2017年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——物質(zhì)的量

1、- 1 -2017 咼考化學(xué)復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的量【考綱解讀】i物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目質(zhì)量、體積等之間的關(guān)系。2物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律之間的關(guān)系。3物質(zhì)的量與相對(duì)分子質(zhì)量、（平均）摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。4物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析【高考預(yù)測(cè)】 縱觀課改以來，關(guān)于物質(zhì)的量的考察每年再現(xiàn)律均為100%，除了傳統(tǒng)的“ NA”型選擇題外，大多與新材料結(jié)合考察簡(jiǎn)單的計(jì)算能力，而在元素推斷題中、工業(yè)流程題中更 是頻繁使用。一、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一， 其意義是表示含

2、有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為:n，單位為：摩爾（mol ）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）:以 0.012kg12C 所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA,其近似值為 6.02X1023 mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是 g/mol 。1mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德 羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12,而 12 g 12C 所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12C 的質(zhì)量為 12g。同理可推出 1 mol 其他物質(zhì)的質(zhì)量

3、。3.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，符號(hào)為“ NA”，單位是 mol - 1,是用來衡量物質(zhì)中 所含粒子的物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)。（1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定 12g12C 中碳原子的個(gè)數(shù)（2）說明：阿伏加德羅常數(shù) （NA）為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：關(guān)系式：Nmn =NA； n =M陷阱一氣體摩爾體積適用條件22. 4 Lmol - 1 指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0C101 kPa）的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考 慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如 CCl 4水、液溴、S03 己烷、苯等常作為

4、命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)- 2 -此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne 等單原子分子，CI2、N2、02、H2 等雙原子分子，及 03、P4、1802、D20、Na2O2、CH4、C02 等特殊物質(zhì)。 陷阱四 電解質(zhì)溶液此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的 實(shí)質(zhì)。如NH4CI(aq)中 c(CI ) c(NH 牛)。陷阱五 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中， 求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 如 Na202 與

5、 H20, CI2 與 Na0H 溶液反應(yīng)等。 陷阱六 忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 如，CI2+ .+ HCI，合成氨等。例 2 :關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的 20 個(gè)問題匯總。下表中各種說法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L C02 中含有的原子數(shù)為 0.3NA0.1 L 3.0 mol 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 車數(shù)目為0.3NA5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2 晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下 11.2 L 甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)5.6 g 鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA 個(gè)2 mol 鈉與

6、過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA 個(gè) H2 分子30 g 甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子 數(shù)均為2NA 相同條件下，N2 和 03 的混合氣體與等體積的 N2 所含原子數(shù)相等? 1.0 L 1.0 mol L 1-CH3C00H 溶液中，CH3C00H 分 子數(shù)為 NA? Na2O2 與 C02 反應(yīng)生成 11.2 L 02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA? 46 g N02 和 N2O4 的混合物含有的原子數(shù)為 3NA? 10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子個(gè)數(shù)為 0.6NA? 2 mol S02 和 1 mol 02 在

7、一定條件下充分反應(yīng)后， 混合物的分子數(shù)為 2NA?常溫常壓下，3.2 g 03 所含的原子數(shù)為 0.2NA? 18 g D20 所含的電子數(shù)為 10NA? 1 L 1 mol L 1 飽和 FeCI3 溶液滴入沸水中完全水解 生成Fe(0H)3 膠粒 NA 個(gè)? 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為 4NA?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA.氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。- 3 -2. 表示符號(hào)：Vm3. 單位:L/mol (或 Lmol-1 )4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol氣體所占的體積.v5.數(shù)學(xué)表達(dá)式

8、：氣體的摩爾體積=氣體的物質(zhì)的量，即mn6.注意問題:（1）氣體體積的大小受外界因素的影響1溫度：對(duì)氣體物質(zhì)來說，溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。2壓強(qiáng)：對(duì)氣體物質(zhì)來說，壓強(qiáng)增大，體積減小；壓強(qiáng)減小，體積增大。因此要比較一定量氣體的體積，必須在同溫同壓下，否則就沒有可比性，故在描述一定量氣 體的體積時(shí)，必須注明在某溫度和某壓強(qiáng)下，否則氣體的體積是無(wú)意義的。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況是指壓強(qiáng)為 1O1kPa 和溫度為 0C,即 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和 0C（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)壓強(qiáng)的準(zhǔn)確值 為101.325kPa）。- 4 -（3）弋陋摩爾懷積的概念，單位物質(zhì)的重的氣體所占的悴積口 U 做氣籐摩爾際積-1汽

