雙指示劑法測定混合堿樣的含量

1、雙指示劑法測定混合堿樣的含量2.1實(shí)驗(yàn)原理 混合堿是Na2CO3 與NaOH 或 Na2CO3與NaHCO3的混合物?？刹捎秒p指示劑法進(jìn)行分析，測定各組分的含量。 在混合堿的試液中參加酚酞指示劑用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。此時(shí)試液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此時(shí)是第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),PH=8.31反響方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 設(shè)滴定體積V1ml，再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，此時(shí)NaHCO3被中和成H2CO3，此時(shí)是第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，PH=3

2、.88 反響方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2 ml 根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。 當(dāng)V1V2時(shí)，試液為Na2CO3 與NaOH的混合物。 當(dāng)V1V2時(shí)，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量以質(zhì)量濃度gL1表示可由下式計(jì)算：； 當(dāng)V1V2時(shí)，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量以質(zhì)量濃度gL1表示可由下式計(jì)算：； 3、 數(shù)據(jù)記錄與處理3.1 0.1mol/l HCl 溶液濃度的標(biāo)定表一 編 號項(xiàng) 目1234567m (Na2CO3)/g終點(diǎn)ml0.15120.

3、15110.15120.15120.15110.15120.0000HCl滴定讀數(shù)(ml)終點(diǎn)(ml)26.2326.2226.2326.2426.2226.230.01起點(diǎn)(ml)0.000.000.000.000.000.000.00真實(shí)值(ml)26.2226.2126.2226.2326.2126.22C(HCl)/ molL10.10880.10870.10880.10880.10880.1088C(HCl)平均值(molL1)0.1088極差0.93.2混合堿的測定表二編 號項(xiàng) 目1234堿樣g1.7150V堿樣ml25002500250025.00VHCl起點(diǎn)ml0.000.00

4、0.000.00VHCl終點(diǎn) mlV1ml2561256325.610.01V2ml7.637.647.630.01VHCl(實(shí)際)mlV1ml25.6025.6225.60V2ml7.627.637.62V1(平均)ml25.61V2(平均)ml7.62NaOH%45.64極差0.4Na2CO3 %51.27極差1.44. 結(jié)果 本次實(shí)驗(yàn)中V1V2 ，所以可以判定混合堿的成分是NaOH與Na2CO3的混合物。計(jì)算出NaOH的含量為45.64%，Na2CO3的含量為51.27%；最后得知NaOH的實(shí)際含量為45.70%, Na2CO3的實(shí)際含量為51.30%,最后分別計(jì)算出NaOH, Na2C

5、O3的回收率 NaOH的回收率=(45.64/45.70)100%=99.87%Na2CO3的回收率=(51.27/51.30) 100%=99.94%5. 注意點(diǎn)1、實(shí)驗(yàn)中鹽酸的標(biāo)定要注意終點(diǎn)時(shí)生成的是H2CO3飽和溶液，pH為3.9，為了防止終點(diǎn)提前，必須盡可能驅(qū)除CO2，接近終點(diǎn)時(shí)要?jiǎng)×艺袷幦芤?，或者加熱；本文采用的是劇烈振蕩溶液?、堿測定在第一終點(diǎn)時(shí)生成NaHCO3應(yīng)盡可能保證CO2不喪失，滴定速度一定不能過快！否那么會造成HCl局部過濃，引起CO2的喪失，搖動應(yīng)該緩慢不要?jiǎng)×艺駝印?、實(shí)驗(yàn)是采用雙指示劑法測定混合堿的含量，由于使用了酚酞由紅色至無色，甲基橙由黃色至橙色，顏色變化不是太明顯，并存在主觀因素，分析結(jié)果的誤差較大，本文采用對照的方法提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。6. 結(jié)論混合堿含量的測定，使用