第二節(jié)原子結構與元素周期表1

1、2 2請根據構造原理，寫出請根據構造原理，寫出Li、Na、K電子排布式電子排布式1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d4p ；5s 4d 5p ;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p 在周期表中，共有在周期表中，共有 個縱行，個縱行， 個族。個族。1616個族又可分為個族又可分為 主族、主族、 副族、副族、 族、族、 0 0族。族。181816167 7個個7 7個個1 1個個1 1個個 在元素周期表中，共有在元素周期表中，共有 個橫行，個橫行， 周期。周期。7 7個個7 7個個1 2 、3 7、 8910、1112、1317、18AABBB BAA017周期含元素種數周期含元素種

2、數： 。28818183226元素按什么排成同一周期？元素按什么排成同一周期？n把能層序數相同的元素排成同一周期。把能層序數相同的元素排成同一周期。元素按什么排成同一族？元素按什么排成同一族？n把最外層電子數相同的元素排成同一族。把最外層電子數相同的元素排成同一族。（主族及零族）（主族及零族）n把外圍（把外圍（n-1）d與與ns上電子總數相同的元素上電子總數相同的元素排成同一族（副族）排成同一族（副族）元素元素名稱名稱原子原子序數序數周期周期簡化電子簡化電子 排布式排布式元素元素名稱名稱原子原子序數序數周期周期電子排布式電子排布式鋰鋰 3 二二 2s1氦氦 2 一一1S2鈉鈉 11 三三 3s

3、1氖氖 10 二二1S22S22P6鉀鉀 19 四四 4s1氬氬 18 三三1S22S22P63S23P6銣銣 37 五五 5s1氪氪 36 四四1s22s22p63s23p63d104s24p6銫銫 55 六六 6s1氙氙 54 五五1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6第二節(jié)第二節(jié) 原子結構原子結構與元素的性質與元素的性質一、元素周期表(1)、區(qū)的劃分鑭系f錒系除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號區(qū)的劃分區(qū)的劃分元素所在族元素所在族 價電子特征排布價電子特征排布價電子與最外層價電子與最外層 電子是否相等電子是否相等S S區(qū)元素區(qū)元素 P

4、 P區(qū)元素區(qū)元素 d d區(qū)元素區(qū)元素 dsds區(qū)元素區(qū)元素 f f 區(qū)元素區(qū)元素 AA族族不相等不相等ns12相相 等等(n-1) d18ns12AA和和0族族ns2np16相相 等等BB和和 B和和B(n-1) d10ns12不相等不相等鑭系和錒系鑭系和錒系3、族的劃分、族的劃分1）外圍電子結構相同（價電子數相同）外圍電子結構相同（價電子數相同）2）元素所在族的判斷：）元素所在族的判斷：主族元素主族元素：副族元素副族元素：A A、電子總數為、電子總數為3-73-7，B B、電子總數為、電子總數為8-108-10，C C、電子總數為、電子總數為11-1211-12，主族序數主族序數=外圍電子數

5、外圍電子數=最外層電子數最外層電子數以外圍（以外圍（n-1）d+ns的電子總數判斷的電子總數判斷BBB和和B鑭系f錒系練習：練習：4d10（特例）特例）4d105s13d34s26s25s25p43s23p6給出價電子排布，指明元素位置及所在區(qū)域：給出價電子排布，指明元素位置及所在區(qū)域：族數族數A A AA A A A 0族族價電價電子構子構型型區(qū)的區(qū)的劃分劃分族數族數BB B B 族族價電子價電子構型構型區(qū)的劃區(qū)的劃分分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)區(qū)p 區(qū)區(qū)(n-1)d10ns12(n-1)d15ns2(n-1)d68ns2ds區(qū)區(qū)

6、d區(qū)區(qū)橫行橫行七七個周期；個周期；2 2，8 8，8 8，1818，1818，3232種；種；每一周期每一周期開頭開頭第一個元素的最外層的排布通式第一個元素的最外層的排布通式為為nsns1 1，結尾結尾元素的電子排布式為元素的電子排布式為nsns2 2npnp6 6; ;第一第一周期只有一個周期只有一個1s1s能級，其結尾元素的電子排布能級，其結尾元素的電子排布式為式為1s1s2 2，跟其他周期的結尾元素的原子電子排跟其他周期的結尾元素的原子電子排布式不同。布式不同?？茖W探究科學探究（教材（教材p14)p14)探究探究1 1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共元素周期表共有幾個周期？每個周期共