9、悴摩爾體積的符號(hào)理2意文及數(shù)學(xué)表達(dá)式.氣體摩爾體積就是氣體悴積與氣體的物質(zhì)的量之比-Vm=3單位=表達(dá)_式中=VL 或 m 71molt 所 UA V, L/mal 和 m/mcilC 也可表喬為 V*L *nial 和 mmol4特例二在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 r 汽障的摩爾障積均兩 22, 4L/JHO1,因此， 我們可認(rèn)兩 22, 4L/inOl 是在特定條件下的氣體摩爾悴積（注盲:h 中學(xué)化學(xué)中主宴是應(yīng)用標(biāo)誰(shuí)狀況下的氣.體摩爾體 積）-5氣體摩爾懷積的四宴景短狀態(tài)=氣體摩爾體積是指汽態(tài)物質(zhì)而言.在一走的溫度和壓強(qiáng)n 氣悴分子的平均距 篦幾乎都相等.寫 pt分子本身的構(gòu)成和性茴無(wú)關(guān)，汽體的郵 積貝艙

10、建矛數(shù)冃的參少而改變. 所以，在同溫、同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣悴的悴積盡然相等.b狀況=一定姮的汽體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等條件的改吏而改變餌.只有在同溫、 同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才邊認(rèn)相等，遠(yuǎn)時(shí)舍有相同分子數(shù)目的氣律才會(huì)占 有相同的障積標(biāo)誰(shuí)狀況是指溫度悶 0P、壓強(qiáng)為 101.325kPa 時(shí)的狀況.處在標(biāo)準(zhǔn)狀沢下 的 皿口丄任何氣體，部舍有相同救目的分子*因而也就占有相同 KJ 悴積，且部的淘翻.虹 丕處在標(biāo)誰(shuí)狀況下的 lmol 任何吒障雖然悴積也相等，但不一走是 22. 4L.d 定量：在同溫、同壓下，氣體的體積與其所含分子數(shù)目成正比 1IHO1 任何氣悴都含 有阿伏加

11、德羅常數(shù)的數(shù)個(gè)分子，因而在標(biāo)淮狀況下，11.LO1 氣薛的障積才約等于 22.4L_ 若氣悴的物匱的量不是 13T1O1.氣體的悴積也就不是 22. 4L=若氣體的物康的量不是lmol,氣悴的障積也就不是 22. 4L,而是 22, 4L/UIO1X nrio 1 孔數(shù)值一定莖的弋體的囲霾 G）與其密度（P）之此就是這一走:重氣體的悴積. 氣體的摩爾質(zhì)量 CM）與該汽悴在標(biāo)準(zhǔn)伏況下的密度之比就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾障積例 3: （ 2013 廣西理綜 8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O 和 14N2 的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的

12、電子數(shù)相等D 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C例 4:（新課標(biāo)卷 9） N0 為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是B. 12g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C. 25C時(shí) pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1 N0D. 1mol 的羥基與 1 mot 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0答案 B。三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值，數(shù)值上等于100g 溶液中含有溶質(zhì)的- 5 -溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，-溶質(zhì)的質(zhì)量 100%公式：溶液的質(zhì)量2.關(guān)于溶解度的基本計(jì)算一定條件下的飽和溶液中，存在下

13、列關(guān)系式:溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量:鞄和溶液質(zhì)壘二 S : （100 +S）3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)壘分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別;物質(zhì)的重濃度榕質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位mclG溶液?jiǎn)挝籐$磁式冊(cè)=啦落質(zhì)）xloo%巾（溶液特點(diǎn)悴駅相同*韌質(zhì)的量濃度相同 的甌中，所含溶質(zhì)的愉質(zhì)的量 相同，潛質(zhì)的質(zhì)星相同 199質(zhì)重相同.質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液 中，溶質(zhì)質(zhì)量相同，沼質(zhì)的物質(zhì)的量 相同另外，由于溶液的體積用到的比較多，而且計(jì)算反應(yīng)時(shí)用物質(zhì)的量比質(zhì)量簡(jiǎn)單的多，所以物 質(zhì)的量濃度應(yīng)用更廣泛。物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液的密度:1OO0nL L物質(zhì)的量濃度 c（B）=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）（上式中

