滬教版（全國）初中化學(xué)九年級下冊全冊教學(xué)課件

1、第1節(jié) 物質(zhì)在水中的分散第第6 6章章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象第第 1 課課 時時1.1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液的特征。認(rèn)識溶解現(xiàn)象，了解溶液的特征。2.2.能說出一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象能說出一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象。3.3.了解懸濁液、乳濁液和溶液的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識溶了解懸濁液、乳濁液和溶液的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識溶解現(xiàn)象解現(xiàn)象。4.4.知道某些物質(zhì)在溶液中的知道某些物質(zhì)在溶液中的微觀存在微觀存在形式。形式。5.5.在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，加深加深對對科學(xué)探究的體驗。科學(xué)探究的體驗。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)在約旦和巴勒斯坦交界處有一個內(nèi)陸湖，面在約旦和巴勒斯坦交界處有一個內(nèi)陸湖，面積約

2、積約810810平方公里，湖面海拔平方公里，湖面海拔-422-422米，這就米，這就是世界上陸地的最低處。因湖中沒有水生植是世界上陸地的最低處。因湖中沒有水生植物和魚類、岸邊寸草不生，人們把它稱作物和魚類、岸邊寸草不生，人們把它稱作“死海死?！薄髡f許多年前，羅馬帝國的軍隊。傳說許多年前，羅馬帝國的軍隊來到來到“死海死?！?，他們把幾個俘虜捆綁起來扔，他們把幾個俘虜捆綁起來扔進(jìn)湖里處死。沒想到，幾個俘虜不但沒有淹進(jìn)湖里處死。沒想到，幾個俘虜不但沒有淹死，反而被湖里的波浪送回到岸邊。你知道死，反而被湖里的波浪送回到岸邊。你知道這是什么原因嗎這是什么原因嗎? ?讓我們走進(jìn)溶液，探索其讓我們走進(jìn)溶液，

3、探索其中的奧秘吧！中的奧秘吧！自自 主主 探探 究究在日常生活中，你還知道哪些物質(zhì)能分散到水中？請把你所知道的填寫在表中，并與同學(xué)交流、討論。事例事例應(yīng)用應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服洗潔精分散到水中高錳酸鉀分散到水中氯化鈉分散到水中漂白粉分散到水中洗滌餐具洗滌餐具用于消毒用于消毒制成生理鹽水，給病人補充體液制成生理鹽水，給病人補充體液漂白衣物漂白衣物一、溶解與乳化一、溶解與乳化活動活動與與探究探究取少量高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、泥土（或粉筆灰）和食用油，分別放入小燒杯中，加入適量水，攪拌，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。放置一段時間后，再觀察實驗現(xiàn)象，將兩次觀察到的現(xiàn)象記錄在表中。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗

4、現(xiàn)象高錳酸鉀加入水中食鹽加入水中蔗糖加入水中泥土（或粉筆灰）加入水中食用油加入水中高錳酸鉀逐漸減少直至消失，形成紫紅色透明的液體混合物食鹽逐漸減少直至消失，形成無色透明的液體混合物蔗糖逐漸減少直至消失，形成無色透明的液體混合物攪拌時形成渾濁的混合物；靜置后大部分固體物質(zhì)又重新沉降到燒杯底部攪拌時形成渾濁的混合物；靜置后油和水又重新分層，油浮在水面上依據(jù)實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為以上物質(zhì)分散于水中所形成的體系可以怎樣進(jìn)行分類？你的分類依據(jù)是什么？可參照以下問題思考：哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、透明的體系？哪些物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散到水中？哪些物質(zhì)以小液滴分散到水中？物質(zhì)分散在水中有以下三種現(xiàn)象：高錳酸鉀

5、、食鹽和蔗糖能分散到水中形成均一、穩(wěn)定、透明的體系；泥土（或粉筆灰）以細(xì)小固體顆粒形式分散到水中；食用油以小液滴形式分散到水中。你能解釋高錳酸你能解釋高錳酸鉀、食鹽、蔗糖鉀、食鹽、蔗糖在水中逐漸消失在水中逐漸消失的原因嗎？的原因嗎？高錳酸鉀、食鹽高錳酸鉀、食鹽和蔗糖放入水中和蔗糖放入水中后，會以分子或后，會以分子或離子的形式均勻離子的形式均勻分散到水分子的分散到水分子的間隔中去，這就間隔中去，這就是它們在水中消是它們在水中消失的原因。失的原因。1.1.懸濁液和乳濁液懸濁液和乳濁液（1）懸濁液：物質(zhì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中，形成懸濁液。如泥土（或粉筆灰）加入水中經(jīng)攪拌后形成的就是懸濁液。（2

