高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)__氨_硝酸_硫酸

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 1918年，德國化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎。 1931年，諾貝爾化學(xué)獎再次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。 那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？ 1、氮的固定：、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒āＷ匀还痰鹤匀还痰憾箍浦参锕痰箍浦参锕痰?人工固氮：人工固氮：工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑2、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕比空氣輕 極極易溶于

2、水（易溶于水（1：700） -常作致冷劑常作致冷劑 氨易液化（沸點(diǎn)氨易液化（沸點(diǎn)-33. 35 ） 還有氯氣（沸點(diǎn)還有氯氣（沸點(diǎn)-34. 6 ） 二氧化硫（沸點(diǎn)二氧化硫（沸點(diǎn)-10 ）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？酚酞試液氨 氣書書p97頁頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)48氨的噴泉實(shí)驗(yàn)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成內(nèi)形成噴泉噴泉；形成噴泉的形成噴泉的原因原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶

3、液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水。氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。氨水顯堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論:b.b.燒瓶內(nèi)溶液呈燒瓶內(nèi)溶液呈紅紅色。色。：（1）氨為什么會形成噴泉？ 【提示】氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用？【提示】吸收氨氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴?！舅伎寂c交流】 （3）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？【提示】 a.裝置的氣密性好； b.氣體的純度高； c.燒瓶必須干燥。 d.燒瓶內(nèi)要充滿氨氣【思考與交流】 若實(shí)驗(yàn)室只有單孔塞，能否用右圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？ 【

4、提示】能。用熱毛巾捂住燒瓶一會后，打開止水夾，就會產(chǎn)生噴泉。 【學(xué)與用】3、氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的化學(xué)性質(zhì) 氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液酞試液變紅變紅。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）氨與水反應(yīng)氨與水反應(yīng) 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 H2O = NH3 + H2O 液液氨氨 氨水氨水 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 粒子種類粒子種類純凈物純凈物混合物混合物NH3 氨水和液氨的區(qū)別氨水和液氨的區(qū)別離子：離子：NH4+、OH-、 微量微量H+分子：分子：NHNH3 3、 H H2 2O O 、 NH

5、NH3 3HH2 2O(O(主要主要) ) 在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行） 氨氣體積設(shè)為氨氣體積設(shè)為VL 注意：注意：氨水中溶質(zhì)是氨水中溶質(zhì)是NH3，不是，不是NH3H2O 氨氣物質(zhì)的量為氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是氨水溶液體積也是VL 氨水溶液物質(zhì)的量濃度為氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2） 氨與酸反應(yīng)氨與酸反應(yīng) 書書p98p98頁頁 （圖（圖4 42828） 步驟：步驟： 使兩根分別蘸有濃氨水和

6、濃鹽酸的使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。 （不要接觸）（不要接觸）兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量白煙。 NH3+HCl=NH4Cl現(xiàn)象：現(xiàn)象： 結(jié)論結(jié)論: : 氨水揮發(fā)的氨水揮發(fā)的NHNH3 3與鹽酸揮發(fā)的與鹽酸揮發(fā)的HClHCl化化 合生成固體小顆粒合生成固體小顆粒NHNH4 4ClCl的緣故。的緣故。揮發(fā)性酸（揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。無此現(xiàn)象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白煙白

7、煙NH3 不能用濃硫酸干燥不能用濃硫酸干燥. . (3)(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：與某些鹽溶液反應(yīng)：AlAl3+3+ + 3NH + 3NH3 3 + 3H+ 3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +(4)(4)氨跟氧氣反應(yīng)氨跟氧氣反應(yīng) 這個反應(yīng)叫做這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化，氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。催化劑4NH3+5O2 = 4NO+6H2ON2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考與交流思考與交流：氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸， 如下圖所示如下圖所示1 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方

8、程式。、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。2 2、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價的變、分析上述每一步反應(yīng)中氮元素化合價的變 化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。應(yīng)。銨鹽不穩(wěn)定，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解受熱易分解 （2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4、銨鹽、銨鹽（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體由銨根離子由銨根離子( (NH4+)和酸根離和酸根離 子構(gòu)成的化合物子構(gòu)成的化合物與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：應(yīng)用：鑒別NH4+鑒別方法：NH4Cl+NaOH NaC

9、l+NH3+H2O樣品強(qiáng)堿氣體濕潤紅色石蕊藍(lán)色NH4+ + OH- NH3+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O5、氨的用途、氨的用途工業(yè)制化肥工業(yè)制化肥有機(jī)合成的重要化工原料有機(jī)合成的重要化工原料作制冷劑作制冷劑6、氨的制備、氨的制備（一）氨的工業(yè)制備（一）氨的工業(yè)制備N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗(yàn)滿：）驗(yàn)滿：( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（1 1）藥品：）藥品： 氯化銨晶體、消石灰固體氯化

