化學(xué)平衡資料

1、第七章 化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反響速率及影響因素一、化學(xué)反響速率1. 概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2.公式及單位：V = C/t = C1-C2/t2-t1；單位：mol·L1·min1或mol/L·min或mol/L·s；注意：.反響速率分為平均速率和瞬時(shí)速率；假設(shè)求某一時(shí)間的速率，即為平均速率；假設(shè)求某一時(shí)刻的速率，即為瞬時(shí)速率；但一般都是求平均速率。.速率不取負(fù)值，假設(shè)無(wú)特別說(shuō)明，通常指正反響速率。.固體和純液體反響物，由于密度固定，在反響過(guò)程中濃度不變，所以，不討論速率問(wèn)題。3.意義：衡量化學(xué)反響進(jìn)

2、行的快慢程度。4、速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系 對(duì)于反響： mA + nB = PC + qD vA/m = vB/n = vC/p = vD/q;或vA:vB:vC:vD = m:n:p:q即：同一反響的反響速率之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；同一反響用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。二、有效碰撞理論1、反響的先決條件： 碰撞 含義：能夠發(fā)生化學(xué)反響的碰撞。2、有效碰撞： A：發(fā)生有效碰撞的分子應(yīng)具有足夠高的能量。 充分條件 B：發(fā)生有效碰撞的分子應(yīng)具有適宜的取向。3、活化分子和活化能：1、活化分子：任何反響物的分子都具有一定的能量，但不同的反響物能量不同，就同一反響物分子而言，所具有的能量也并不

3、相同，有的較高，有的較低。能量較高，能發(fā)生有效碰撞的分子就叫做活化分子。2、活化能：概念：活化分子比反響物分子平均能量所多出的那局部能量。 或使到達(dá)平均能量的分子成為活化分子所需要的能量。符合： (E) E活 = E活化分子最低能量 E平；單位：KJ/molE與反響熱的關(guān)系：H = E正 E逆三、影響反響速率的因素1.內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定因素2.外因：主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。1.濃度：其他條件不變，C，單位體積內(nèi)反響物分子總數(shù)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積單位時(shí)間內(nèi)分子的碰撞次數(shù)，v。注意：改變固體或純液體的量，對(duì)反響速率無(wú)影響。2.壓強(qiáng)：其他條件不變，容

4、器體積可變，P，氣體體積，C但分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)分子總數(shù)，v。注意：.要有氣體參加或生成的反響才適用。.改變壓強(qiáng)時(shí)，必須要改變反響物的濃度，假設(shè)P，但濃度不變，那么對(duì)v無(wú)影響。如：對(duì)于反響： N2 + 3H2 2NH3；分析v如何變化：容器體積不變，.通入He使壓強(qiáng)增大；.通入N2使壓強(qiáng)增大。 壓強(qiáng)不變，.通入He，.通入N2。3.溫度：其他條件不變，T，分子總數(shù)不變，C不變，但活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反響速率加快。一般溫度每升高10，反響速率加快24倍。 4).催化劑：使用催化劑能大大降低反響所需的能量，大大增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反

5、響速率。注意：正逆反響速率均同倍加快，但對(duì)平衡無(wú)影響。3.比擬：濃度壓強(qiáng)氣溫度加催化劑反響物分子總數(shù)不變不變不變單位體積反響物分子數(shù)C不變不變活化分子總數(shù)不變單位體積活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)不變不變單位體積單位時(shí)間分子碰撞次數(shù)不變單位體積單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)反響速率例1：PH相同、體積相同的醋酸和硫酸溶液，分別與過(guò)量的Zn反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率為：vH2SO4vCH3COOHB.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率為：vCH3COOHvH2SO4C.經(jīng)過(guò)6s時(shí)產(chǎn)生H2的速率為vCH3COOHvH2SO4D.產(chǎn)生等量H2時(shí)所需時(shí)間：CH3COOHH2SO4E.完成反響后， 產(chǎn)生H2

6、的體積相等例2：對(duì)某一反響，20時(shí)測(cè)得反響速率為v1，溫度每升高10，反響速率加快3倍，現(xiàn)將溫度從20升至50，那么升溫后的速率為原來(lái)的多少倍例3：在2L的密閉容器中發(fā)生如下反響： 2Ag + B g C g+ Dg假設(shè)最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響速率為0.12mol/L·s，那么10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 B. 第二節(jié) 化學(xué)平衡 平衡常數(shù)一.化學(xué)平衡在初中階段已學(xué)過(guò)溶解平衡。即在一定溫度下，某溶質(zhì)在溶液中到達(dá)飽和溶液時(shí)的狀態(tài)，就叫做溶解平衡。1.對(duì)象： 可逆反響2. 概念：一定條件下的可逆反響中，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率時(shí)，反響混合物中各組成成分的百分

