2016屆魯科版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第2課課時規(guī)范訓(xùn)練(2)

1、課時規(guī)范訓(xùn)練紳1.下列敘述正確的是3氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)4SO2溶于水能導(dǎo)電,所以 SO2是電解質(zhì)5鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)6H2不導(dǎo)電，所以 H2是非電解質(zhì)A C 解析：硝酸鉀溶液是混合物，所以它不是電解質(zhì)，但硝酸鉀是電解質(zhì)，錯誤;固態(tài)氯化鉀中 K+和 Cl-不能自由移動，不導(dǎo)電，正確；氯化氫是化合物，在 水中能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，正確；SO2水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?SO2+ H2OH2SO3, H2SO3是電解質(zhì)，而 SO2是非電解質(zhì)，錯誤；Fe H2均為單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤。答案：B2.在 pH= 1 的溶液中，能大量共存的一

2、組離子或分子是（）A. Mg2*、Na+ ClO_、NO3B. Al3*、NH：、B、CC. K、Cr2O7、CH3CHO、SO4D. Na*、 K*、SiO|、Cl解析：A 選項(xiàng)中 ClO-和 H*不能共存；C 選項(xiàng)中酸性條件下 Cr2O2與 CH3CHO 不能共存；D 選項(xiàng)中 Si03-與 H*結(jié)合生成 H2SQ3，不能共存。答案：B3.下列用來表示物質(zhì)變化的離子方程式中，正確的是（）A.明磯加入到氫氧化鋇溶液中使硝酸鉀溶液能導(dǎo)電, 所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電, 但氯化鉀是電解質(zhì)BD.硫酸根離子完全沉淀：Al3* SO2* Ba2* 40H=AI（OH）4* BaSO4；B.過

3、量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2+ OH =HSO3C .向磷酸氫二鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2H2PO4+ 3Ca2+ 4OH=Ca?(PO4)2J+4H2OD.常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3+ H2O解析：A 項(xiàng)中應(yīng)為 Al3+ 2SO4+ 2Ba2+ 4OH=Al(OH)4+ 2BaSOU; CH2O H2CO3+ OH。答案：B4.能在溶液中大量共存的一組離子是()A.NH4、Ag、3+_B.Fe3、H、I、HCO3C. K+ Na+ NO3、MnO4解析：A 項(xiàng)，Ag+與 Cl 生成 AgCl 沉淀，Ag+與 PO4生成 Ag3PO4沉淀；B 項(xiàng)， Fe3+在酸性環(huán)

4、境中能把 1氧化為 12,且 H+與 HCO反應(yīng)生成 H2O 和 CO2；D 項(xiàng), Af+與 CO3-發(fā)生雙水解不能共存，且 Mg2+與 COi生成沉淀。答案：C5.下列離子方程式正確的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O 亍 + 2H+=SO2+ 3S ； + H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3FesO4+ 28H+ NO3=9F+ NOT+ 14H2OC. 100 mL 0.1 mol/L Fel2溶液與標(biāo)況下 0.224 L CI2： 2Fe2+ Cl2=2F3+ 2ClD. 向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO4沉淀完全：2Al3+ 3SO2+ 3Ba2+

5、6OH=2Al(OH)3J+3BaSO4J解析：A 項(xiàng)應(yīng)為S2O3+ 2H+=SQf+SJ+ H2O。C 項(xiàng)，n (Fel2)= 0.01 mol， n(Cl2)=0.01 mol，離子方程式應(yīng)為 2I+ Cl2=l2+ 2CI。D 項(xiàng)，應(yīng)為：Al3+ 2SO2+2Ba2+C+CO32-+ H3O項(xiàng)中磷酸氫二鈉應(yīng)為 N&HPO4,D 項(xiàng)中離子方程式為 HCO+4OH-=AI(OH)4+2BaSO4J。答案：B6.下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組評價AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化 還原反應(yīng) 4Fe2+ NO3+ 6H+=4F + 2N

6、OT+ 3H2OBNa+、CO3-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng) 2Al3+ 3C&-+ 3H2O=2Al(OH)3J+3CO2TCFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成 Fe?+ SCN-=Fe(SCN)UDHCO3、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng) HCO3+OH-=CO2t+H2O解析：A 項(xiàng)，評價錯誤，3Fe2+ 4H+ NO亍=3Fe3+ NOT+2H2O。C 項(xiàng),HCO扌不能大量存在答案：A8 類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正 確的是

7、()已知類推A向次氯酸鈣溶液中通 CO2氣體：Ca2+2CIO_+CO2+H2O=CaCQJ+ 2HCIO向次氯酸鈣溶液中通 SO2氣體：Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaSC3J +2HCIOB用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+ 2H2O-電解-2Cu+ O2T+4H+用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O=電=2Cu+O2T+4H+C稀硫酸與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)， pH = 7 時，2H+ SO4TBa2+ 2OH-=BaSOJ+2H2O硫酸氫鈉溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH= 7 時，2H+ SOT + Ba2+ 2OH_=BaSOJ+2H2ODBa(OH)2溶液逐滴

8、滴入硫酸鋁鉀溶液 至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2+ 4OH+ AI3+ 2S& =2BaSOH +AI(OH)4Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液 至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2+ 4OH+AI3+2S& =2BaSOJ +AI(OH)4解析：A 項(xiàng)類推中，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，而次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性， 二者可以發(fā)生反應(yīng)；B 項(xiàng)類推中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會產(chǎn)生 氧氣；D 項(xiàng)類推中，忽視 NH才也參與離子反應(yīng)。答案：C9 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將 Al 條投入 NaOH 溶液中：Al + OH+ 3H2O=AI(OH)4+H2TB 銅溶

