元素周期律推斷題練習

1、-元素周期律練習1. 短周期的三種元素*、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。*元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍；*和Z可以形成*Z3的化合物。請答復：(1)*元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_ (2)*Z3化合物的化學式是_，電子式是_。(3)分別寫出*、Y的含氧酸的化學式_、_。2. 在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請答復：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也

2、生成微量的_。(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_，屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為_、_。(3)假設反響B(tài)e2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，則Al4C3遇強堿溶液反響的離子方程式為_。(4)科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過程：_。3. *、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。*跟水反響后可生成一種具有復原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是_；Y和*的組成元素一樣，Y的化學式是_；1 mol Z在加熱時跟水反響的產物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反響生

3、成*和Z，單質A是_。4. *、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下表所示。試答復：*YZ1*元素單質的化學式是_。2Y元素的原子構造示意圖是_，Y與Na所形成的化合物的電子式為_。3Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；假設從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是_。5. A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的主族元素，A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反響，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。答復： 1寫出以下元

4、素的符號：A._，D._，E._。2用電子式表示B、F形成化合物的過程：_。3A、C兩種元素最高價氧化物對應的水化物反響的離子方程式：_。4D的固態(tài)氧化物是_晶體，含n mol D的氧化物的晶體中含DO共價鍵為_mol。6. *、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數依次增大，且*、Y、Z三種元素的原子核外電子層數之和為5。*是原子構造最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數是其電子層數的2倍，Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請答復以下問題：1推斷*、Y、Z的元素：*._，Y._，Z._。2Y元素的單質中有一種稱為足球烯的分子Y60，它可能最易發(fā)生的反響是_。A.消去反響 B.取代反響 C.加成

5、反響 D.聚合反響3最近科學家們合成了Z，電子式為n，則n值為_。4Z與*可形成多種化合物，其中Z*3的構造式為_，Z2*4的電子式為_。用判斷出的元素符號表示7. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為11和21，且分子中電子總數分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的氣體*，*的水溶液呈堿性，*分子可以結合一個質子形成陽離子Z。B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y的水溶液呈酸性。Y分子中的電子數為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請答復：1元素符號A._、B._、C._、D._。2*分子空間構型為_，Y分

6、子的電子式為_。3B4A3D2水溶液呈酸性的離子方程式_。4液態(tài)*能電離可根據B2A電離推知，其電離方程式為_。8. 位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。根據你的推斷答復以下問題：1四種元素的名稱依次為_、_、_、_；2請寫出含B質量分數最高的化合物的電子式_；3寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：_、_、_、_；4僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：_。9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB,

7、其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核的質子數等于A、B原子核的質子數之和，C原子最外電子層上的電子數是D原子最外電子層上電子數的4倍。試答復：1這四種元素單質的熔點由高到低的順序是_填單質的化學式。2B與D形成的化合物E和F中，E的熱穩(wěn)定性比F強，則E中陰、陽離子個數比為_。3寫出A、B、D元素組成的化合物轉化為B、C、D元素組成的化合物的化學方程式_；寫出B、C、D組成的化合物轉化為A、B、D組成的化合物的離子方程式_。10. *、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素，：*與Z、Y與W分別同族；*、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核

8、外電子排布一樣；這4種元素的單質中有一種易溶于CS2溶劑。1寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式_。其化學鍵類型是_。2寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反響的化學方程式_。3用*、Y兩元素的單質可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其構造如以下列圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出在電極外表放電。a是電源的_極，電極反響式是_；b電極上的電極反響式是_。11. 有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物*、Y、Z。*、Y、Z之間也能相互發(fā)生反響。 *是由A和B元素按原子個數比為11組成的化合物，其他元素形成的單質(仍用A、B、C

9、表示)和組成的化合物間反響關系式如下(未配平)：B+CY；A+CZ；*+YM；*+ZC+N；Y+ZC+N。答復以下問題：(1)最有充分理由說明上述反響中一定屬于氧化復原反響的是_，其充分理由是_(2)如果M是一種無色、黏稠的油狀液體化合物，則*、Y、Z分別為_、_、_。寫出兩反響方程式：_；_。12. 現有A、B、C三種短周期元素，原子序數依次遞增A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反響，收集到氣體1.12L標準狀況請答復以下問題：1B元素的符號_。2用電子式表示A與C形成的化合物的構造_。3B與C形成的化合物跟水完全反響的化學方程式_。4A、B 、C三種元

10、素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是寫化學式_。5A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反響，其離子方程式_。13. *、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；*原子的最外層電子數與次外層電子數相等；*與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請答復以下問題： 1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。 2ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_晶體。 3工業(yè)生產單質Y的原理是用化學方程式表示。 4*與Y化學性質相似，則*與濃的NaOH溶液反響的化學方程式是 。50

11、.1mol的單質W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，則被氧化的Fe2+和被氧化的Br的物質的量之比是 。14. *、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請?zhí)羁眨?1Y、Z和W三種元素是否位于同一周期填“是或“否：，理由是； 2Y是，Z是，W是； 3*、Y、*和W可組成一化合物，其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式。15. *、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。*原子的電子層數與它的核外電子總數一樣，而Z原子的最外層電子數是次外層

12、的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。1*是，Y是，Z是 。2由Y和Z組成，且Y和Z的質量 比為7：20的化合物的化學式分子式是 。3由*、Y、Z中的兩種元素組成，且與*、Z分子具有一樣電子數的兩種離子是和 。地有4*、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中*、Y、Z元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式分子式是。16. U、V、W、*、Y、Z屬于周期表中前18號元素，原子序數依次增大。：WU4+*UWU3 + U2*，各種反響物和生成物的電子總數都與Y相等；Z的單質在*2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；V的單質在*2中燃燒可生成V*和V*2兩種氣體；Y的單質是一種金屬，該金屬與*2反響可生

13、成Y2*和Y2*2兩種固體。請答復以下問題： 1W的單質分子的構造式為；Y2*2的電子式為；Z元素在周期表中的位置是。 2寫出Y2*2與水反響的化學方程式：。 3V、W、*形成的10電子氫化物中，沸點最高的是寫化學式 。 4U2*2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反響的離子方程式為。 5由U、V、W、*四種元素組成的離子化合物A，其原子個數比為7：2：1：2，則A為 寫名稱，A的水溶液的pH約等于7，其原因是 。17. *、Y、Z、W為含有一樣電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。*有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。：*+YZ+WY的電子式是。液態(tài)Z與W的電離

14、相似，都可電離出電子數一樣的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。用圖示裝置制備NO并驗證其復原性。有以下主要操作：a.向廣口瓶注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒、杯放入瓶中。b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反響的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。假設保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如下列圖。溫度在T1T2之間，反響的化學方程式是。 溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質量是保存1位小數 18.Q、R、*、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與*單質分子的電子