6、）乳濁液：物質(zhì)以小液滴的形式分散于水中，形成乳濁液。如食用油加入水中經(jīng)攪拌后形成的就是乳濁液?！胺稚ⅰ钡倪^程不是“化學(xué)反應(yīng)”，物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定，放置較長時間后，原本分散于水中的物質(zhì)和水發(fā)生分離。懸濁液中有些物質(zhì)會沉在水底，如泥土；乳濁液中有些物質(zhì)會浮在水面上，如食用油。2.溶液溶液（1）物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。（2）溶液的定義：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。（3）溶液的基本特征均一性：是指溶液各部分的濃度、性質(zhì)（如密度）完全相同。穩(wěn)定性：是指外界條件不變時，溶液長時間放置不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象?；旌衔铮喝芤褐泻?/p>

7、兩種或兩種以上的物質(zhì)。教師點撥教師點撥（1）判斷某液態(tài)物質(zhì)是不是溶液的依據(jù)：看是否具有溶液的基本特征，即均一性、穩(wěn)定性和混合物。（2）溶液不一定是無色的，如KMnO4溶液呈紫紅色、CuSO4溶液呈藍(lán)色。（3）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水也是均一、穩(wěn)定的液體，但水屬于純凈物，不是溶液。3.溶液、懸濁液、乳濁液的比較溶液、懸濁液、乳濁液的比較溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液定義物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)以細(xì)小固體顆粒形式分散在水中物質(zhì)以小液滴形式分散在水中分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)液態(tài)分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體宏觀特征均一、穩(wěn)定，靜置后

8、不分層不均一、不穩(wěn)定，靜置后分層實例食鹽水、糖水、碘酒泥漿、CO2通入澄清石灰水后形成的濁液油和水的混合物相同點都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物教師點撥教師點撥（1）不溶性固體分散到水中多數(shù)得到懸濁液，不溶性液體分散到水中得到乳濁液，可溶性物質(zhì)溶于水中得到溶液。（2）溶液中的物質(zhì)是以肉眼看不見的單個分子或離子形式分散的；濁液中的物質(zhì)是以許多分子的集合體形式（肉眼看得見）分散的。在許多情況下，人們希望能較快地在水中溶解某些固體物質(zhì)。怎樣才能達(dá)到這一目的呢 ? 請你提出建議，并用實驗驗證你的設(shè)想。建議 1：溶解時不斷攪拌；建議 2： _ ；建議 3： _ ?；顒踊顒优c與探究探究答案：答案

9、：用用熱水溶解（或?qū)⒒旌衔锛訜釤崴芙猓ɑ驅(qū)⒒旌衔锛訜幔?；將將固體固體粉碎粉碎；振蕩振蕩（任選兩個，其他合理答案也可）（任選兩個，其他合理答案也可）4.影響物質(zhì)溶解速率的因素影響物質(zhì)溶解速率的因素（1）攪拌（或振蕩）：攪拌（或振蕩）能加快物質(zhì)的溶解速率。（2）物質(zhì)的顆粒大?。何镔|(zhì)的顆粒越小，溶解速率越快。如把固體物質(zhì)粉碎可加快其溶解速率。（3）溫度：溫度越高，物質(zhì)的溶解速率越快。用熱水溶解或把混合物加熱可加快物質(zhì)的溶解速率?；顒踊顒优c與探究探究在試管中加入 5 mL 水，用滴管向試管中加入 l2 滴食用油和數(shù)滴洗潔精，用橡皮塞塞緊試管，振蕩片刻，靜置，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：振蕩片刻后，食用油

10、、水和洗潔精形成相對均一、穩(wěn)定的乳濁液。5.乳化乳化（1）乳濁液相溶的物質(zhì)可以形成溶液，不相溶的物質(zhì)可以形成濁液。油脂與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀渾濁的液體，這種液體不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置，油脂逐漸浮起來，分為上下兩層我們把小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。（2）乳化在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后，油脂很容易用水洗凈。（3）乳化劑和乳化作用乳化劑：乳化劑是能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗滌劑能把植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴而使其很容易隨

11、水流走，洗滌劑所起的作用就是乳化作用，洗滌劑中含有乳化劑。（4）乳化作用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以洗去衣服、餐具上的油污。農(nóng)藥的施用：將農(nóng)藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機溶劑里，混合均勻后制成透明液體。生活中常用的含有乳化劑的物質(zhì)有肥皂、洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)水等。乳化作用示意圖教師點撥教師點撥（1）乳化并不是溶解，只是將較大的分子聚合體分散成較小的分子聚合體，使其在水中不易聚集，容易隨水流走。溶解則是物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中。（2）汽油和洗滌劑除油污的原理不同：汽油除油污是將油污溶解在汽油中形成了溶液，而洗滌劑除油污是利用了乳化原理。（3）乳化

12、劑（洗滌劑）在熱水中去污效果更好。課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色、穩(wěn)定的B.溶液中不能同時有兩種物質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.蔗糖溶液是均一、穩(wěn)定的混合物2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗滌劑（）A.可以軟化水 B.具有乳化作用C.可以沉降雜質(zhì)D.溶于水時放熱 B D 4.下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）A.酒精B.硝酸鉀C.鐵粉D.蔗糖3.少量下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是（）A.氯化氫B.粉筆灰C.泥沙 D.冰塊 A C 5.請你各舉出一個實例，以說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。（1）