9、于稀硝酸中：Cu + 4H+ 2NO3=Cu2+ 2NO2t+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH =CO2+ H2OD .向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO2_+CH3COOH=CH3COO_+ HCO3解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 2AI + 2OH-+的關(guān)系可知摩爾質(zhì)量 M（甲）vM（乙） M（丙），故甲是 NaOH,則乙可能是 NH4NO3或（NH4）2SO4，故選 Co答案：C11按要求寫出離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：o(2)Fe2O3溶于HI溶液中：oFeBr溶液中通入過量Cl2:o6

10、H2O=2AI（OH）4-+ 3H2T，故A 錯誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO,故 B 錯誤;碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2+ 2HCO扌+22OH-=2H2O + CaCO3； + CO3-，故 C 錯誤。答案：D10.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。 它們所含離子如表所示:陽離子NH：、Na+、Mg2+陰離子OH、NO3、SO4取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲） c（乙） c（丙），則乙物質(zhì)可能是（） MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B.C.D.解析：根據(jù)均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)

11、可知OH-只能與 Na+結(jié)合。根據(jù)三種溶液濃度FeO溶于稀HNO3中：o(5) Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足(6)AlCl3溶液與 NaOH 溶液AlCl3過NaOH(7)NaAl(OH)4溶液與鹽酸溶液NaAl(OH)4過鹽酸過量(8)NH4HSO4溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)：NaOH不足：NaOH過量：答案：(1)Ba2+ 20H_+ 2H+ SO4_=BaSOd + 2H2O 2(2) Fe2O3+ 6H+ 2I=2Fe2+ 3H2O + I2(3) 2Fe2+ 4Br+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+ 6Cl(4) 3FeO+10H+NO3=3F+NOT +5H2O2+ (5

12、) CO23+H+=HCO3COi_+2H+=CO21 +H2O鹽酸過O3IAl+30H =AI(0H)3jAI3+ 40H =AI(0H)4AI(OH)4+ H+=AI(OH)3J +H2OAI(OH)4 + 4H =AI3+ 4H2O(8) H+ OH=H2ONH；+ H+ 2OH=NH3H2O+ H2O12某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出 H2,試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO4、HCO3、OH、NO3哪些能大量共存。(1) 當(dāng)生成 AI3+時，可能存在_ 。(2) 當(dāng)生成AI(OH)4時，可能存在_ 。解析：與 AI 反應(yīng)放 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈

13、堿性，須分兩種情況討論。而且有 H+時，與 NO共存，與 AI 反應(yīng)時會產(chǎn)生氮的氧化物，故當(dāng)有 H+時，不能有 NO，同時 HCO、OH-也與 H+反應(yīng)不能共存，陰離子只有 SO2，而陽離子除 H+外，Cu2+為藍(lán)色，不符合題意，Ba2+、Ag+與 SO4-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以可能存在 Mg2+。當(dāng)有 OH-時，生成AI(OH)4，與 OH-反應(yīng)的 Mg2+、H+、Ag+、HCO不存在，僅存在陽離子 Ba2+，故 SO2也不存在。答案：(1)H+、Mg2+、SO4(2)OH、NO3、Ba2+13離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)_ 在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

14、 _(填序號)1單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)(溶液中)和氧化還原反應(yīng)三(3) 離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請O在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。(不能相同)所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為 H + OH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均 要用“J”(3) 如 2Na+ 2H2O=2Na+ 20H_+ H2T2女口 H+ NH3H2O=NH+ H2O3如 AI3+ 3H2OAI(OH)3+

15、3H+14有 M、N 兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12 種離子：A|3+、C、Na：K+ NO3、0H_、Fe2+ AI(OH)4(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量 N 溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定 M 溶液中含有 Na+,不含 K+用 pH 試紙檢測 M 溶液，pH 試紙呈藍(lán)色根據(jù)中的實(shí)驗(yàn)回答:CI存 在 于 _溶 液 中， 理 由 是H、-& &SN03存在于-溶液中， 理由是答案：根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M 溶液中含有的離子為 解析：少量 N 溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明 N 溶液中不含

16、CO2-、sOF,那么M溶液中一定含有 co3-、so4-。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)， 焰色為黃色，證明含有 Na+,再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M 中不含 K；用 pH 試紙檢測 M 溶液， pH 試紙呈藍(lán)色，說明 M 溶液顯堿性，含有大量的 0H-，那么 N 溶液中含有大量的 H+。AI(OH)4廠不可能存在于酸性 溶液中，Al3+、Fe2+、NH才不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有 0H-、 AI(OH)4-、 CO32-、 sO24-、 Na。 N 溶液中含有 H、 Fe2、 AI3、 NH4、K+。 由于 N 溶液為酸性， 又含有 Fe2+,所以 N 溶液中不含 NO-;根據(jù)溶液呈 電中性原則，可以確定 CI-存在于 N 溶液中。答案：N 溶液中不含 C。2-、SO4-或M溶液中一定含有 C。2-、SO4-取 M 溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色 M溶液中含有大量的 0H-，那么 N 溶液中含有大量 H+(2)M N 溶液中含有 H+ Fe2+ AI3+ NH；、K:由于 N 溶液為酸性，又含有Fe2+，所以 N 溶液中不含 N03N 根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定 CI-存在于 N 溶液中(3)OH、 Al(OH)4、2評價錯誤，F(xiàn)e(SCN)3不是