元素周期律推斷題練習(xí)

1、-元素周期律練習(xí)1. 短周期的三種元素*、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。*元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；*和Z可以形成*Z3的化合物。請(qǐng)答復(fù)：(1)*元素的名稱(chēng)是_；Y元素的名稱(chēng)是_；Z元素的名稱(chēng)是_ (2)*Z3化合物的化學(xué)式是_，電子式是_。(3)分別寫(xiě)出*、Y的含氧酸的化學(xué)式_、_。2. 在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)答復(fù)：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_外，也

2、生成微量的_。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)、_。(3)假設(shè)反響B(tài)e2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為_(kāi)。(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_。用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：_。3. *、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物。*跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是_；Y和*的組成元素一樣，Y的化學(xué)式是_；1 mol Z在加熱時(shí)跟水反響的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反響生

3、成*和Z，單質(zhì)A是_。4. *、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤硭尽Ｔ嚧饛?fù)：*YZ1*元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。2Y元素的原子構(gòu)造示意圖是_，Y與Na所形成的化合物的電子式為_(kāi)。3Z元素的名稱(chēng)是_，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有_性；假設(shè)從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_。5. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反響，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。答復(fù)： 1寫(xiě)出以下元

4、素的符號(hào)：A._，D._，E._。2用電子式表示B、F形成化合物的過(guò)程：_。3A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的離子方程式：_。4D的固態(tài)氧化物是_晶體，含n mol D的氧化物的晶體中含DO共價(jià)鍵為_(kāi)mol。6. *、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且*、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。*是原子構(gòu)造最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1推斷*、Y、Z的元素：*._，Y._，Z._。2Y元素的單質(zhì)中有一種稱(chēng)為足球烯的分子Y60，它可能最易發(fā)生的反響是_。A.消去反響 B.取代反響 C.加成

5、反響 D.聚合反響3最近科學(xué)家們合成了Z，電子式為n，則n值為_(kāi)。4Z與*可形成多種化合物，其中Z*3的構(gòu)造式為_(kāi)，Z2*4的電子式為_(kāi)。用判斷出的元素符號(hào)表示7. A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的氣體*，*的水溶液呈堿性，*分子可以結(jié)合一個(gè)質(zhì)子形成陽(yáng)離子Z。B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y的水溶液呈酸性。Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)答復(fù)：1元素符號(hào)A._、B._、C._、D._。2*分子空間構(gòu)型為_(kāi)，Y分

6、子的電子式為_(kāi)。3B4A3D2水溶液呈酸性的離子方程式_。4液態(tài)*能電離可根據(jù)B2A電離推知，其電離方程式為_(kāi)。8. 位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷答復(fù)以下問(wèn)題：1四種元素的名稱(chēng)依次為_(kāi)、_、_、_；2請(qǐng)寫(xiě)出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式_；3寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_、_、_；4僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：_。9. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB,

7、其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上電子數(shù)的4倍。試答復(fù)：1這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_填單質(zhì)的化學(xué)式。2B與D形成的化合物E和F中，E的熱穩(wěn)定性比F強(qiáng)，則E中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。3寫(xiě)出A、B、D元素組成的化合物轉(zhuǎn)化為B、C、D元素組成的化合物的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出B、C、D組成的化合物轉(zhuǎn)化為A、B、D組成的化合物的離子方程式_。10. *、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，：*與Z、Y與W分別同族；*、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核

8、外電子排布一樣；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶劑。1寫(xiě)出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式_。其化學(xué)鍵類(lèi)型是_。2寫(xiě)出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。3用*、Y兩元素的單質(zhì)可制成已在阿波羅飛船中使用的新型電源，其構(gòu)造如以下列圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極外表放電。a是電源的_極，電極反響式是_；b電極上的電極反響式是_。11. 有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物*、Y、Z。*、Y、Z之間也能相互發(fā)生反響。 *是由A和B元素按原子個(gè)數(shù)比為11組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)(仍用A、B、C

9、表示)和組成的化合物間反響關(guān)系式如下(未配平)：B+CY；A+CZ；*+YM；*+ZC+N；Y+ZC+N。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)最有充分理由說(shuō)明上述反響中一定屬于氧化復(fù)原反響的是_，其充分理由是_(2)如果M是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體化合物，則*、Y、Z分別為_(kāi)、_、_。寫(xiě)出兩反響方程式：_；_。12. 現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反響，收集到氣體1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1B元素的符號(hào)_。2用電子式表示A與C形成的化合物的構(gòu)造_。3B與C形成的化合物跟水完全反響的化學(xué)方程式_。4A、B 、C三種元

10、素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是寫(xiě)化學(xué)式_。5A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反響，其離子方程式_。13. *、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；*原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；*與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。 2ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_晶體。 3工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是用化學(xué)方程式表示。 4*與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則*與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。50

11、.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反響，則被氧化的Fe2+和被氧化的Br的物質(zhì)的量之比是 。14. *、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1Y、Z和W三種元素是否位于同一周期填“是或“否：，理由是； 2Y是，Z是，W是； 3*、Y、*和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式。15. *、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。*原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)一樣，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層

12、的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。1*是，Y是，Z是 。2由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量 比為7：20的化合物的化學(xué)式分子式是 。3由*、Y、Z中的兩種元素組成，且與*、Z分子具有一樣電子數(shù)的兩種離子是和 。地有4*、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中*、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式分子式是。16. U、V、W、*、Y、Z屬于周期表中前18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。：WU4+*UWU3 + U2*，各種反響物和生成物的電子總數(shù)都與Y相等；Z的單質(zhì)在*2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；V的單質(zhì)在*2中燃燒可生成V*和V*2兩種氣體；Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與*2反響可生

13、成Y2*和Y2*2兩種固體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1W的單質(zhì)分子的構(gòu)造式為；Y2*2的電子式為；Z元素在周期表中的位置是。 2寫(xiě)出Y2*2與水反響的化學(xué)方程式：。 3V、W、*形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是寫(xiě)化學(xué)式 。 4U2*2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反響的離子方程式為。 5由U、V、W、*四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為 寫(xiě)名稱(chēng)，A的水溶液的pH約等于7，其原因是 。17. *、Y、Z、W為含有一樣電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。*有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。：*+YZ+WY的電子式是。液態(tài)Z與W的電離

14、相似，都可電離出電子數(shù)一樣的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是。用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其復(fù)原性。有以下主要操作：a.向廣口瓶注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒、杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后翻開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是 。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。假設(shè)保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如下列圖。溫度在T1T2之間，反響的化學(xué)方程式是。 溫度在T2T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是保存1位小數(shù) 18.Q、R、*、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與*單質(zhì)分子的電子