13、溶液一定是無色的。實例：溶液不是無色的。（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是溶液。實例：能導(dǎo)電，但不是溶液。硫酸銅水銅6. 學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們解決許多生活問題。請你來解決下列問題：（1）食鹽、面粉、味精、植物油、冰塊等均為家庭中常用的物質(zhì)，這些物質(zhì)中能溶于水形成溶液的是。A. B.C. D.（2）少量的植物油加入盛有水的試管中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是植物油以小液滴形式分散在水中，該混合物叫做乳濁液，清洗這支試管用，因為它有功能。（3）若用大粒鹽配制鹽水，要使大粒鹽盡快溶解，可采取的兩種方法是：方法一：；方法二：。B洗滌劑乳化把大粒鹽研碎

14、攪拌謝謝大家第6章 溶解現(xiàn)象第1節(jié) 物質(zhì)在水中的分散第第6 6章章 溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象第第 2 課課 時時1.1.知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。知道物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。2.2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。3.3.能通過實驗探究水溶液的一些性質(zhì)能通過實驗探究水溶液的一些性質(zhì)。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)在溶解過程中，除了物質(zhì)在水中的分散外，還伴隨著能量變化。對于能量變化，除用手觸摸獲得感覺外，還可以借助溫度計進(jìn)行測量。自自 主主 探探 究究在溶解過程中，物質(zhì)以分子或離子的形式分散到水中，還伴隨著什么現(xiàn)象呢？二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化二

15、、物質(zhì)溶解過程中的能量變化活動活動與與探究探究探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉分別溶于水過程中的熱量變化（1）實驗步驟取3個燒杯，各注入約30 mL水，用溫度計測量水的溫度。分別將一藥匙硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉加入上述3個燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。1.1.探究溶解過程中的熱現(xiàn)象探究溶解過程中的熱現(xiàn)象（2）實驗數(shù)據(jù)測量的溫度測量的溫度/ /溫度的變化溫度的變化 （與水相比）與水相比）結(jié)論結(jié)論水17溶解硝酸銨12.8下降4.2 溶解氯化鈉17無變化溶解氫氧化鈉25.6上升8.6 室溫下水溫相同硝酸銨溶解時吸收熱量氯化鈉溶解時能量變化不明顯氫氧化鈉溶解時放出熱量表中測量的溫度可

16、能不同，這與環(huán)境的溫度、加入固體質(zhì)量的多少有關(guān)。教師拓展教師拓展物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個過程：一個是溶質(zhì)分子（或離子）的擴散過程，這個過程為物理過程，需要吸收熱量；另一個是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（或水合離子）的過程，這個過程是化學(xué)過程，放出熱量。（1）當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如NH4NO3等。（2）當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如NaOH等。（3）當(dāng)放出的熱量約等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如NaCl等。2.物質(zhì)溶解過程中的溫度變化物質(zhì)溶解過程中的溫度變化物質(zhì)溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化。（1）有些物質(zhì)溶于水時放出熱量，

17、使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。（2）有些物質(zhì)溶于水時吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。（3）有些物質(zhì)溶于水時溫度變化不明顯，如氯化鈉。3.冷卻劑冷卻劑（1）用冰做冷卻劑，只能提供0 左右的低溫。將冰與一些化合物混合，卻能獲得更低的溫度。（2）在某些地區(qū)，若急需冷卻治療，卻一時沒有冰塊，可利用化合物溶解時的吸熱作用做冷源。如將硝酸銨（農(nóng)村常用的化肥）溶于冷水中，灌入塑料袋，做冰袋使用。使用過的硝酸銨溶液仍可做肥料。這種降溫方法成本低。幾種常見冷凍混合物的組成和最低溫度如下表：冷凍混合物的組成冷凍混合物的組成最低溫度最低溫度 /41 g NH4NO3和100 g 冰-1719 g NH4Cl和10

18、0 g 冰-1623 g NaCl和100 g 冰-2122 g MgCl2和 100 g 冰-341.溶液的用途溶液的用途（1）在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)比較快在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙?，然后使兩種溶液混合，并加以振蕩或攪拌，以加快反應(yīng)進(jìn)行。（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義生物對營養(yǎng)物質(zhì)的吸收，一般要先使其形成溶液。植物吸收養(yǎng)料要使其形成溶液，才能被根部吸收；人及動物攝取食物，也要形成溶液才會被吸收，醫(yī)療上用的多種注射液也是溶液。三、溶液和濁液的用途三、溶液和濁液的用途農(nóng)業(yè)上無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中；醫(yī)療上常用的溶液有0.9%氯化

19、鈉溶液、5%葡萄糖溶液；化學(xué)實驗室中也有很多溶液。2.濁液在醫(yī)療和農(nóng)藥等方面用途廣泛濁液在醫(yī)療和農(nóng)藥等方面用途廣泛（1）醫(yī)院用X射線檢查腸胃病時，要讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐）。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常把不溶于水的固體或液體農(nóng)藥，配制成懸濁液或乳濁液，用來噴灑受病蟲害的農(nóng)作物。方法方法原理原理應(yīng)用應(yīng)用溶解使油污溶解于某些溶劑中，從而除去油污用汽油除去衣服上的油污、用酒精除去碘漬乳化使乳化劑作用于油污，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去油污用洗滌劑除去碗碟上的油污化學(xué)變化使油污與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而除去油污用熱的堿性溶液洗滌油污，使堿性溶液與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)總結(jié)：總結(jié)：幾種幾種常用的去污方法常用的

