2017-2018學(xué)年高一人教版化學(xué)必修二學(xué)案：第三章-本章重難點(diǎn)專題突破-完美版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上本章重難點(diǎn)專題突破一同系物、同分異構(gòu)體概念辨析及其判斷1同系物在分析烷烴的通式時(shí)發(fā)現(xiàn)相鄰的烷烴都相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。像這種結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，例如，甲烷、乙烷、丙烷等互為同系物。這種現(xiàn)象在有機(jī)物中很普遍，認(rèn)識這種規(guī)律有利于比較、預(yù)測物質(zhì)的組成和性質(zhì)。(1)同系物的結(jié)構(gòu)相似，主要指化學(xué)鍵類型相似，分子中各原子的結(jié)合方式相似。對烷烴而言就是指碳原子之間以共價(jià)單鍵相連，其余價(jià)鍵全部結(jié)合氫原子。同系物的結(jié)構(gòu)相似，并不是相同。例如，和CH3CH2CH3，前者有支鏈，而后者無支鏈，結(jié)構(gòu)不盡相同，但兩者的碳原子均以單鍵結(jié)合成鏈狀，結(jié)

2、構(gòu)相似，故為同系物。(2)同系物的組成元素必相同。(3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式，且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物，如CH2=CH2(乙烯)和 (環(huán)丙烷)。(4)同系物一定具有不同的分子式。特別提示根據(jù)分子式判斷一系列物質(zhì)是不是屬于同系物時(shí)，一定要注意這一分子式表示的是不是一類物質(zhì)，如C3H6，可以表示CH2=CHCH3，也可以表示根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式判斷物質(zhì)是不是屬于同系物，要注意所給的物質(zhì)是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于同分異構(gòu)體。【典例1】下列關(guān)于同系物的敘述中，正確的是()A某有機(jī)物同系物的組成可用通式CnH

3、2n4表示BC5H12表示的一定是純凈物C兩個(gè)同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍D同系物之間具有相同的化學(xué)性質(zhì)解析烷烴是飽和烴，也就是說碳原子結(jié)合的H原子最多，烷烴的分子通式為CnH2n2，所以烴的分子通式不可能為CnH2n4；C5H12有同分異構(gòu)體，分子式符合C5H12的有機(jī)物不止一種，所以C5H12表示的可能是混合物；一個(gè)CH2的相對分子質(zhì)量為14，同系物的分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)，所以C正確；同系物之間化學(xué)性質(zhì)相似。答案C2同分異構(gòu)體化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。(1)“同分”相同分子式(當(dāng)然

4、相對分子質(zhì)量也相同，但相對分子質(zhì)量相同的不一定是同分異構(gòu)體)；“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同，分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同。(2)同分異構(gòu)體之間可能是同類物質(zhì)，也可能屬于不同類物質(zhì)。同分異構(gòu)體物理性質(zhì)不同。若屬同類物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，如正丁烷與異丁烷；若屬于不同類物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同，如CH2=CH=CH3與某些無機(jī)物中也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。(3)化合物分子組成越復(fù)雜，同分異構(gòu)體越多，如CH4、C2H6、C3H8無同分異構(gòu)體，丁烷(C4H10)有2種同分異構(gòu)體，戊烷(C5H12)有3種同分異構(gòu)體。己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的主要因素之一。特別提示結(jié)構(gòu)不同，分子式相同是

5、判斷化合物是否是同分異構(gòu)體的依據(jù)。結(jié)構(gòu)不同分兩種情況：屬于同類物質(zhì)但分子中原子的連接順序不同；分子式相同但不屬于同類型物質(zhì)；同分異構(gòu)體的分子式相同，因此其相對分子質(zhì)量相同，但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定互為同分異構(gòu)體，如NO和C2H6?！镜淅?】同分異構(gòu)體現(xiàn)象是有機(jī)化合物中的一種普遍現(xiàn)象，下列有關(guān)同分異構(gòu)體敘述中正確的是()A分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異構(gòu)體B組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體C互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同D互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相異解析組成成分相同不一定分子式相同，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體的性質(zhì)可能相似(如正丁烷與異丁烷都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似)，

6、也可能相差很大如乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，所以C、D選項(xiàng)均錯(cuò)。答案A二烴的代表物分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)比較烴是有機(jī)物的母體，是有機(jī)物中的一大類物質(zhì)。烴是指僅由碳、氫兩種元素組成的化合物。烴可分為烷烴、烯烴、苯及其同系物等，其典型代表物分別為甲烷、乙烯、苯等。1烴的代表物分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)比較物質(zhì)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6狀態(tài)氣體氣體液體結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正四面體同一平面平面正六邊形與Br2反應(yīng)Br2試劑溴蒸氣溴水(或Br2/CCl4)純液溴反應(yīng)條件光照無鐵粉作催化劑反應(yīng)類型取代加成取代氧化反應(yīng)酸性KMnO4溶液不能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色不能使

