高三實驗復習常見離子的檢驗

1、常見離子的檢驗常見離子的檢驗系統(tǒng)系統(tǒng)P78 熟讀多遍，掌握原理，不要機械熟讀多遍，掌握原理，不要機械記住具體操作步驟，應結合具體背景情境。記住具體操作步驟，應結合具體背景情境。原理原理1.沉淀法：特定顏色、沉淀是否溶于某種酸堿沉淀法：特定顏色、沉淀是否溶于某種酸堿 2.氣體法：特定顏色、特定性質氣體法：特定顏色、特定性質 3.氧化還原法：如酸性高錳酸鉀氧化還原法：如酸性高錳酸鉀4.特性：如焰色反應、顯色反應（特性：如焰色反應、顯色反應（KSCN與與Fe3+）、漂白性（次氯酸與紫色石蕊）、漂白性（次氯酸與紫色石蕊）例：例：SO42-的檢驗。的檢驗。在以下兩種情境中檢驗在以下兩種情境中檢驗SO42

2、-有何不同有何不同?1. SO32-與與SO42-的混合溶液的混合溶液2. Cl-與與SO42-的混合溶液（后續(xù)要檢驗的混合溶液（后續(xù)要檢驗Cl-）取少量溶液于試管，滴加過量的取少量溶液于試管，滴加過量的HCl溶液，充分振蕩，溶液，充分振蕩，再滴加少量的再滴加少量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-.取少量溶液于試管，滴加少量的取少量溶液于試管，滴加少量的Ba(NO3)2溶液和稀硝溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明有酸，若有白色沉淀生成，說明有SO42-；（不引入；（不引入Cl-以干擾以干擾Cl-的檢驗的檢驗）選擇哪種方案？選擇哪種方案？ 2.檢

3、驗的原則：反應要特征典型；檢驗的原則：反應要特征典型；現象要明顯易辯；操作要簡便易行?，F象要明顯易辯；操作要簡便易行。1.題目限定的試劑和儀器要求題目限定的試劑和儀器要求 Mg2+和和Al3+混合溶液中兩種離子的檢驗？混合溶液中兩種離子的檢驗？ 取少量溶液于試管，加入足量的取少量溶液于試管，加入足量的NaOH溶液，振蕩，靜溶液，振蕩，靜置，若有白色沉淀生成，說明含有置，若有白色沉淀生成，說明含有Mg2+；取上述步驟中的上層清液于另一支試管，逐滴滴入稀硫取上述步驟中的上層清液于另一支試管，逐滴滴入稀硫酸至過量，振蕩，若溶液中先產生白色沉淀，后又溶解，酸至過量，振蕩，若溶液中先產生白色沉淀，后又溶

4、解，說明原溶液中含有說明原溶液中含有Al3+。 混合溶液中離子檢驗方案設計的思維方法混合溶液中離子檢驗方案設計的思維方法1.列出所檢驗離子的性質（沉淀、氣體、氧化列出所檢驗離子的性質（沉淀、氣體、氧化還原、特性反應）還原、特性反應）2.根據性質的不同，選擇檢驗的試劑根據性質的不同，選擇檢驗的試劑3.考慮離子間的相互干擾，確定檢驗的順序考慮離子間的相互干擾，確定檢驗的順序 4.選擇優(yōu)化方案選擇優(yōu)化方案5.規(guī)范表述：規(guī)范表述：取樣、操作、現象、結論取樣、操作、現象、結論（除雜試劑用（除雜試劑用“過量過量”，檢驗試劑用，檢驗試劑用“少量少量”)33、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組

5、在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。完成對反應物剩余情況的探究。（1）提出合理假設提出合理假設：假設假設1：FeSO4有剩余；有剩余； 假設假設2：NaClO有剩余；有剩余；假設假設3：_。（2）樣品初步處理樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是是_。（3）設計后續(xù)實驗方案）設計后續(xù)實驗方案驗證假設驗證假設，在答題卡上

6、寫出實驗步，在答題卡上寫出實驗步驟以及預期驟以及預期現象現象和和結論結論。 限選實驗試劑：限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。溶液、紫色石蕊溶液。33、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。完成對反應物剩余情況的探究。（1）提出合理假設提出合理假設：假設假設1：FeSO4有剩余；有剩余； 假設假設2：NaCl