7、含量保持不變的狀態(tài)。叫化學(xué)平衡。3、本質(zhì)：正反響速率 = 逆反響速率 逆：一定條件下的可逆反響 等：v正 = v逆4、特征 動(dòng)：v正= v逆 0 定：各組成成分的百分含量保持不變一定的狀態(tài) 變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，舊平衡被破壞，重新又建立新條件下的新平衡即：平衡的移動(dòng)。注意：化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)。二.平衡的標(biāo)志1.速率標(biāo)志：正向速率 = 逆向速率理解為：.同一物質(zhì)：消耗速率 = 生成速率。.同一物質(zhì)：斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目 = 生成化學(xué)鍵的數(shù)目。.對(duì)于同一反響的不同物質(zhì)：正反響速率與逆反響速率之比等于其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。.同一反響的不同物質(zhì)：反響物的斷鍵數(shù)與生鍵數(shù)之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之

8、比。.方向速率：v正 = v逆如：對(duì)于：NN + 3HH 2HNH H.氮?dú)獾南乃俾?= 氮?dú)獾纳伤俾驶騈H3消耗速率 = NH3生成速率；.斷裂3條HH鍵的同時(shí)生成3條HH鍵；.vN2消 :vH2生 = 1:3；或vH2生:vNH3生 = 3:2；.斷裂3條HH鍵的同時(shí)斷裂6條NH鍵；.v正= v逆；2.體系中，物質(zhì)的含量標(biāo)志：各成分的含量在反響到達(dá)平衡后保持不變。.分子數(shù).各成分的質(zhì)量及分?jǐn)?shù)各成分的氣體體積及分?jǐn)?shù).各成分物質(zhì)的物質(zhì)的量及分?jǐn)?shù).各成分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3.壓強(qiáng)標(biāo)志1.恒溫恒容：aAg + bBg pPg + qDg.當(dāng) a + b p + q時(shí)，P不變時(shí)，已經(jīng)到達(dá)平衡。.

9、當(dāng)a + b = p + q時(shí)，不能作為平衡的標(biāo)志。2.恒溫恒壓：aAg + bBg pCg + qDg.當(dāng)a + b p + q時(shí)，氣體體積不變時(shí)，已經(jīng)到達(dá)平衡。密度不變時(shí)，也能證明到達(dá)平衡密度 = m/V容器；平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，也能說(shuō)明到達(dá)平衡平均摩爾質(zhì)量 = m/n總；.當(dāng) a + b = p + q 時(shí)，不能通過(guò)氣體體積不變、密度不變、平均摩爾質(zhì)量不變作為平衡的標(biāo)志。如：Cs + H2OgCOg + H2g分別找出平衡的標(biāo)志；.恒溫恒容；.恒溫恒壓；4.顏色標(biāo)志：對(duì)于有顏色變化的可逆體系，當(dāng)顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)到達(dá)平衡。三、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化

10、學(xué)平衡時(shí)，各生成物濃度計(jì)量數(shù)冪之積與各反響物濃度計(jì)量數(shù)冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。叫做該反響的化學(xué)平衡常數(shù)。2、符號(hào)： 用“K表示3、表達(dá)式：對(duì)于可逆反響：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，到達(dá)平衡時(shí)： 或 C(A)、C(B)、C(C)、C(D)均指的是平衡濃度。 固體、純液體物質(zhì)由于密度和濃度均為常數(shù)，故不能表示。 注意 溶液中的可逆反響，水不表示(水解平衡及電離平衡中出現(xiàn))。 溶液中不參加反響的離子不表示。 對(duì)于同一反響，由于方程式的書(shū)寫(xiě)方式不同，Kc的表達(dá)式也不同。 對(duì)于同一反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)：Kc(正)= 1/Kc(逆)寫(xiě)出以下可逆平衡的正逆反響

11、的K的表達(dá)式：例：W(s)+ I2(g) WI2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)3SNC(aq)+ Fe3+(aq) Fe(SNC)63I2(aq)+ I(aq)I3(aq)I2(g)+H2(g) 2HI(g) 1/2I2(g)+1/2H2(g) HI(g)4、平衡常數(shù)表示的意義：1、表示可逆反響進(jìn)行的程度。Kc值越大，反響物的轉(zhuǎn)化率就越大，反響進(jìn)行的程度也就越大。2、判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)或平衡移動(dòng)的方向。如：對(duì)于可逆反響：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的任意狀態(tài)，濃度商可表示為： 假設(shè) Q = K，反響達(dá)平衡 假設(shè) Q K，平衡正移