10、銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3( (二二).).氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法 將濕潤的紅色石蕊試將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。變藍(lán)，說明氨氣已集滿。（6 6）尾氣吸收：）尾氣吸收：濃硫酸吸收多余的氨氣濃硫酸吸收多余的氨氣. .裝置：倒扣漏斗裝置：倒扣漏斗干燥裝置干燥裝置CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑注意：注意：無水無水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形

11、成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )2.2.棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。3.3.實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水加生石灰法濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水濃氨水思考：思考：1.用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？ 氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NHNH3 3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。一、硫酸一、硫酸1

12、.使指示劑變色：使指示劑變色：2.與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）（硝酸除外）3.與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：4.與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：5.與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：使使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = H2O + CO2（一）稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42( (二二) )濃硫酸濃硫酸濃濃H H2 2SOSO4 4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.B.沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338338難揮發(fā)酸（高

13、沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.C.密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸D.D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋？濃硫酸應(yīng)如何稀釋？ 用于制易揮發(fā)用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。酸，如鹽酸。 吸水性吸水性用途：可以作干燥劑用途：可以作干燥劑 濃硫酸吸收物質(zhì)濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水本來就有的水， 直接與水分子結(jié)合；直接與水分子結(jié)合； 2. 濃硫酸濃硫酸不能干燥不能干燥堿性氣體：堿性氣體：NHNH3 3還原性氣體：還原性氣體：H H2 2S S HBr、HI2. 濃硫酸濃硫酸 (2) 脫水性脫水性脫水性

14、是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的個數(shù)比脫去。）的個數(shù)比脫去。 【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】取取10g蔗糖蔗糖放入小燒杯中，加入放入小燒杯中，加入幾滴幾滴水水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。積變化并聞味。現(xiàn)象現(xiàn)象: :蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O11 12C + 11H2

15、O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2脫水性脫水性氧化性氧化性 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水問題？問題？ 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加入少量的加入少量的濃硫酸，加熱。濃硫酸，加熱。通入品紅溶液，通入品紅溶液，檢驗(yàn)放出的氣體；檢驗(yàn)放出的氣體；再通入紫色的再通入紫色的石蕊

16、溶液；石蕊溶液；把反應(yīng)后的溶把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋液倒在水中稀釋。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。變紅；溶液稀釋后呈藍(lán)色。 (3) 濃硫酸氧化性濃硫酸氧化性 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 浸有堿液的棉團(tuán)的作用浸有堿液的棉團(tuán)的作用: :吸吸收多余的收多余的SOSO2 2，防止大氣污染，防止大氣污染結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸既有濃硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)2e

17、-若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為為什么？什么？ 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O 設(shè)計一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有設(shè)計一實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。思考題思考題無水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液酸性高酸性高錳酸鉀錳酸鉀溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水證明含證明含SO2除去除去SO2證明無證明無SO2證明含證明含CO2證明含水證明含水變藍(lán)色變藍(lán)色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁（三）硫酸的用途：（三）硫酸的

18、用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣、用途最廣的化工基本原料之一，故素有的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工化學(xué)工業(yè)之母業(yè)之母”之稱。之稱。 硫酸的消費(fèi)量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志硫酸的消費(fèi)量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志濃濃H H2 2SOSO4 4蓄電池蓄電池化學(xué)化學(xué)纖維纖維1、難揮發(fā)性、難揮發(fā)性 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脫水性、脫水性 4、強(qiáng)氧化性、強(qiáng)氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原被還原被還原被還原【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？【問題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化

19、性有什么不同？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的電離出的H H+ +；濃硫酸的氧化性是由于分子里的；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6+6價硫引起的；價硫引起的；H H+ +的氧化性比的氧化性比+6+6價硫的弱。價硫的弱。 酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸素引起的酸，叫氧化性酸( (濃硫酸、硝酸濃硫酸、硝酸) )。純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性、有刺激性氣味的液體。氣味的液體。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水

20、；密度比水大；密度比水大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（一）硝酸的物理性質(zhì)：（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照或光照或硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。酸呈

21、現(xiàn)黃色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性。硝酸具有強(qiáng)的氧化性。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)（如碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)