7、有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么結尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同？第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同？探究探究2 2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布外圍電子排布”簡稱簡稱“價電子層價電子層”，這是由于，這是由于這些能級上的電子數可在化學反應中發(fā)生變化，這些能級上的電子數可在化學反應中發(fā)生變化，每個縱列的價電子層的電子總數是否相等？每個縱列的價電子層的電子總數是否相等？答案：答案：1818個縱

8、列；個縱列；除零族元素中除零族元素中HeHe（2s2s2 2）與其它稀有氣體）與其它稀有氣體nsns2 2npnp6 6不同外，其余相等。不同外，其余相等。探究探究3 3：為什么為什么s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)和區(qū)和dsds區(qū)的元素都是金屬？區(qū)的元素都是金屬？表現金屬性表現金屬性副族元素介于副族元素介于s s區(qū)元素（主要是金屬元素）和區(qū)元素（主要是金屬元素）和p p區(qū)區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元副族元素又稱為過渡元素素探究四：探究四：副族元素又稱為過渡元素？副族元素又稱為過渡元

9、素？探究探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內？要集中在右上角三角區(qū)內？同周期元素從左到右非金屬性增強，同主同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱族從上到下非金屬性減弱，結果使元素，結果使元素周期表右上方三角區(qū)內的元素主要呈現周期表右上方三角區(qū)內的元素主要呈現出非金屬性。出非金屬性。探究探究6 6：處于非金屬處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或常被稱為半金屬或準金屬。為什么？準金屬。為什么？1 1下列元素是主族元素還是副族元素？下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？第幾周期？第幾族？（1

10、1）1s22s22p63s23p5（2）Ar3d104s12 2由下列元素在周期表中的位置，給出由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型其原子的價電子層構型（3 3）第四周期第）第四周期第B B族族（4 4）第六周期第）第六周期第AA族族練習練習1 1練習練習2 2n已知某元素的原子序數是已知某元素的原子序數是2525，寫出該元素原子的電子排布式，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。及所屬的周期和族。熟記熟記1 13636號元素名稱、順序！號元素名稱、順序！3 3、已知某原子的電子分布是、已知某原子的電子分布是1s1s2

11、 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d10104s4s2 24p4p1 1。 （1 1）這元素的原子序數是多少？）這元素的原子序數是多少？ （2 2）這元素屬第幾周期？）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是第幾族？是主族元素還是過渡元素？主族元素還是過渡元素？ （3 3）哪些電子是這個原子的價電子。）哪些電子是這個原子的價電子。(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素；主族元素.(3) 4s24p1答案：答案：二二. .元素周期律元素周期律元素的元素的性質性質隨著原子序數的遞增發(fā)生隨著原子序數的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素周期律。周期性的遞變，稱為元素周期律。性

12、質包括性質包括核外電子排布核外電子排布元素的化合價元素的化合價元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性原子半徑原子半徑電離能電離能電負性電負性【學與問學與問】元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，元素周期表中，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？屬性的變化有什么規(guī)律？元素周期表中，同周期的主族元素從左到右：元素周期表中，同周期的主族元素從左到右：最高化合價從最高化合價從1 17(7(第二周期到第二周期到5)5)；最低化合價從最低化合價從4 41 1；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸減弱，非金屬

13、性逐漸增強。1 1、原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化2）遞變規(guī)律遞變規(guī)律：從左到右，逐漸減小從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大從上到下，逐漸增大原子半徑的大小取決于原子半徑的大小取決于_、_ _ 兩個兩個因素；電子的因素；電子的能層能層越多，電子之間的負電排斥使越多，電子之間的負電排斥使原子半徑原子半徑_ _ ；核電荷數越核電荷數越大，核對電子的引大，核對電子的引力越大，將使原子半徑力越大，將使原子半徑_能層數能層數核電荷數核電荷數增大增大縮小縮小【學與問學與問2】 同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因為同周期元素同周期主族元素，從左到右，原子半徑減小，因為同周期元素原子具有相

