高考化學(xué)選擇題分類專項訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題訓(xùn)練一 化學(xué)計量1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子

2、數(shù)為0.05NA3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol

3、 Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA6.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)B. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 相等體積相等時密度相等7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.

4、 78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA 8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A. 所含原子總數(shù)為aNA/14B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C. 所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA D. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L 9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A. 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB.

5、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD. 25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子C1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子11. 下列說法正確的是A2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等B0.5molO3與11.2L

6、O2所含的分子數(shù)一定相等C中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D25與60時，水的pH相等12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAD1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目

7、為0.5NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA14. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為AB C D 15. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAB常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC某密閉容器盛有0.1molN2和

8、0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA16. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAB分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA C28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 17. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子B1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)

9、移2NA個電子C1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA個OHD常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子18. 下列敘述正確的是A電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子D欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中19. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)

10、為2NAB1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA20. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA題號1234567891011121314151617181920答案班級_ 姓名_ 成績_專題訓(xùn)練二 離子共存1. 在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、

11、NO3 BCa2+、Al3+、Br、CO32 CPb2+、Hg2+、S2、SO42DNH4+、H+、S2O32、PO432. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2OB高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子C空氣： C2H2、CO2、SO2、NOD氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2、Br3. 水溶液中能大量共存的一組離子是AK+、NH4+、OH、SO42BNa+、Al3+、Cl、CO32CK+、Ca2+、Cl、NO3DH+、Na+、Fe2+、MnO44. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙

12、變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42 C. 使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3D. 0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO4、I5. .某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A. SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在B.Cl

13、一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC. CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在D. 至少存在5種離子6. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BH+、Fe2+、SO42、Cl2 CK+、Ag+、NH3·H2O、NO3 DK+、Na+、Br、SiO327. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol/L的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32Bc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3C0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3

14、、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN8. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是ANa、Ca2、K、NO3 B Ba2、Cl、Al3、HCH、Ca2、Fe3、ClDNa、NH4、I、HS 9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3 B1.0 mol/L的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl10. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=12的溶液中 NO3、I

15、、Na、Al3 Bc(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3211.能在水溶液中大量共存的一組離子是ANH4、OH、Cl、HCO3BH、I、NO3、SiO32 CK、SO42、Cu2、NO3DAg、Fe3、Cl、SO4212. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ANa、C6H5O、CH3COO、HCO3BH、NH4、Al3、SO42CK、SiO32、Cl、NO3DNa、S2、OH、SO4213.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba

16、2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+BNH4+CBa2+DSO4215. 下列各組離子，在溶液中能

17、大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是AK+、Ba2+、Cl、HSO3BBa2+ 、NO3、NH4、ClCCa2、HCO3、NH4、AlO2D Mg2、NH4、SO42、K+16.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO417.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A由

18、中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)18.硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉題號123456789101112131415161718答案班級_ 姓名_ 成績_專題訓(xùn)

19、練三 離子方程式1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2 BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32DFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe22.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2OSO2 = 2NH4SO32H2OB. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO3 = 3Fe3NO3H2O C. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23O

20、HAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3D. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2O3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O C. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O4.下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是A.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O B. 用濃鹽酸檢

21、驗氨：NH3+HClNH4ClC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe 3eFe3+D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32+H2OHCO3+OH5.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（雙選）ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3+2OH= CO32+ NH3+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2 Al(OH)3+3BaSO46.能正確表示下列反

22、應(yīng)的離子方程式是A.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2 B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7. 下列離子方程式正確的是（）A用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I= I2 + 2H2OCNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+ = SO42 + 3S + 2H2OD

23、Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO8. 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2OB向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O29. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca

24、(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)310. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2O B將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O11.下列離子方程式正確的是A濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO

25、2 + 3H2O B鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO312. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HCFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu

26、2Fe2D醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO213. 下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy(x+)O2 xCO2 H2OD用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為ANH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O B少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3C硫化亞

27、鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 C將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONO16.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2

28、Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H+5C2O42=2Mn210CO28H2O17.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O18.下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35

29、COOC2H5+H218OB常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e = Cu題號123456789101112131415161718答案班級_ 姓名_ 成績_專題訓(xùn)練四 氧化還原反應(yīng)1.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A COH2OCO2H2 B 3NO2H2O2HNO3NOC 2Na2O22H2O4NaOHO2 D 2F22H2O4HFO22.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比

30、為A2:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 4:13.實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）MnO4+SO2+XMn2+SO42+Y下列選項不正確的是AX為H+ Y為H2OB氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5C每生成1mol Mn2+，共轉(zhuǎn)移5 mol電子D配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）4.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A. 2 2 2 2

31、 1 4 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 4 3 2 2 6 D. 2 0 1 2 0 2 5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（雙選）A. 有0.250molKNO3被氧化B. 生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol6.將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A M BM2 C M3 DMO27.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:

32、2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（雙選）ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化8.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反

33、應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOB還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCND氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I29.某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4&

34、#183;6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molC在FeO·FeyCrxO3中3x=yD處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol10.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（雙選）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H

35、2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi2NH中N的化合價是-1DLi和H的離子半徑相等12. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A 1：4B2：3C2：5D1：513. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A 化

36、合反應(yīng)B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)14.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H下列說法正確的是A在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降BH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe3+ C在H2O2分解過程中， Fe2和Fe3的總量保持不變DH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱15.在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是ABCD16.下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使K

37、Br溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀17.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色18.下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（雙選，不考慮分解反應(yīng)）AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO219. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固

38、氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3題號12345678910111213141516171819答案班級_ 姓名_ 成績_專題訓(xùn)練五 物質(zhì)的分類1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氫氧根離子的電子式：C. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H62下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是A膽礬 CuSO4·5H2OB綠礬 FeSO4·7H2OC明礬 Al2(SO4)3·12H2OD芒硝 Na2SO4·10H2O3.運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A、BaSO4的水溶液

39、不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì) B、Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C、1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 D、和互為同系物4. 下列物質(zhì)分類正確的是（ ）A燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體CSO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物5下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 中子數(shù)為20的氯原子： B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：C. NH3的電子式：D. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 6下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A乙酸的分子式： CH3COOH BNH4Br的電子式： CS的結(jié)構(gòu)示意圖： D原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：1

40、735Cl7化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是A. 硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸 B. 氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盋. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 D.煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油8下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)9、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)10、開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料 B、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料C

41、. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維D、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料11下列說法正確的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 煤氣的主要成分是丁烷C. 小蘇打的主要成分是碳酸鈉 D. 植物油的主要成分是高級脂肪酸12 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD堿性：LiOH<Be(OH)213下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液BCaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)C氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)DHF的水

42、溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)14HBr分子的電子式為： 15下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是：A只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體B膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分16.下列說法不正確的是A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B.Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)

43、，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附17.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A氯氣作水殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的干燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑18.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料題號1234567891

44、01112131415161718答案 班級_ 姓名_ 成績_專題訓(xùn)練六 元素及其化合物1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B. 若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為SO2，則丁可能是氨水2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 3.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示

45、生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 4.下列敘述正確的是A.Fe與S混合加熱生成FeS2 B.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷 C. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3D.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成5. 以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取6.在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,N

46、aHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1V2V3V4.體積大小順序正確的是A. V2V3V1V4 B. V3V2V1V4C. V3V4V2V1 D. V3V2V4V17.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸D.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 8.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl29.下列措施不合理的是A高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D用SO2漂白紙漿和草帽辮 10.下列說法正確的是A用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度B將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性C實驗室