】物質的組成、結構和性質的關系.既然把鋁確定為食品污染之一，就應

39、當從B 不選;C 選;19【分析】綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農 藥、在標準環(huán)境、生產技術、衛(wèi)生標準下加工生產、經權威機構認定并使用專門標志的安全、 優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱.20【解答】解：A.綠色食品是安全無公害的營養(yǎng)食品，在原料生產和加工過程都沒有污染的 食品，故A 正確；B.綠色食品不一定是植物類營養(yǎng)食品，故 B 錯誤；C.綠色植物的綠色部位有葉綠素，綠色食品不一定是綠色植物產品，所以不一定含有葉綠 素，故 C 錯誤；D.綠色食品并不是綠顏色的食品或者營養(yǎng)高的食品，而是安全、無公害、無毒、有利于人 體健康的營養(yǎng)食品，故 D 錯誤；故選 A.29.

40、下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是()A.氮氧化物 B .二氧化碳 C. PM2.5D.二氧化硫【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】空氣污染物中，有害氣體主要有 CO SQ、NQ 等氮的氧化物和 PM2.5, PM2.5 主要 是指固體小顆粒.【解答】解：城市空氣質量日報目前計入空氣污染指數的項目包括二氧化硫、一氧化碳、二 氧化氮等氮氧化物、可吸入顆粒物PM2.5 和臭氧等，不包括二氧化碳，故選 B.30.下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )A.Mg+、Na+、C、NQB. X、H、NQ、HCQC. Ba2+、QH、SQ2D. QH、Al3+、Ag+、NQ【考點】離子共存問

41、題.【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子 大量共存，以此來解答.【解答】 解：A.該組離子之間不反應，可大量共存，故A 選；B.H+、HCQ結合生成水和氣體，不能大量共存，故B 不選；C.Ba2+、SQ2結合生成沉淀，不能大量共存，故C 不選；D.QH 分別與 Al3+、Ag+反應，不能大量共存，故 D 不選； 故選 A.、解答題(共 1 小題，滿分 16 分)31.如表是元素周期表的一部分，針對表中的元素，回答下列問題:族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA-一-二:I(1)在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是_F(2)元素的氫化物的

42、化學式為SiH421(3)金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為22(4 )能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是HF ;(5、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S Cl F(用元素符號表示)；(6 )寫出元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式【考點】位置結構性質的相互關系應用.一V)【分析】兀素在周期表中的位置可知，為H,為 C,為 N,為 F,為 Na,為 MgAl，為 Si，為 S,為 Cl , 在這些元素中，非金屬性最強為F;元素的氫化物為硅烷；金屬性最活潑的元素為 Na;能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸； 電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑?。?/p>

43、元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨； 金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強； 利用與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、得電子能力證明元素比元素的非金屬性強.、一【解答】解：元素在周期表中的位置可知，為H,為 C,為 N,為 F,為 Na,為 Mg為 Al，為 Si，為 S,為 Cl ,(1)在這些元素中，非金屬性最強為F,故答案為：F;(2 元素的氫化物為硅烷，化學式為SiH4，故答案為：SiH4；AJ(3 )金屬性最活潑的元素為 Na,原子結構示意圖為(4)能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸，化學式為HF,故答案為：HF;(5) 電子層越

44、多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為SCl F,故答案為：S Cl F;(6) 元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨，反應為 2NH+HzSQ=( NH)2SQ，故答案為：2NH+SQ= ( NH)2SQ;(7) 金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則、三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaQH 故答案為：NaQH(8) A.常溫下單質的密度小于單質的密度，密度不能比較非金屬性，故A 不選B.元素的氣態(tài)氫化物比2NH+HzSQ= ( NH)2買_;(7) 在、 、 三種元素中， 最高價氧化

45、物對應的水化物的堿性最強的是 化學式表示)；(8) 能證明元素比元素的非金屬性強的事實是 常溫下單質的密度小于單質的密度 元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 單質與氫氣反應的程度比單質與氫氣反應的程度更劇烈 元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于元素的最高價氧化物對應的水化物.BC (填序號).NaOH （用A.B.C.D.為(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)23元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，可知非金屬性Cl 的強，故 B 選；C.單質與氫氣反應的程度比單質與氫氣反應的程度更劇烈，可知非金屬性 Cl 的強，故C 選;24D.非金屬性 Cl S,應為元素的最高價氧化物對應的水化物酸

46、性小于元素的最高價氧 化物對應的水化物，故 D 不選；故選 BC.三、計算題(共 6 分，各 3 分)32將 10 克的銅鋁合金，投入到足量的稀鹽酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣3.36升，計算：(不用書寫過程)(1) 參加反應的 HCI 的物質的量；(2 )合金中金屬銅的質量.【考點】化學方程式的有關計算.【分析】 發(fā)生 2AI+6HCI=2AICI3+3HJ, n (H2) =! =0.15mol，結合反應及 m=nM22.計算.【解答】 解：Cu 與稀鹽酸不反應，只發(fā)生發(fā)生2AI+6HCI=2AICI3+3H4, n ( H2)(1)由反應可知，n ( HCI) =2n ( H)

47、=0.15moIx2=0.3moI ,答：參加反應的 HCI 為 0.3mol ;x27g/mol=2.7g，貝 U Cu 的質量為 10g - 2.7g=7.3g答：金屬 Cu 的質量為 7.3g .四、實驗探究題(每空 2 分，共 18 分)33.如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產物中含有(2)寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式2HSQ (濃)+C 2SQf+CQf+2lj0;(3)實驗時，反應產生的氣體應從端通入a (用“a”或“b”填空)；反應產生的氣體應從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“”或“”填空);(4)C 瓶的現象是 溶液褪色；(5)E 瓶溶液的作用是檢驗

48、SQ 是否除盡 ；(6)F 瓶溶液發(fā)生的化學反應方程式為： CQ+Ca (QH3. 3&L22. 4L/mol=0.15moI(2) AI 的質量為 0.15molxSO 和 CO 的裝置.(1)儀器 B 的名稱 分液漏斗25亍 CaCQj +HQ ；(7)完成 D 中的化學反應方程式： 5SQ+2KMnQ+2冷SQ+2MnSQ+2HSQ,該反應的還原劑是 SQ.【考點】性質實驗方案的設計.26【分析】木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生 SO 和 CQ 氣體，根據實驗目的和裝置圖考慮操作步 驟和試劑的作用及發(fā)生反應從整體考慮，A 為制取氣體裝置，C 為檢驗二氧化硫裝置， D、E 為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，F 檢驗二氧化碳的裝置，結合物質的性質以及題目要求解答該題.【解答】解：(1)由儀器圖形可知 B 為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產生 SQ 和 CQ 氣體，反應的方程式為 2HSQ (濃)+C2SQT+CQf+2H2Q