20、去污方法四、水溶液的某些性質(zhì)四、水溶液的某些性質(zhì)1.有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電（1）溶液的導(dǎo)電性實驗實驗步驟：在5個燒杯中分別加入一定量的水、食鹽溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，分別按照如圖所示裝置進(jìn)行實驗。當(dāng)閉合開關(guān)時，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：裝有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的燒杯閉合開關(guān)時，燈泡發(fā)光。裝有水、蔗糖溶液的燒杯閉合開關(guān)時，燈泡不發(fā)光。實驗結(jié)論：能導(dǎo)電的物質(zhì)有食鹽溶液、稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液，不能導(dǎo)電的物質(zhì)有水、蔗糖溶液。觀察觀察與與思考思考（2）溶液能否導(dǎo)電的原因物質(zhì)在水中溶解時能形成自由移動的離子使得溶液能夠?qū)щ姟?溶液中有自由移動的離子存在時才

21、能導(dǎo)電。食鹽溶于水后形成自由移動的Na+和Cl-，同理，稀硫酸中有自由移動的H+和SO42-，NaOH溶液中存在著自由移動的Na+和OH-，所以食鹽溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姟Ｕ崽侨苡谒?，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，所以蔗糖的水溶液不能導(dǎo)電。2.稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度（1）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固溫度降低。冬季常在汽車的水箱中加入乙二醇之類的化合物，防止水箱中的水結(jié)冰；在冬季建筑施工時，常向砂漿中摻入少量氯化鈣，以防止水凝固而使混凝土的結(jié)構(gòu)被破壞；寒冷的冬季，人們常向積雪的公路上撒鹽，使冰雪很快融化。許多設(shè)備的冷卻液不用水而用某些溶液，高山上用

22、鹽水煮雞蛋更易熟等。（2）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高。煮沸的湯比煮沸的水溫度要高，是因為湯中溶解的食鹽等物質(zhì)使其沸點升高。課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）A.氫氧化鈉 B.食鹽 C.蔗糖 D.硝酸銨 D 2.發(fā)生特大冰雪災(zāi)害時，為確保道路暢通，有關(guān)部門常使用大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說法中，錯誤的是（）A.氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低B.氯化鈉的大量使用會造成地下水污染C.使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕D.使用大量氯化鈉融雪，對公路周

23、圍農(nóng)作物的生長無影響 D 3.某同學(xué)改進(jìn)了“物質(zhì)導(dǎo)電性”的實驗裝置（如圖所示），該裝置能同時測定多種物質(zhì)的導(dǎo)電性。當(dāng)閉合開關(guān)時，下列燈泡不發(fā)光的是。BE4.小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，他的理由是：（1）若不溶于水，則是。（2）若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是。CaCO3CuSO4NaOHNaCl謝謝大家第6章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示第第6 6章章 溶解現(xiàn)溶解現(xiàn)象象第第 1

24、課課 時時1.1.知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。2.2.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，能根據(jù)給定的溶液知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，能根據(jù)給定的溶液判斷出溶質(zhì)和溶劑。判斷出溶質(zhì)和溶劑。3.3.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算單計算。4.4.學(xué)會學(xué)會從從“質(zhì)質(zhì)”和和“量量”兩方面對溶液組成進(jìn)行探究。兩方面對溶液組成進(jìn)行探究。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。幾乎所有的生物體內(nèi)都有溶液，生命活動所需要的各種物質(zhì)，都是通過溶液輸送到機體的各個

25、部位。在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。自自 主主 探探 究究1.溶液的組成溶液的組成（1）從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。（2）從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間的過程。一、溶液的組成一、溶液的組成2.溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系（1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；（2）溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積。教師點撥教師點撥固體物質(zhì)溶于液體時，未溶解的固體質(zhì)量則不屬于溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。從微觀上分析，溶液形成的過程是溶質(zhì)的分子（或離子）分散到溶劑分子之間的過程。一般而言，因為粒子之間存在間隔，它們

26、相互填充，溶液體積小于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。溶質(zhì)可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑只有一種。最常用的溶劑是水，汽油和酒精也是常見的溶劑。3.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。（2）當(dāng)兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種看作溶劑，量少的一種看作溶質(zhì)。如果其中一種是水，不管水量的多少，一般把水看作溶劑。（3）通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。（4）當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)，即溶質(zhì)是化學(xué)變化后生成的新物質(zhì)，不是原物質(zhì)，如將一定量CaCO3放入一定量稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)后