12、 假設(shè) Q K，平衡逆移5、影響平衡常數(shù)的因素： 平衡常數(shù)只受溫度的影響，不受其他條件的影響，當(dāng)溫度改變時(shí)，Kc一定改變。對(duì)于放熱反響：升高溫度，Kc值減小，平衡逆移對(duì)于吸熱反響：升高溫度，Kc值增大，平衡正移注意：盡管濃度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)反響速率及平衡有影響，但對(duì)Kc無(wú)影響。 溫度升高，Kc值不一定增大，要看是吸熱反響還是放熱反響。吸熱反響，Kc值增大；放熱反響，Kc值減小。6、Kc與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系： 對(duì)于平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，設(shè)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為X、Y、Z，平衡常數(shù)為Kc，N2的轉(zhuǎn)化率為，那么有：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始

13、mol X Y Z變化mol X 3X 2X平衡mol XX Y3X 2X7、有關(guān)計(jì)算：一寫(xiě)、三列，最后列比例式計(jì)算。第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反響進(jìn)行的方向在日常生活中，自發(fā)過(guò)程的現(xiàn)象有很多。如：水由高處往低處流、自由落體、電流由電位高的地方向電位低的地方流、鐵生銹、室溫下冰塊融化等，那么它們的逆過(guò)程就是非自發(fā)的。一、反響方向的焓的判據(jù)化學(xué)反響的過(guò)程總是力圖使自身的能量趨于最低和有序變?yōu)闊o(wú)序的過(guò)程。放熱反響過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。注意：多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反響是放熱的，但也有不少吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行。如：NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(a

14、q)+CO2(g)+H2O(l)；H=+37.3KJ/mol.故，反響焓變只是反響自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，不是唯一因素。二、反響方向的熵判據(jù)1、熵的含義 S硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反響的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些都是自發(fā)的，與焓變無(wú)關(guān)。1、混亂度：表示體系的不規(guī)那么或無(wú)序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。2、熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)就叫做熵。體系的有序性越高，混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o(wú)序，熵值增加。3、熵值大小的判斷氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 與物質(zhì)的量成正比反響熵變S = 反響產(chǎn)物總熵 反響物總熵2、反響方向的熵判據(jù)產(chǎn)生氣體的反

15、響，氣體物質(zhì)的量增大的反響，S通常為正值，為熵增加反響，反響自發(fā)進(jìn)行。注意：有些熵減小的反響在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，如：10的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)成冰。因此，熵變也只是一個(gè)因素，不是唯一因素。三、熵變與焓變對(duì)反響方向的共同影響在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行，既與反響的焓變有關(guān)，又與反響的熵變有關(guān)。必須兩方面都要考慮。1、在恒溫恒壓下，判斷反響自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：1、自由能G；自由能變化G2)、公式：G = H TSG 表示自由能變化、H 表示焓變、T 表示K氏溫度、S 表示熵變3、單位：KJ/mol4)、反響自發(fā)進(jìn)行的判斷無(wú)敵判據(jù)：G=H-ST，G<0，反響自發(fā)；G>0，反響逆向

16、自發(fā)；G=0，反響處于平衡狀態(tài)。當(dāng)然，你不能每個(gè)反響都查數(shù)據(jù)?？偟恼f(shuō)來(lái)：熵增焓減，反響自發(fā)；熵減焓增，反響逆向自發(fā)；熵增焓增，高溫反響自發(fā)；熵減焓減，低溫反響自發(fā)。選修4 第二章第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向2021-05-21 22:41:42 來(lái)源: 作者: 【大 中 小】 瀏覽:77次 評(píng)論:0條 板書(shū)三、焓變與熵變對(duì)反響方向的共同影響。講述在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反響能否自發(fā)進(jìn)行，既與反響焓變有關(guān)，又與反響熵變有關(guān)。研究說(shuō)明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)是：板書(shū)體系自由能變化G、單位：KJ/mol：G = H - TS指出 體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響。板書(shū) H

17、- TS < 0  反響能自發(fā)進(jìn)行；H - TS = 0  反響到達(dá)平衡狀態(tài)；H - TS > 0  反響不能自發(fā)進(jìn)行。展示舉例對(duì)反響CaCO3s= CaOs+ CO2gH = + 178.2 KJ·mol-1       S = +169.6 J·mol-1·K-1室溫下，G =H-TS =178.2KJ·mol-1298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 =128 KJ·mol-1>

