2015春西安交通大學(xué)《無機及分析化學(xué)》在線作業(yè)答案輔導(dǎo)資料

1、滿分：3 分15 春西交無機及分析化學(xué)在線作業(yè)答案輔導(dǎo)資料一、 單選題(共 20 道試題， 共 60 分0) V 1.下列哪一組 n、 I、 m 量子數(shù)錯 誤的是()A. 3 ,2, -2B. 3 , 0, 1C. 3, 3, 1D. 5 , 4, -4滿分：3 分2. 對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有()A. 第一電離能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半徑依次增大；D. 電負性依次增大；滿分：3 分3. 選出核外電子排布正確的粒子()A. Cu1+(Z=29) Ar3d10;B. Fe3+(Z=26) Ar3d5;C. (Ba(Z=56)1s22

2、s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40) Ar4d25s2;滿分：3 分4. 某基態(tài)原子的第六電子層只有 2 個電子時，其第五電子層上的電子數(shù)為()A. 8B. 18C. 8 18D. 8 32滿分：3 分5. 下列四個量子數(shù)組合正確的是()A. n=3, I=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2|D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2滿分：3 分6. 下列粒子的空間構(gòu)型正確的有()A. SF4 (平面四邊形)B. Fe(CN)63-(

3、正八面體形)C. Ag(NH3)2+ (角形)D. CI04-(正四面體)滿分：3 分7. 下列分子中偶極矩不為零的是()A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2滿分：3 分8. 在 l=3 的亞層中，最多能容納的電子數(shù)是()A. 2B. 6C. 10D. 14滿分：3 分9. 下列哪一組數(shù)值是原子序數(shù) 19 的元素的價電子的四個量子數(shù)(依次為 n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2滿分：3 分10. 在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強的是()A. 4s1B. 3s23p5C.

4、4s24p4D. 2s22p1滿分：3 分11. 對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，下列敘述中正確的是()A.按照洪特規(guī)則，每個電子層的電子容量為 2n2 個B.當(dāng)軌道處于完全充滿時，電子較穩(wěn)定，故 Br(35)的電子排布為Ar3d104s14p6滿分：3 分C. 原子中核外電子的分布是根據(jù)三規(guī)則、一特例得出的D. 能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問題，而洪特規(guī)則解決了 電子在簡并軌道中的排布問題滿分：3 分12. 基態(tài) 13AI 原子最外層電子的四個量子數(shù)應(yīng)是()A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，滿分：3 分13. 今有一種元素，其原子中有 5 個

5、半充滿的 d 軌道，該元素是()A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W滿分：3 分14. 在電子云示意圖中的小黑點()A.表示電子B. 表示電子在該處出現(xiàn)C. 其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率大小D. 其疏密表示電子出現(xiàn)的幾率密度大小滿分：3 分15. 原子核外電子排布主要應(yīng)遵循()A.統(tǒng)計規(guī)律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特規(guī)則滿分：3 分16. 下列判斷中正確的是()A. CO2 為非極性分子，而 S02 為極性分子B.Ag(NH3)2 +配離子中的中心離子 Ag +采取的是 SP2 雜化方式C. HI 分子比 HBr 分子的共價成分多一些D. O2 +不具有順磁性

6、17. 若將氮原子的電子排布式寫成 1s22s22px22py1 ,它違背()A.能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特規(guī)則滿分：3 分18. 下列四個量子數(shù)正確的組合正確的是()A. n=3, l=-3, m=0, ms=O;B. n=4, 1=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;滿分：3 分19. 鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有()A.色散力B. 取向力C. 誘導(dǎo)力D. 氫鍵滿分：3 分20. 下列說法中錯誤的是()A.只要 n,l 相同，徑向波函數(shù) R(r)就相

7、同B. 波函數(shù)的角度分布圖形與主量子數(shù)無關(guān)C. 只要 l,m 相同，角度波函數(shù) Y(9,就相同D. s 軌道的角度分布波函數(shù) Ys(9,也與角度9,有關(guān)滿分：3 分二、判斷題(共 20 道試題，共 40 分。V 1.在求解薛定諤方程時，只有引入(n, I, m, ms )四個量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。A.錯誤B.正確滿分：2 分2.形成 CCI4 時，C 原子采取了 sp3 軌道雜化，所以其結(jié)構(gòu)是正四面體。A.錯 誤B.正確滿分：2 分3. 電負性反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。A.錯誤B.正確滿分：2 分4. 主量子數(shù) n 為 4 時，有 4s, 4p，4d，4f 四條軌道。A.錯

8、誤B.正確滿分：2 分5. 一般來說，第一電離能越大的元素，其金屬性越強。A.錯誤B.正確滿分：2 分6. 主量子數(shù) n 為 4 時，其軌道總數(shù)為 16，該電子層電子的最大容量為 32。A.錯 誤B.正確滿分：2 分7. 電子云的黑點表示電子可能出現(xiàn)的位置，疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的機會大小。A.錯誤B.正確滿分：2 分8. 基態(tài)氫原子的能量具有確定值，但它的核外電子的位置不確定。A.錯誤B.正確滿分：2 分9. n=5 ,1=2 的原子軌道可表示為 5p 軌道，它共有 3 種空間伸展方向，最多可 容納6 個電子。A.錯誤B.正確滿分：2 分10. 在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力

9、與電子構(gòu)型的關(guān)系為： 8 電子 構(gòu)型離子18 電子構(gòu)型離子 不規(guī)則電子構(gòu)型離子18+2 電子構(gòu)型離子。A.錯 誤B.正確滿分：2 分11. 陶瓷和炭黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體。A.錯誤B.正確滿分：2 分12. 某原子的價電子構(gòu)型為 2s22p2，若用四個量子數(shù)表示 2p2 兩個價電子的運 動狀態(tài)，則分別為 2，2，0，-1/2 和 2，2，1，+1/2。A.錯誤B.正確滿分：2 分13. 在 AICI3 分子中四個原子處于同一平面上。A.錯誤B.正確滿分：2 分14. 元素周期表中每一周期元素的個數(shù)正好等于相應(yīng)的最外層原子軌道可以容納的電子數(shù)目。A.錯誤B.正確滿分：2 分15. 雜化得到的四個雜化軌道具有相同的能量。A.錯誤B.正確滿分：2 分16. 磁量子數(shù) m 決定原子軌道