22、。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO3 大量實(shí)驗(yàn)證明：不論大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性氧化性，幾乎能與所有金屬，幾乎能與所有金屬( (除除PtPt、AuAu等少數(shù)金等少數(shù)金屬外屬外) )反應(yīng)，如：反應(yīng)，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2 2）PtPt、AuAu不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1 1：3 3組成的組成的混合物，混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化具有極

23、強(qiáng)的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等等極不活潑金屬。極不活潑金屬。 記憶方法記憶方法 ：王水：王水：“三言（鹽）一笑（硝）三言（鹽）一笑（硝）” 可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸（三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102硝酸是一種重要的化工原料，硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。它是一種化學(xué)試劑。氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性

24、的酸。（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié)易鈍化物質(zhì)小結(jié): : MgMg、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。膜而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。致密的氧化物薄膜而鈍化。濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對比濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對比 酸通性酸通性H H+ + 氧氧化性化性強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性揮發(fā)揮發(fā)性性吸水吸水性性脫水脫水性性鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有有有有有有有無無有有有有穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)易揮

25、發(fā)易揮發(fā)無無有有無無無無有有無無1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時間后，質(zhì)量增大的是間后，質(zhì)量增大的是 ，原因，原因是是 ，質(zhì)量減，質(zhì)量減少的是少的是 ，原因，原因是是 。濃濃H2SO4 濃濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣吸收空氣中的水蒸氣 濃鹽酸、濃硝酸濃鹽酸、濃硝酸 濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性. 練習(xí)練習(xí)2.下列試劑下列試劑不需要不需要保存在保存在棕色棕色試劑瓶內(nèi)的試劑瓶內(nèi)的是是( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液見

26、光或受熱而易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B3.3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化哪些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續(xù)氧化會繼續(xù)氧化銅銅,當(dāng)然此時當(dāng)然此時NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝

27、酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4、 Cu +2H2SO4 (濃濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1molCu與與足量足量濃硫酸反應(yīng)和足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與與2mol濃硫酸濃硫酸反應(yīng)相比較反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰多誰多?為什么為什么?前者多前者多5.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（性的是（ ）(A)C+濃濃HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+濃濃HNO3 6.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括

28、號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl): SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液5.5.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+濃濃HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH)(D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 37、濃硫酸具有、濃硫酸

29、具有: A. 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 B. 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 C. 高沸高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性點(diǎn)、難揮發(fā)性 D. 脫水性脫水性 E. 吸水性等性質(zhì)。以吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的請將答案的字母分別填入括號中字母分別填入括號中(1) 用用NaCl固體和濃固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫在加熱條件下制氯化氫氣體。氣體。 ( )(2) 用磷礦粉主要成分用磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制和硫酸反應(yīng)制磷酸。磷酸。 ( )(3) 熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng)熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng) ( )(4) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松蔗糖遇濃

30、硫酸變黑、變疏松 ( )(5) 常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )(6) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。 ( )(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。CAABBDBEAD8、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 B.酸性酸性 C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.揮發(fā)性揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( )（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)）濃硝酸可以和銅反應(yīng) ( )（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)）木炭和濃硝酸反應(yīng) ( )（4）鋅和硝

31、酸不產(chǎn)生）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2 ( )（5）不能用硝酸與）不能用硝酸與Na2SO3制制SO2氣體氣體 ( )（6）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸 ( )（7）久置的濃硝酸變黃色）久置的濃硝酸變黃色 ( ) （8）用硝酸浸洗附有銀的試管）用硝酸浸洗附有銀的試管 ( ) CD ABAAAACA6.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C將將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時，收集到

32、氣體為作用時，收集到氣體為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.063Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)

33、=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g銅粉銅粉 n(Cu)=0.03mol，氣體為氣體為1.12L n(氣體氣體)=0.05mol方法一方法一 元素守恒法：元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g銅粉，氣體為銅粉，氣體為1.12LCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n (HNO3)= n(氧化性氧化性) + n(酸性酸性)n(氧化性氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol n(酸性酸性) = 21.92/64 =0.06mol方法二

34、方法二 9 9、下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是、下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是A A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物。純凈物。B B、氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NHNH3 3H H2 2O(O(除水）。除水）。C C、氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D D、在在1mol/L1mol/L氨水中氨水中，NHNH3 3H H 2 2O O、NHNH4 4+ +、NHNH3 3的的物質(zhì)的量濃度之和為物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L1mol/LC1010下列各組離子在溶液中，因發(fā)生

35、氧化下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大 量 共 存 的 是還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大 量 共 存 的 是 ( ( ) ) A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、OHOH- -、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- - B D 1111、室溫下，單質(zhì)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以氣體、無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