18、;0因此，室溫下反響不能自發(fā)進(jìn)行；如要使反響自發(fā)進(jìn)行，那么應(yīng)使H - TS < 0，那么T>H/S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。知識(shí)應(yīng)用本節(jié)課一開(kāi)始提出處理汽車(chē)尾氣的反響：2NOg + 2COg = N2g + 2CO2g，298K、101KPa下，該反響H = - 113.0 KJ·mol-1 ，S = -143.5 J·mol-1·K-1那么G =H-TS = - 69.68 KJ·mol-1 < 0因此，室溫下反響能自發(fā)進(jìn)行。指出但該反響速率極

19、慢，需要使用催化劑來(lái)加速反響?？偨Y(jié)能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知放熱過(guò)程H0常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知許多熵增加S0的過(guò)程是自發(fā)的；3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反響，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)以焓變?yōu)楦缀挽嘏袚?jù)組合成的復(fù)合判據(jù)體系自由能變化：G = H - TS將更適合于所有的反響過(guò)程；4、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；5、在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反響的自發(fā)性也受外界條件的影響。課堂練

20、習(xí)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   A但凡放熱反響都是自發(fā)的，由于吸熱反響都是非自發(fā)的；B自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減少或不變；C自發(fā)反響在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2自發(fā)進(jìn)行的反響一定是   A吸熱反響；     B放熱反響；     C熵增加反響；     D熵增加或者放熱反響。3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   A放熱反響一定是自發(fā)進(jìn)行的反響；   B吸熱反響一定是

21、非自發(fā)進(jìn)行的；C自發(fā)進(jìn)行的反響一定容易發(fā)生；     D有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行。4250C和1.01×105Pa時(shí)，反響2N2O5g=4NO2g+ O2g  H=56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是   A是吸熱反響；        B是放熱反響；C是熵減少的反響；    D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5以下過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是   A硝酸鉀溶解在水里面；   &#

22、160;   B氨氣和氯化氫反響生成氯化銨晶體；C水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；     D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。6以下自發(fā)反響可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是(    )A硝酸銨自發(fā)地溶于水；B2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g)  H=+56.7kJ/mol；C(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  H=+74.9 kJ/mol；D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)   H=-571.6 kJ/mol。三.影

23、響化學(xué)平衡的因素影響的實(shí)質(zhì)是：改變條件，必須改變v正、v逆，當(dāng)v正v逆時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)v正= v逆時(shí)，平衡仍不移動(dòng)。 改變條件 v正v逆平衡正向移動(dòng)v正= v逆 v正 v逆 v正v逆平衡逆向移動(dòng) v正= v逆：平衡不移動(dòng)，仍平衡。1.濃度的影響：小結(jié)：1.C反或C生，平衡正向移動(dòng)；C反或C生，平衡逆向移動(dòng)2.只增加或減少固體或純液體的量，平衡不移動(dòng)。3.在溶液中，改變不參加反響的離子的量，平衡不移動(dòng)。如：FeCl3 + 3KSCN FeSCN3 + 3KCl；參加KCls，平衡不移動(dòng)；假設(shè)參加KCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。思考：如上述反響，向容器中加水，使反響物濃度和生成物濃度都減小，平衡怎樣

24、移動(dòng)？逆4.只要一種物質(zhì)的濃度增大，不管是反響物還是生成物，那么正逆反響速率都增大。那么反之。2.壓強(qiáng)的影響對(duì)于有氣體參加或生成的可逆反響對(duì)于反響：mAg+ nBg pCg + qDg分析并作圖：.當(dāng)m + n p + q時(shí)，P；P；.當(dāng)m + n = p + q時(shí)，P，P；.當(dāng)m + n p + q時(shí)，P，P；小結(jié)：.PC反、C生實(shí)質(zhì)v正、v逆；但增大倍數(shù)不同或相同；PC反、C生實(shí)質(zhì)v正、v逆；但減少倍數(shù)不同或相同。.假設(shè)P改變，而各種成分濃度不變，平衡不移動(dòng)；假設(shè)P不變，而各種成分濃度改變，平衡移動(dòng)或不移動(dòng)。如：恒溫恒容：有反響：aAg + bBg pCg + qDg；無(wú)論是a + b 是