27、，溶液中的溶質(zhì)是CaCl2而不是稀鹽酸。巧記溶質(zhì)和溶劑的判斷方法巧記溶質(zhì)和溶劑的判斷方法固、氣與液體，液體是溶劑；液體相互溶，量多是溶劑；只要有水在，水就是溶劑。日常生活中使用的溶液是不同狀態(tài)的溶質(zhì)溶解于溶劑而形成的。請將你知道的一些溶液的組成填入表中，并與同學(xué)交流。溶液溶質(zhì)（狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）酒精溶液酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）澄清的石灰水氫氧化鈣（固態(tài)）水（液態(tài)）硫酸銅溶液硫酸銅（固態(tài)）水（液態(tài)）生理鹽水氯化鈉 （固態(tài)）水（液態(tài)）鹽酸氯化氫（氣態(tài)）水（液態(tài)）碘酒碘（固態(tài)）酒精（液態(tài)）4.溶液的命名溶液的命名（1）一般為溶質(zhì)的名稱加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如“碘酒”中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑；“食

28、鹽水”中食鹽為溶質(zhì)，水為溶劑。（2）若未指明溶劑的溶液，溶劑一般指的是水，如“硫酸銅溶液”中，硫酸銅為溶質(zhì)，水為溶劑。量筒讀數(shù)時，首先將量筒放平，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平?；顒踊顒优c與探究探究在常溫下配制下列溶液：【實驗1】稱取3 g 蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取 20 mL 水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解?！緦嶒?】稱取5 g 蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取 50 mL 水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。你認(rèn)為上述兩個實驗所得的蔗糖溶液哪個更甜一些？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值說明嗎？實驗1所得溶液更甜些，可以通過有關(guān)數(shù)據(jù)計算加以證明。將實驗數(shù)據(jù)和計算結(jié)果填入表中。 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶

29、劑質(zhì)量 /g溶液質(zhì)量 /g實驗1所得蔗糖溶液實驗2所得蔗糖溶液32023550551.溶液的濃度溶液的濃度（1）定義：人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量叫做溶液的濃度。（2）溶液濃度的表示：溶液的濃度可以用多種方法來表示，如體積分?jǐn)?shù)。人們常用溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。二、溶液濃度的表示二、溶液濃度的表示對于有色溶液，如硫酸銅溶液可根據(jù)顏色的深淺判斷溶液的濃度大小。對于有味道的溶液，如糖水可根據(jù)甜度大小判斷溶液的濃度大小。2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用百分?jǐn)?shù)表示，

30、如10%的食鹽溶液。10%的含義是指每100份質(zhì)量的食鹽溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為10份。教師拓展教師拓展（1）運用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO45H2O溶于水，溶質(zhì)是CuSO4。有些化合物溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)，如氧化鈣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O Ca(OH)2，反應(yīng)后溶液是氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水。（2）除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。白酒中酒的度數(shù)也是用

31、酒精的體積分?jǐn)?shù)表示的。4.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變增加增加減小不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減小成比例增加成比例增加成比例增加不變成比例減小成比例減小成比例減小不變課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1. 下列說法正確的是（）A.任何溶液中只含有一種溶質(zhì)B. 1 g碘完全溶解在50 g酒精中可得到51 g碘酒C. 40 mL酒精跟60 mL 水混合一定得到100 mL溶液D.配制溶液時只能用水作溶劑2.常溫下，在15 g氯化鈉中加入 60 g 水，完全溶解后，溶液中氯化

32、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 15%B. 20%C. 25%D. 33.3% B B 4.分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。（1）稀鹽酸（2）碳酸鈉溶液（3）石灰水（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水3.用4g酚酞與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的酚酞溶液，需要酒精的質(zhì)量是 g，這些酒精的體積為mL（酒精的密度為0.8 g/mL）。 96 120答案：（1）稀鹽酸中，氯化氫為溶質(zhì)，水為溶劑。（2）碳酸鈉溶液中，碳酸鈉為溶質(zhì)，水為溶劑。（3）石灰水中，Ca(OH)2為溶質(zhì)，水為溶劑。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水中，氯化鈉為溶質(zhì)，水為溶劑。謝謝大家第6章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示第第6 6章章 溶解

33、現(xiàn)溶解現(xiàn)象象第第 2 課課 時時1 1. .初步學(xué)會溶液配制的簡單步驟和操作方法。初步學(xué)會溶液配制的簡單步驟和操作方法。2 2. .初步學(xué)會初步學(xué)會溶液溶液稀釋和增濃的計算。稀釋和增濃的計算。3 3. .學(xué)會學(xué)會溶液溶液與化學(xué)方程式綜合計算。與化學(xué)方程式綜合計算。4.4.通過對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)通過對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看標(biāo)簽，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感識化學(xué)在生活中的意義，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的情感。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)自自 主主 探探 究究1.由濃溶液配制稀溶液由濃溶液配制稀溶液（1）所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）步驟：

34、計算按配制要求計算出所需要的濃溶液和水的體積。（根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列式求解）量取用量筒量取所需體積的濃溶液和水，倒入燒杯中。配制溶液用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。轉(zhuǎn)移將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽備用。三、溶液的稀釋和增濃三、溶液的稀釋和增濃2.溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算溶液稀釋的方法是加入溶劑（水）或加入低濃度溶液。（1）加水稀釋計算依據(jù)：加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。Aa%=Bb%或Aa%=（A+m水）b%（2）加入低濃度溶液Aa%+Bb%=（A+B）c%A A代表濃溶液質(zhì)量，代表濃溶液質(zhì)量，a a%代表濃代表濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B B代表代表稀溶液質(zhì)量，稀溶液