14、同的電子能層，但隨核電荷數增多，核對電子的原子具有相同的電子能層，但隨核電荷數增多，核對電子的引力變大，從而使原子半徑減小。引力變大，從而使原子半徑減小。同主族元素，從上到下，原子半徑增大，因為同主族元素自上同主族元素，從上到下，原子半徑增大，因為同主族元素自上到下，原子具有的電子能層數增多，使原子半徑增大；雖然到下，原子具有的電子能層數增多，使原子半徑增大；雖然自上到下核電荷數也增多可使原子半徑減小，但前者是主要自上到下核電荷數也增多可使原子半徑減小，但前者是主要因素，故最終原子半徑增大因素，故最終原子半徑增大元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨元素周期表中的同周期主族元素

15、從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？【閱讀與思考閱讀與思考】什么是電負性？電負性什么是電負性？電負性的大小體現了什么性質？的大小體現了什么性質？（1）鍵合電子鍵合電子元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子電子稱為鍵合電子。3.電負性電負性2 2）電負性：用來描述不同元素的原子對）電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合鍵合電子電子吸引力的大小。電負性越大

16、的原子，對吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大鍵合電子的吸引力越大電負性用來衡量元素在電負性用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力化合物中吸引電子的能力。(3)電負性的意義電負性的意義4）電負性大小的標準電負性大小的標準：5）電負性的變化規(guī)律：電負性的變化規(guī)律：同周期：左同周期：左右，增大右，增大同主族：上同主族：上下，減小下，減小F F：4.0 Li: 1.04.0 Li: 1.0電負性是一個相對數值電負性是一個相對數值電負性遞變規(guī)律電負性遞變規(guī)律6 6）電負性的應用）電負性的應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱一般：非金屬一般：非金屬1.8

17、 1.8 金屬金屬1.8 1.8 類金屬類金屬1.81.8例：例：NaHNaH中，中，NaNa：0.9 H0.9 H：2.12.1 Na Na顯正價，顯正價，HH顯負價顯負價判斷化合物中元素化合價的正負判斷化合物中元素化合價的正負判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型一般：離子鍵一般：離子鍵 : :成鍵元素原子的電負性差成鍵元素原子的電負性差1.71.7， 共價鍵共價鍵 : :成鍵元素原子的電負性差成鍵元素原子的電負性差1.71.7例：例：HH：2.12.1，ClCl：3.0 3.0-3.0 3.0-2.1=0.92.1=0.9 HClHCl為共價化合物為共價化合物科學科學探究探究如何利用電負性理論

18、，結合我們所學如何利用電負性理論，結合我們所學的元素化合物知識，理解這三對元素的元素化合物知識，理解這三對元素的的”對角線對角線”規(guī)則？規(guī)則？1.01.52.01.21.51.8電負性數值相近，使他們的性質具有一定的相似性電負性數值相近，使他們的性質具有一定的相似性n提示： LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產物分別為在空氣中燃燒的產物分別為LiLi2 2O O和和MgOMgO； B B和和SiSi的含氧酸都是弱酸，說明的含氧酸都是弱酸，說明“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”的正確性。的正確性。 LiLi、MgMg的電負性分別為的電負性分別為1.01.0、1.21.2；BeBe、AlAl的電負性分別的電負

19、性分別 為為1.51.5、1.51.5，B B和和SiSi的電負性分別為的電負性分別為2.02.0、1.81.8， 它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當。它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當。2 2、電離能的周期性變化、電離能的周期性變化1 1）第一電離能：）第一電離能：概念概念: 原子原子 轉化轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量.第一電離能的意義：第一電離能的意義：衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一衡量元素的原子失去一個電子的難易程度，第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子元電離能數值越小，原子越容易失去一個電子元素的金屬性越強。素的金屬性越強。氣態(tài)氣態(tài) 電中性電中性基態(tài)基態(tài)失去一個電子失去一個電子2 2）第一電離能的周期性變化）第一電離能的周期性變化遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：主族：左主族：左右，大體增大；上右，大體增大；上下，減小。下，減小。同周期由左到右，隨核電荷數的增加，核外電子同周期由左到右，隨核電荷數的增加，核外電子依次填入同一能層軌道，同一層中電子間的相互依次填入同一能層軌道，同一層中電子間的相互排斥作用小于核對電子吸引能力的增加，導致了排斥作用小于核對電子吸引能力的增加，導致了原子半徑的依次減小。原子半徑的依次減小。同一族由上到下，盡管核電荷數增多，但內層電同一族由上到下，