7、酸性KMnO4溶液褪色燃燒燃燒時(shí)火焰呈淡藍(lán)色燃燒時(shí)火焰明亮，伴有黑煙燃燒時(shí)火焰明亮，帶濃煙鑒別不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色將溴水加入苯中振蕩分層，上層呈橙紅色，下層為無色特別提示有機(jī)反應(yīng)的發(fā)生往往和反應(yīng)條件及反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)。如CH4和溴蒸氣光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)；乙烯和溴水可發(fā)生加成反應(yīng)；苯必須在催化劑存在時(shí)和純液溴才能發(fā)生取代反應(yīng)。2烴的代表物性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系烷烴分子中各原子均以單鍵結(jié)合，性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)。烯烴、炔烴分子中含有或CC，因而易發(fā)生加成、氧化和加聚反應(yīng)等。而苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特鍵，因而既能發(fā)生取代反應(yīng)又

8、能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使其褪色。在苯環(huán)的影響下，苯的同系物側(cè)鏈易被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！镜淅?】利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是()A乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)B乙烯與水加成(乙醇)C等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)D氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)答案C3分子空間構(gòu)型的判斷(1)典型分子的空間結(jié)構(gòu)甲烷()，正四面體結(jié)構(gòu)，C原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中任何4個(gè)原子都不處于同一平面內(nèi)，其中任意3個(gè)原子在同一平面內(nèi)；乙烯()，平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)；苯()，平面結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原

9、子都處于同一平面內(nèi)。(2)對以上基本結(jié)構(gòu)組合成的復(fù)雜分子的判斷思路以上3種分子中的H原子如果被其他原子(如C、O、N、Cl等)所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變；共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。【典例4】在丙烯氯乙烯苯甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是()A B C D解析在丙烯CH2=CHCH3和甲苯C6H5CH3中，CH3是空間立體結(jié)構(gòu)(與甲烷類似)，這四個(gè)原子不在同一平面上；氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面結(jié)構(gòu)；苯是十二個(gè)原子共面。答案B三烴完全燃燒的三大規(guī)律1氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律(1)若燃燒后生成的水為液態(tài)：CxHy(x)O2xCO2H2O(l)

10、1xxVV前V后1xx10由此可見，若燃燒后生成的水為液態(tài)，燃燒后氣體的體積一定減小，燃燒前后氣體體積減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)無關(guān)。(2)若燃燒后生成的水為氣態(tài)：CxHy(x)O2xCO2H2O(g)1xxVV后V前x1x1則烴分子中氫原子數(shù)y由此可見，若燃燒后生成的水為氣態(tài)，氣體總體積只與氫原子數(shù)有關(guān)，可能增大，可能不變，也可能減小?！镜淅?】120 時(shí)，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)前后氣體的體積不變。該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能是()A1 B2 C3 D4解析烴燃燒通式為CxHy(x)O2xCO2H2O(g)，由燃燒前后體積

11、不變，得1(x)x(120 )，解得y4。依題意，4體積O2為適量或過量，故x4，因?yàn)閥4，故x3。答案D2烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律烴燃燒通式為CxHy(x)O2xCO2H2O依上式可得如下規(guī)律：(1)物質(zhì)的量相同的烴，(x)越大，耗氧量越多，若兩種烴(x)相等，則耗氧量相同。(2)質(zhì)量相同的烴，越大(含氫量越大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等時(shí)，則耗氧量相同。(3)質(zhì)量相同的烴，越大(含碳量越大)，則生成的CO2越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等時(shí)，則生成的CO2和H2O的量均相等?！镜淅?】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最多的是()ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6解析

12、12 g碳和4 g氫分別完全燃燒都消耗1 mol O2，顯然，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的烴，等質(zhì)量時(shí)消耗O2越多。故消耗氧氣最多的是CH4。答案A3烴的組成與燃燒生成H2O和CO2的量的關(guān)系規(guī)律(1)相同狀況下，有機(jī)物燃燒后：n(CO2)n(H2O)(2)分子中具有相同碳(或氫)原子數(shù)的烴混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值?！镜淅?】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。(2)120 、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和

13、壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(保留兩位小數(shù))；若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是_。解析(1)完全燃燒后COCO2，C的化合價(jià)由2價(jià)升為4價(jià)，變化2價(jià)，而CH4CO2，C的化合價(jià)由4價(jià)升為4價(jià)，變化8價(jià)，因此等體積的CO和CH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為28，即14。(2)設(shè)混合氣體中CO的體積為x mL，CH4的體積為y mL。則2COO22CO2xx/2xCH42O2CO22H2O(g)y 2yy 2y根據(jù)題意：xya，x/22yb解得：y(2ba)/3所以CH4的體積分?jǐn)?shù)為(2ba)/3a(2ba)