35、質(zhì)量，b b%代表稀溶液代表稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c c%代表混代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2 把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水（）A.980 g B. 882 gC. 880 g D. 98 g解析：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100 g98%=（100 g+x）10%，x=880 g。C3.溶液的增濃問題溶液的增濃問題溶液增濃通常有以下幾種情況：（1）向原溶液中加入同種溶質(zhì)溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加

36、的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液的質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)B g完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則A ga%+B g=（A g+B g）b%。（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑（溶質(zhì)沒有析出）因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)B g水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則A ga%=（A g-B g）b%。（3）與濃溶液混合因為混合后溶液的總質(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和，所以設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液

37、混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則A ga%+ B gb%=（A g+B g）c%。在溶液增濃時需要注意以下幾點：向原溶液中在溶液增濃時需要注意以下幾點：向原溶液中加入該溶質(zhì)時，要注意加入的溶質(zhì)必須全部溶加入該溶質(zhì)時，要注意加入的溶質(zhì)必須全部溶解；將原溶液蒸發(fā)部分溶劑，要注意溶質(zhì)沒有解；將原溶液蒸發(fā)部分溶劑，要注意溶質(zhì)沒有結(jié)晶析出；與濃溶液混合要注意加入溶液的溶結(jié)晶析出；與濃溶液混合要注意加入溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3 現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作中正確的是（）A.

38、加入食鹽10 g（全部溶解）B.加入水50 gC.蒸發(fā)掉水50 g（溶質(zhì)沒有析出）D.加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液C C2.市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37，密度為 1.18 gmL -1 。如何配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 的鹽酸？請觀察老師的操作，并將有關(guān)步驟簡要地填寫在下面的空格中。活動活動與與探究探究1.察看實驗室里濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說明標(biāo)簽上文字的含義。答：標(biāo)簽上一般標(biāo)有濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、相對分子質(zhì)量、分子式等信息。量取濃鹽酸和水量取濃鹽酸和水：用10 mL量筒量取5.8 mL濃鹽酸，用50 mL量筒量取43.2 mL水。配制配制溶液溶液：將量好的

39、濃鹽酸和水小心倒入燒杯中，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢?。四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液（2）稱取氯化鈉使用托盤天平稱取氯化鈉之前，先將天平調(diào)平；再在天平兩端分別放上質(zhì)量相同的紙片，用鑷子夾取7 g砝碼，置于天平右盤，并將游碼調(diào)到0.5 g刻度處。用藥匙向天平左盤的紙片上加氯化鈉，待天平平衡后，將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。（3）量取水用50 mL量筒量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中。（4）溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。（5）轉(zhuǎn)移（或裝瓶貼簽）氯化鈉完全溶解后，將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)簽備用。主要配制過程如下：（1）導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的

40、原因量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。稱量結(jié)束時天平指針偏右就停止稱量。稱量時左盤放紙片，右盤未放紙片。砝碼有破損。稱量前托盤天平?jīng)]有調(diào)平衡，指針偏左，導(dǎo)致藥品稱量偏少。在轉(zhuǎn)移固體時，不小心將少量固體灑落到燒杯外。（2）導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因稱量前托盤天平?jīng)]有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。砝碼已生銹。量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。稱量結(jié)束時天平指針偏左就停止稱量。稱量時右盤放紙片，左盤未放紙片。1.計算方法計算方法當(dāng)有溶液參加化學(xué)反應(yīng)時，通常是求反應(yīng)前某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。可先寫

41、出題目中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式計算出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算。2.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：若反應(yīng)中不生成（或消耗）水，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物（或反應(yīng)物）中有水，則還需考慮這部分水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量-沉淀質(zhì)量。五、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算五、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的兩種算法中，

42、質(zhì)量守恒法比較簡單，解題時應(yīng)因題而異，具體問題具體分析，尤其注意溶液底部存在的固體，不管是加入的固體，還是通過化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀，都不能算入溶液質(zhì)量。先弄清楚溶質(zhì)是什么，再利用有關(guān)數(shù)據(jù)求出其質(zhì)量。應(yīng)該注意化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)的純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不能把溶液的質(zhì)量或體積當(dāng)作溶質(zhì)的質(zhì)量或體積直接代入計算。例4 26 g黃銅（Cu-Zn合金）與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 g。求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量：26 g+100 g-125.8

