《弱電解質(zhì)的電離及影響因素》

1、 地球是個(gè)地球是個(gè)“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。泛存在的條件。 地球化學(xué)地球化學(xué) 酸、堿和鹽在水溶液中的酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。反應(yīng)。 本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)，深入了解離在水中的離子反應(yīng)，深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、子反應(yīng)的本質(zhì)；探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用。其應(yīng)用。第三

2、章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)）(1)(1)什么叫電解質(zhì)？什么叫電解質(zhì)？ 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明. .(2)(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明. .知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔??；衔?。非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物?；衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包

3、括多數(shù)有機(jī)物、大部分非金屬氧化物、（包括多數(shù)有機(jī)物、大部分非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如某些非金屬氫化物如 NHNH3 3）1. 1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導(dǎo)電，所以溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。均為電解質(zhì)。例題例題1 1：討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。 注意注意1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是

4、非電解質(zhì)。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身。導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的HH+ +濃度的大??？濃度的大?。縫 醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異? ?p 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎? ?請(qǐng)寫出實(shí)請(qǐng)寫出實(shí) 驗(yàn)方案并與大家交流。驗(yàn)方案并與大家交流。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1：體積相同，濃度相同的

5、鹽酸和醋酸與：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種酸的等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種酸的pHpH值值. . 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究實(shí)驗(yàn)分析探究實(shí)驗(yàn)快快慢慢小小大大說(shuō)明：說(shuō)明：HCl和和CH3COOH的電離程度不同的電離程度不同強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：HCl = H+ + Cl 能能全部電離全部電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì). 不完全電離不完全電離的電解質(zhì)稱的電解質(zhì)稱弱弱電解質(zhì)電解質(zhì).CH3COOH H+ + CH3COO 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1、概念、概念二、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電

6、解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸弱酸2、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac)2）水水 （ 水，是一種極弱的電解質(zhì)?。┧?，是一種極弱的電解質(zhì)！）ABCD強(qiáng)電解強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質(zhì)質(zhì)C12H

7、22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題例題2 2：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( () )C例題3：下列說(shuō)法正確的是 ( )A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)Dp 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以

8、離子形式存在；離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以離子形式存在；某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中以離子形式某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中以離子形式存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在。存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在?！揪毩?xí)練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各組溶液中（甲在前，乙液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各

9、組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（ ）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2D3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號(hào)“=”表示表示.弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號(hào)“ ”表示表示.【注意注意】對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對(duì)于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主.對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可對(duì)于多元弱堿，一步寫出即可. 例例4：寫出寫出HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、

10、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離酸式電離)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42- 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3

11、223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO在熔融狀態(tài)時(shí)，酸式鹽都電離成金屬離子在熔融狀態(tài)時(shí)，酸式鹽都電離成金屬離子和酸式酸根離子和酸式酸根離子.第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)）三、弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離 電離電離結(jié)合結(jié)合 反反應(yīng)應(yīng)速速率率v(電離電離)v(結(jié)合結(jié)合)v(電離電離) = v(結(jié)合結(jié)合)

12、 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間時(shí)間注意：注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡是一種化學(xué)平衡2.2.特征特征1. .定義定義: :在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當(dāng)電解質(zhì)下，當(dāng)電解質(zhì) 分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成 分子的速率相等時(shí)分子的速率相等時(shí), , 電離過(guò)程就達(dá)到了平電離過(guò)程就達(dá)到了平 衡狀態(tài)衡狀態(tài) 電離平衡電離平衡動(dòng)：動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定：定：條件不變條件不變, ,溶液中各分子、離子的濃溶液中各分子、離子的濃 度不變度不變變：變

13、： 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等：等：V V電離電離 = V= V結(jié)合結(jié)合0 0逆：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程思考與交流：思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA) 一元弱堿一元弱堿(BOH)的電離平衡過(guò)程，并完成問(wèn)題：的電離平衡過(guò)程，并完成問(wèn)題： 1.寫出電離方程式寫出電離方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大0減小減小減小減小增大增大 NH3H2O NH4 + + OH -溫度溫度濃度濃度同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解

14、質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因（電離過(guò)程是吸熱過(guò)程。）（電離過(guò)程是吸熱過(guò)程。）電離過(guò)程是吸熱過(guò)程電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)向電離方向移動(dòng) 。溫度溫度濃度濃度加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。離程度減小。同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)。離子，電離平衡向逆方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反

15、應(yīng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)。物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)。改變條件改變條件C平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數(shù)電離常數(shù) 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小

16、增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變 例題例題1 1：試畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子試畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。濃度隨加水量的變化曲線。 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 對(duì)于一元弱酸對(duì)于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿對(duì)于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大，電離程度值越大，電離程度_，相應(yīng)酸，相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿

17、)性性_ 。 4、電離、電離平衡平衡常數(shù)常數(shù)溫度溫度越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的。電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的。探究實(shí)驗(yàn)室探究實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-2 課本課本P42 你能否推測(cè)你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步第一步電離決定。電離決定。電離難的原因：

18、電離難的原因： 一級(jí)電離出的一級(jí)電離出的H+抑制了抑制了二級(jí)的電離。二級(jí)的電離。 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)種參數(shù)5 5、電離度、電離度 = =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】【知識(shí)拓展】電離度電離度=n（Ac-）n（HAc原）原）=c（Ac-）c（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO- + H+例題例題2：下列說(shuō)法正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（）A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)

19、弱C電離常數(shù)大的酸溶液中電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)?。┮欢ū入婋x常數(shù)小的酸中大的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：的電離常數(shù)表達(dá)式：K= c(H+)c(CO32-)c(H2CO3) B例題例題3：常溫下，常溫下，0.1molL-1的的CH3COOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)）Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（CH3COO-） Dc（CH3COOH）B補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （1 1）相同物質(zhì)的量濃度、

20、相同體積時(shí)）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C(HC(H+ +）pHpH中和中和堿的堿的能力能力與活潑金屬與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（補(bǔ)充：一元強(qiáng)酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （2 2）相同）相同pHpH、相同體積時(shí)、相同體積時(shí) 比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)屬反應(yīng)產(chǎn)生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應(yīng)的開始應(yīng)的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小