7、O有剩余；有剩余；假設假設3：_。33、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應物剩余情況的探究。完成對反應物剩余情況的探究。（1）提出合理假設提出合理假設：假設假設1：FeSO4有剩余；有剩余； 假設假設2：NaClO有剩余；有剩余；假設假設3：_。典型的可逆反應典型的可逆反應可進行到底的反應可進行到底的反應NaClONaClO和和FeSOFeSO4 4均無剩余均無剩余 【小結小結1】提出合理假設的策略提出合理假設的策略33、某學

8、習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液溶液相混合，得到相混合，得到含有大量懸浮物的混合液含有大量懸浮物的混合液。請。請完成完成對反應物剩余情況對反應物剩余情況的探究。的探究。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀稀硫酸硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子肯定含有的金屬陽離子是是_。33、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液溶液相混合，得到相混合，得

9、到含有大量懸浮物的混合液含有大量懸浮物的混合液。請。請完成完成對反應物剩余情況對反應物剩余情況的探究。的探究。（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀稀硫酸硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子肯定含有的金屬陽離子是是_。FeSO4 NaClO1.Fe3+ Cl- - SO4 2- Na+ Fe2+ 2.Fe3+ Cl- SO4 2- Na+ ClO- HClO含懸浮含懸浮物的混物的混合物合物加加稀稀硫硫酸酸混合混合1.Fe(OH)3、 Cl- SO4 2- Na+ Fe2+ 2.Fe(OH)3、

10、Cl- SO4 2- Na+ ClO-3.Fe3+ Cl- SO4 2- Na+3.Fe(OH)3、 Cl- SO4 2- Na+【小結小結2】理清復雜體系組成的策略理清復雜體系組成的策略33、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量、某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶溶液與液與FeSO4溶液溶液相混合，得到相混合，得到含有大量懸浮物的混合液含有大量懸浮物的混合液。請。請完成完成對反應物剩余情況對反應物剩余情況的探究。的探究。（3）設計后續(xù)實驗方案）設計后續(xù)實驗方案驗證假設驗證假設，在答題卡上寫出實驗，在答題卡上寫出實驗步步驟驟以及以及預期現象預期現象和和結論結論。 限選實驗試劑

11、：限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。溶液、紫色石蕊溶液。限定任務、成果限定任務、成果表達方式表達方式限選試劑：限選試劑：有明顯的導向有明顯的導向性，性，縮小思維范圍縮小思維范圍FeSO4 NaClO1.Fe3+ Cl- - SO4 2- Na+ Fe2+ 2.Fe3+ Cl- SO4 2- Na+ ClO- HClO含懸浮含懸浮物的混物的混合物合物加加稀稀硫硫酸酸混合混合1.Fe(OH)3、 Cl- SO4 2- Na+ Fe2+ 2.Fe(OH)3、 Cl- SO4 2- Na+ Cl

12、O-3.Fe3+ Cl- SO4 2- Na+3.Fe(OH)3、 Cl- SO4 2- Na+注明試劑的濃度、用量注明試劑的濃度、用量（為（為什么？）什么？）注意結論與注意結論與假設的匹配假設的匹配現象表述要盡量全面準現象表述要盡量全面準確確實驗步驟實驗步驟預期現象和結論預期現象和結論步驟步驟2：向：向A試管中試管中滴加滴加12滴滴 0.01 molL1 KMnO4溶溶液。液。（1）若高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液褪色褪色，則則假設假設1成立成立；（2）若）若高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液不褪色不褪色，則則假設假設2或或3成立成立。步驟步驟3：向：向B試管中試管中滴加滴加12滴滴紫色紫色石石蕊蕊溶液。溶液。（1）若石蕊）若石蕊先變紅后褪色先變紅后褪色，則則假設假設2成立成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，）若石蕊變紅后不褪色，結合步驟結合步驟2中的（中的（2），則假設），則假設3成立成立。【小結小結3】規(guī)范書寫實驗報告的技巧規(guī)范書寫實驗報告的技巧(1)注意試劑的濃度、用量注意試劑的濃度、用量(3)注意結論與假設的注意結論與