43、g=0.2 g；根據(jù)0.2 g H2計算出26 g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成ZnSO4的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=稀硫酸質(zhì)量+參加反應(yīng)鋅粒質(zhì)量-氫氣質(zhì)量=硫酸鋅質(zhì)量+稀硫酸中水的質(zhì)量。本題采用了溶液組成法計算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即硫酸鋅溶液質(zhì)量=生成的ZnSO4質(zhì)量+稀H2SO4中水的質(zhì)量。另外還可以利用質(zhì)量守恒法來計算：稀H2SO4質(zhì)量+參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量-生成H2質(zhì)量=100 g+6.5 g-0.2 g=106.3 g。當(dāng)然也可用反應(yīng)后所得剩余物成分來計算：125.8 g-（26 g-6.5 g）=106.3 g。無土栽培無土栽培 無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無土栽培的作物從營養(yǎng)液中吸

44、取養(yǎng)料和水分。這種栽培方法突破了土壤、氣候條件的限制，在沙漠、石島、戈壁、山區(qū)、工礦區(qū)以及其他缺乏耕地而有水源的地區(qū)都可以實施。無土栽培方法省水、省肥，可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。這些化合物中含有作物生長所需要的營養(yǎng)元素。為適應(yīng)不同作物生長的需要，無土栽培營養(yǎng)液的組成有所不同。幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（）A. 1.5 mLB. 2 mLC. 3 mLD. 4 mL2.要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯

45、化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10 g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90 mL水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，貼上標(biāo)簽 D B 4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，現(xiàn)有下列操作：配制溶液；稱取氯化鈉固體；過濾；量取蒸餾水；計算。正確的操作順序是（）A. B.C.D.3.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）A. 100 mL54.35 mLB. 100 mL55.5 mLC. 250 mL54.35 mL

46、D. 250 mL55.5 mLB B5.用氯化鈉固體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）A. B.C.D.B6.配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是（）A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時俯視刻度線C. KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外B7.下列為配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g，水為g。（2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在（填

47、“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒量取所需的水（水的密度為1 g/cm3），量筒的規(guī)格是（填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。10.689.4左盤左盤100 mL攪拌，加快碳酸鈉的溶解速率攪拌，加快碳酸鈉的溶解速率偏小偏小8.某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實驗。稱取樣品10.0 g，再把100.0 g稀硫酸逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6

48、5%65%謝謝大家第6章 溶解現(xiàn)象第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性第第6 6章章 溶解現(xiàn)溶解現(xiàn)象象第第 1 課課 時時1.1.能用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。能用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。2.2.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液了解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)自自 主主 探探 究究在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，人們有時需要溶質(zhì)質(zhì)量分在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，人們有時需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的溶液，有時需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，如數(shù)較小的溶液，有時需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，如醫(yī)用生理鹽水用的是

49、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為醫(yī)用生理鹽水用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 0.9的氯化鈉的氯化鈉溶液；工業(yè)上用于電解的食鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為溶液；工業(yè)上用于電解的食鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 26的氯化鈉溶液。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否可以無限制的氯化鈉溶液。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否可以無限制地增大？溶質(zhì)是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里地增大？溶質(zhì)是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢？讓我們一起探究關(guān)于物質(zhì)溶解性的奧秘吧！呢？讓我們一起探究關(guān)于物質(zhì)溶解性的奧秘吧！1.1.溶解性的定義溶解性的定義一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性。一一、影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素在日常生

50、活中，我們常觀察到這樣的事實，在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面在水中易溶解；油漬在水中很難溶解，而在汽油中卻很容易溶解。這說明一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力（即物質(zhì)的溶解性）可能受到某些因素的影響?；顒踊顒优c與探究探究2.探究探究影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素【實驗1】實驗步驟實驗步驟：取三支試管，分別加入食鹽、蔗糖和消石灰（氫氧化鈣）各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入三支試管中。振蕩片刻，靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：靜置后觀察到蔗糖、食鹽全部溶解，消石灰?guī)缀醪蝗芙?，有很多固體剩余。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性

51、不同。【實驗2】實驗步驟：實驗步驟：取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：食用油溶解于汽油中形成溶液，食用油與水分層，食用油浮于水的上面。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。【實驗3】實驗步驟：實驗步驟：取1支試管，加入3 g硝酸鉀，然后加入5 mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：硝酸鉀不能完全溶解，試管加熱后，未溶的硝酸鉀固體又逐漸溶解。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：硝酸鉀在水中的溶解性與溫度有關(guān)。教師總結(jié)教師總結(jié)影響物質(zhì)溶解性的因素包

52、括溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度。（1）溶質(zhì)的性質(zhì)：不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。（2）溶劑的性質(zhì)：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。（3）溫度：同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。多數(shù)物質(zhì)，溫度越高，其在水中的溶解能力越強。3.3.溶解性的應(yīng)用溶解性的應(yīng)用在生活和生產(chǎn)實際中，人們常用酒精、汽油、氯仿和苯等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質(zhì)。如用酒精溶解化妝品中的香精、中草藥中的有效成分，用氯仿溶解有機玻璃。交流交流與與討論討論1.在日常生活中，有許多事例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響。請舉出實例，與同學(xué)交流。答：在日常生活中，我們?？吹竭@樣的事實：在相同條件