25、否等于 p + q；通入一種不反響的氣體，P增大，但CA、CB、CC、CD均未變，平衡不移動(dòng)；恒溫恒壓：通入一種不反響的氣體時(shí)，CA、CB、CC、CD均減小，當(dāng)a+b=p+q時(shí)，平衡不移動(dòng)；當(dāng)a+bp+q時(shí)，平衡向氣體計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。.P增大，平衡不管向那邊移動(dòng)或不移動(dòng)，到達(dá)新平衡時(shí)，C生、C反均增大；如：H2g+Br2g 2HBrgP增大時(shí)，平衡不移動(dòng)，但CH2、CBr2、CHBr均增大，氣體顏色加深。又如：2NO2g N2O4g，P增大時(shí)，平衡雖然正向移動(dòng)，到達(dá)新平衡時(shí)，nNO2雖減少了，但CNO2、CN2O4還是增大了。.P增大使容器體積縮小時(shí)，v正、v逆均增大，但增大的倍數(shù)不一定

26、相同，平衡也不一定移動(dòng)。 v´正v´逆，平衡移動(dòng)。a+bp+qV正=v逆Pv´正、v´逆v´正=v´逆，平衡不移動(dòng)。A+b=p+q.P，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)。P，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。.用水稀釋溶液時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。3.溫度的影響對(duì)于：mAg + nBg pCg + qDg；H0或H0；畫(huà)出圖像：H0，T H0，T H0，T H0，T小結(jié)：.溫度改變，正逆反響速率改變的程度一定不相同，平衡一定移動(dòng).T，平衡向吸熱方向移動(dòng)。T，平衡向放熱方向移動(dòng)。.恒容時(shí)，T，平衡不管怎樣移動(dòng)，到達(dá)新平衡時(shí)，壓強(qiáng)一定增大；T，壓

27、強(qiáng)一定減小。分析：1.2Ag + Bg 2Cg；H0。T時(shí)，平衡向那邊移動(dòng)？2.對(duì)于2Ag + Bg 2Cg；H0，恒壓條件下，T時(shí)，平衡向那邊移動(dòng)？說(shuō)明：主要是溫度的影響。升溫時(shí)，容器體積增大，濃度減小，平衡逆移，而升高溫度，平衡正移，故平衡正移。4.催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，只對(duì)反響速率有影響?？偨Y(jié)：勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：.只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系。.只改變一個(gè)條件。.平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱，而不是“消除這種影響。四. 平衡移動(dòng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律轉(zhuǎn)化率a=C/C始×100 = n/n始×100 = V/V始&#

28、215;1001.當(dāng)反響物為一種物質(zhì)時(shí)；如：aAg bBg + cCg：1.恒容容器：假設(shè)增大A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率為：.當(dāng)a = b+c時(shí)，aA不變。.當(dāng)ab+c時(shí)，aA增大。.當(dāng)ab+c時(shí)，aA減小。2.恒壓容器：參加A，無(wú)任a、b+c，aA不變?？梢暈閮蓚€(gè)平衡混合。如：2NO2gN2O4g：恒溫恒容，參加NO2，那么aNO2，參加N2O4，aNO2。恒溫恒壓時(shí)，參加NO2，平，aNO2不變；加N2O4時(shí)，平，aNO2不變。2.當(dāng)反響物有兩種或兩種以上時(shí)，增大其中一種物質(zhì)的濃度，那么，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率減小。mAg + nBg pCg + qDg如：1.恒容容器：參加

29、A，那么aA、bB。減小C或D的濃度，aA、aB。假設(shè)改變固體或純液體的量，對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。2.恒溫恒壓，通入A，無(wú)任m+n、p+q，aA，aB。3.當(dāng)反響物有兩種或兩種以上物質(zhì)時(shí)，同時(shí)同倍數(shù)增加反響物濃度時(shí)：1.恒容：mAg + nBg pCg + qDg：.m+np+q時(shí)，aA，aB。.m+n=p+q時(shí)，aA和aB都不變。.m+np+q時(shí)，aA和aB均減小。2.恒壓時(shí)，無(wú)任m+n、p+q，均為等效平衡，aA和aB均不變。4.不改變物質(zhì)的量，只改變條件1.改變溫度，壓強(qiáng)不變：如：mAg + nBg pCg +qDg；H0或H 0氣體或溶液均適用。 H0時(shí)，T，平衡，aA和aB均增大；H0時(shí)，T，平衡，aA和aB均減小。2.改變P，T不變，只適用于氣體.m+np+q時(shí)，P，那么aA和aB均增大；P時(shí)，aA和aB均減小。.m+n=p+q時(shí)，無(wú)任P還是，aA和aB均不變。.m+np+q時(shí)，P，那么aA和aB均減小；P時(shí)，aA和aB均增