14、密度的單位為g mL 1，摩爾質(zhì)量的單位為g mol - 1）4.物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算物質(zhì)的量濃度與溶解度（S）的換算關(guān)系：1 OOOmL/L -pg/mL S g (S+100) gpM gAmol溶劑質(zhì)量=S：100即 mil繪- 6 -四、氣體溶于水溶液物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 水中溶解某氣體 V L,所得溶液密度為Pg mL-1,已知該氣體的摩爾質(zhì)量- 7 -為 M g - mol - 1,水的密度是 1 g -mL- 1,則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:_1000pVvm011=m22400+MV01L-1(1000 x1+274M)1000pV22.4MgMV2

15、2410% 100%V “、22400 MV(1000 M)g224五、關(guān)于溶液混合與溶液稀釋的計(jì)算1 稀釋1對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1 - w 仁 m2 - w2 （m1、w1 是稀釋前溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)m2、w2 是稀釋后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V 仁 c2V2 （c1、V1 是稀釋前溶液的濃度和體積，c2、V2是混合后的濃度和體積）。2混合（1）同種溶質(zhì)不同濃度的兩溶液混合計(jì)算：計(jì)算依據(jù)是混合前后溶質(zhì)守恒，即c1V1+c2V2= c3V3 （c1、V1、c2、V2 是混合前溶液的濃度p1

16、V1+p2V2和體積，c3、V3 是稀釋后的濃度和體積。V3=，當(dāng)濃度接近時(shí)，V3V1+V2）。P3224mi1000v22.4（溶質(zhì)） 10（%=m（溶液）- 8 -【特別提醒】對(duì)于濃度越大 Kffifi 大前溶液來說等悴積混合質(zhì)重分?jǐn)?shù)不同的溶液后，所得溶液的質(zhì)重分?jǐn)?shù)大于兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的等質(zhì)量溫合不同物質(zhì)的量濃度的溶液，所得溶液的物質(zhì)的星濃屢小于兩種溶液物質(zhì)的量濃度之和的一半例如；等體積混合 5%fa 窈%的硫酸溶液，所得溶液的質(zhì)童分故大于 t 嗽.等質(zhì)量混合0. 2iftal/L 和 0.81HO1/L 的硫酸溶液后得到的;容礒的物質(zhì)的童沫度小于 0. 5jnol/L對(duì)于濃度越大密度越

17、小的滔頑王 i 乩等體積混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的落蔽后，所得溶液的質(zhì)星分?jǐn)?shù)小于兩種溶液質(zhì)堡分?jǐn)?shù)和的半等質(zhì)壘混合不同物質(zhì)的重濃度的溶液，所得沼液的物質(zhì)的董濃度尢于兩種溶液物質(zhì)的星濃度之和的一半.例如：等體積混合 5%和 25%的氨水溶液，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%。等質(zhì)量混合 0.2mol/L和 0.8mol/L 的氨水溶液后，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L(2)不同溶質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)的計(jì)算， 依據(jù)方程式計(jì)算生成物、剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)后溶液的體積，再計(jì)算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。例 5:(海南化學(xué)17) ( 9 分)BaCI2xH2O 中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

18、1稱取 1.222g 樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；2過濾并洗滌沉淀；3將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是。(2)計(jì)算 BaCI2xH2O 中的 x=(要求寫出計(jì)算過程)。(3)操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使 x 的測(cè)定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。答案(1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3 溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)

19、，則表明 CI-已經(jīng)冼凈。拭盼強(qiáng))打疣謗仃| =5.000 X(2)樣品中 BaCI2 的物質(zhì)的量為- 9 -質(zhì)量-一 I ：ii i；：. I fI-_N肌HQ：岬包業(yè) A 咚錨帶些：(5.000X103molD = 2.022(3) 偏咼【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量例 1(濟(jì)南模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A.lmol 食鹽含有 6.02X102 個(gè)分子 B.Mg 的摩爾質(zhì)量為24C.lmol 水中含有 2mol 氫和 1mol 氧D.lmolNe 含有 6.02X102 個(gè)電子答案D考點(diǎn)二氣體摩爾體積例 2 (2013 廣州七區(qū)聯(lián)考)下列有關(guān)氣體體積

20、的敘述中，正確的是()A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C. 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D. 氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積約為22.4L答案B考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論例 3(安徽模擬)在三個(gè)密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2 三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne) p(H2) p(O2)B.p(O2) p(Ne) p(H2)C.p (H2) p(O2) p(Ne)D.p(H2) p(Ne) p(O2)考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量例 4(山東泰安)已知 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2f，貝 U 150C時(shí) NH4HCO3 分解產(chǎn)生的混合氣體 A 的密度是相同條件下 H2 密度的倍。A.26.3B.13.2C.19.8D.無(wú)法計(jì)算考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度例 5(黃岡中學(xué))用 1000g 溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是