53、下，面粉在水中不易溶解，而蔗糖在水中易溶解，溫度越高，溶解能力越強；油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗掉。2.你知道衣物是用什么物質(zhì)來干洗的？請查閱資料說明其原理。答：干洗劑。最初使用的干洗劑是苯（C6H6），后來改用四氯化碳（CCl4）、三氯乙烯（C2HCl3），現(xiàn)在使用的干洗劑是四氯乙烯（C2Cl4）。干洗衣物的原理是以一定量的揮發(fā)性有機溶劑，對織物進(jìn)行清潔，因為油或油脂易溶于有機溶劑中，以達(dá)到去除污垢的目的。由于干洗劑在清洗織物時并不像水洗那樣會對天然或毛織物產(chǎn)生膨脹作用，而是形成纖維收縮現(xiàn)象，所以經(jīng)干洗的織物不會產(chǎn)生明顯的褶皺和外觀的變化。二、飽和溶液與不飽和溶液二、飽和溶液與不飽和溶

54、液1. 探究探究硝酸鉀的溶解限度硝酸鉀的溶解限度【實驗1】實驗步驟：實驗步驟：取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20 mL上層清液加入A、B兩個燒杯中，再向兩個燒杯中分別加入2 g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體不再繼續(xù)溶解。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：溫度和溶劑量一定時，硝酸鉀在水中溶解的量是有一定限度的?；顒踊顒优c與探究探究【實驗2】實驗步驟：實驗步驟：在A燒杯中再加入5 mL水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：A燒杯加入水后，未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：水的量越多，溶解的硝酸鉀越多。【實驗3】實驗步驟：實驗步驟：

55、在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：B燒杯加熱后，未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：水的量一定時，溫度越高，溶解的硝酸鉀越多。教師點撥教師點撥1.溫度一定、溶劑量一定時，大多數(shù)固體物質(zhì)溶解的量是有一定限度的。2.水（或溶劑）越多，溶解溶質(zhì)越多。3.溶劑量一定時，溫度越高，溶解溶質(zhì)越多。通過以上實驗可知，配制硝酸鉀溶液時，用水量越多，可以溶解的硝酸鉀越多。溫度升高時，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。2.飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的

56、溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。教師點撥教師點撥（1）“飽和”與“不飽和”是相對的，因為隨著溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化，飽和溶液與不飽和溶液會相互轉(zhuǎn)化。只有指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。（2）“飽和”與“不飽和”是針對某物質(zhì)而言的，因為一定條件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，卻可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如某溫度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它還能繼續(xù)溶解氯化鈉，對蔗糖來說，它是飽和的，而對氯化鈉來說，它是不飽和

57、的。（3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量水中能形成其飽和溶液，但酒精與水以任意比例互溶，不能配成酒精的飽和溶液。3.判斷溶液是否飽和的方法判斷溶液是否飽和的方法（1）觀察法：向該溶液中再加入這種溶質(zhì)，攪拌或振蕩后看該溶質(zhì)是否溶解，如果不溶解，則原溶液是飽和溶液，反之為不飽和溶液。（2）實驗法：稱量加入的溶質(zhì)的質(zhì)量，充分溶解后，過濾出固體，洗滌、烘干，再次稱量，若質(zhì)量與原加入的固體質(zhì)量相等，則原溶液為飽和溶液，若小于原加入的固體物質(zhì)，則原溶液為不飽和溶液。稱量加入溶質(zhì)前后溶液的質(zhì)量，若溶液的質(zhì)量不變，則原溶液為飽和溶液，若溶液的質(zhì)量比原來大，則原溶液為不飽和溶液。4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條

58、件飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件如果條件發(fā)生了變化，則飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件如下：對大多數(shù)固體物質(zhì)而言，升溫后它們的溶解能力增強，其飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但Ca(OH)2卻因升溫后溶解能力減弱，其飽和溶液中會有溶質(zhì)析出而變得渾濁，但還是飽和溶液。5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系（如下圖所示）（1）為粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。（2）濃溶液、稀溶液和飽和溶液、不飽和

59、溶液是從兩個不同的角度對溶液進(jìn)行分類的，因此兩組概念沒有必然的聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。（3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。課課 堂堂 達(dá)達(dá) 標(biāo)標(biāo)1.某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.濃溶液 B.稀溶液C.含100 g水的溶液 D.不能再溶解該物質(zhì)的溶液2.20 時將不同質(zhì)量的NaCl固體分別加入100 g水中，充分溶解后過濾，所得溶液與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下，其中屬于飽和溶液的是（） D D 質(zhì)量選項ABCD加入NaCl質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g1101201301363.要使接近飽和的硝酸鉀溶液按下列要求變

60、成飽和溶液，可以采用何種方法？（1）保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）溶液質(zhì)量減少。（3）溶液質(zhì)量增加。蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降低溫度降低溫度增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)4.請用“一定”或“不一定”填空。（1）濃溶液是飽和溶液，稀溶液是不飽和溶液。（2）飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。（3）蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液變成飽和溶液。（4）20 時，向NaCl溶液中加入少量NaCl固體，固體全部溶解，則原溶液是不飽和溶液。（5）在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液要濃些。（6）在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量多。不一定不一定一定一定一定一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定謝謝大家