14、3a由于a mL混合氣體產(chǎn)生b mL CO2，根據(jù)碳原子守恒得ab，故上式(2ba)3a1/3，即0.33。由燃燒方程式可以看出，在題設(shè)的條件下CH4燃燒前后體積不變，體積減小是由CO燃燒引起的，設(shè)CO體積為x mL，CH4的體積為y mL。則2COO22CO2V2 1 2 1xx/2 xx/2CH42O2CO22H2O(g)y2yy2y根據(jù)題意，xya，x/2a/4則有xya/2若要保證氣體完全燃燒，O2必須足量，即bx/22y，即b5a/4。答案(1)14(2)0.33b5a/4四乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基性質(zhì)比較在CH3CH2OH、HOH、 (碳酸)、中均含有羥基，由于與這些羥基相連的基

15、團(tuán)不同，羥基上氫原子的活潑性也不同，表現(xiàn)在性質(zhì)上也相差較大，現(xiàn)比較如下：乙醇水碳酸乙酸氫原子的活潑性從左到右逐漸增強(qiáng)電離情況極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與鈉反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)特別提示應(yīng)用羥基的活潑性，可以解決有關(guān)物質(zhì)類別推斷的題目。解題時(shí)可以先從羥基與Na、NaOH、NaHCO3的反應(yīng)情況以及量的關(guān)系進(jìn)行比較，最后推斷出是醇羥基還是羧基，并分別計(jì)算出數(shù)目。【典例8】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是()C2H5OHCH3COOH(aq)NaCl(aq)ABCD解析此題考查

16、了Na、K等活潑金屬與酸、水、醇反應(yīng)的特點(diǎn)，這幾個(gè)反應(yīng)雖相似，但反應(yīng)的劇烈程度不同。對于Na、K等活潑金屬放入酸溶液中，金屬先與酸反應(yīng)；放入鹽溶液中，金屬先與水反應(yīng)。金屬鈉與CH3CH2OH、CH3COOH和H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)，可以確定提供H能力：CH3COOHH2OCH3CH2OH。答案D【典例9】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,取Na、NaOH和Cu(OH)2分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上需Na、NaOH和Cu(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。解析在同一化合物中同時(shí)存在不同的官能團(tuán)時(shí)，各官能團(tuán)仍主要體現(xiàn)其本身的性質(zhì)。即醇羥基只與Na反應(yīng)，羧基與Na、NaOH、C

17、u(OH)2都反應(yīng)。A物質(zhì)的分子中含有醇羥基、羧基、硝基等，因而A屬于多官能團(tuán)化合物，應(yīng)兼有各類(醇、羧酸等)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，與鈉發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)有醇羥基和羧基，故1 mol A能消耗Na 2 mol；與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基，故1 mol A 能消耗NaOH 1 mol；與Cu(OH)2反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基，故 1 mol A消耗Cu(OH)2 mol。答案421五常見的“五大”有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)的類型主要決定于有機(jī)物分子里的官能團(tuán)(如碳碳雙鍵、羥基、羧基等)，此外還受反應(yīng)條件的影響。1取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。主要有：(1)鹵代反應(yīng)：

18、如烷烴的鹵代反應(yīng)、苯的鹵代反應(yīng)。(2)硝化反應(yīng)：如苯的硝化反應(yīng)。(3)酯化反應(yīng)：如乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)。(4)水解反應(yīng)：如酯的水解反應(yīng)，油脂的水解反應(yīng)，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)等?！镜淅?0】下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)屬于取代反應(yīng)的是()A(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4ClBCH3OHHClCH3ClH2OCCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrDHCH2CH2OHCH2=CH2H2O解析判斷一個(gè)反應(yīng)是否是取代反應(yīng)，一要看是否是有機(jī)反應(yīng)，二要看是否符合取代反應(yīng)的特點(diǎn)“斷一下一上一”。A的反應(yīng)不是有機(jī)反應(yīng)，故不是取代反應(yīng)；在B反應(yīng)中CH3OH中的CO鍵斷裂，下來一個(gè)OH，上

19、去一個(gè)Cl原子，下來的OH與HCl中的H原子結(jié)合生成HOH即H2O，所以符合取代反應(yīng)的“斷一下一上一”的特點(diǎn)，是取代反應(yīng)；C反應(yīng)是“只上不下”，D反應(yīng)是“只下不上”，它們都不屬于取代反應(yīng)。答案B2加成反應(yīng)有機(jī)物分子里以不飽和鍵相結(jié)合的不飽和原子與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)。如乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等的加成反應(yīng)，苯與氫氣的加成反應(yīng)等，都屬于加成反應(yīng)。3加聚反應(yīng)不飽和的小分子有機(jī)物通過加成反應(yīng)的形式相互結(jié)合生成高分子化合物的反應(yīng)。如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等，都屬于加聚反應(yīng)。4氧化反應(yīng)有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。如有機(jī)物在空氣中燃燒，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色等都屬于氧化反應(yīng)。5還原反應(yīng)有機(jī)物去氧或得氫的反應(yīng)。如乙烯、苯等不飽和烴與氫氣的加成反應(yīng)均屬于還原反應(yīng)?！镜淅?1】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為其可能具有的性質(zhì)是()能發(fā)生加成反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能發(fā)生取代反應(yīng)能發(fā)生中和反應(yīng)能發(fā)生氧化反應(yīng)